广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学物质及其变化》专项练习.doc

化学物质及其变化(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐ch3coona 、 na2co3 、nahso3、naf溶液均为碱性 a和 b和 c和d2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是a铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh2)co3b用石膏粉制作石膏雕像c用铝质或铁质容器盛放浓硝酸d酸雨的形成3. 如图所示，2个x分子反应生成1个y分子和3个z分子，下列判断不正确的是a根据质量守恒定律可推知，1个z分子中含有2个a原子b该反应属于分解反应c该反应属于氧化还原反应dx、y、z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是a.mg2+、na+、so42-、cl b.k+、co32-、cl、no3c.na+、k+、no3、so32 d.nh4+、na+、so42-、no35. 下列离子方程式正确的是 a氯化铁的水解反应：fe3+3h2o fe(oh)33h+b漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3c小苏打与醋酸溶液混合：hco3 + ch3cooh = ch3coo + co2 + h2od常温下，向ba(oh)2溶液中滴入nahso4溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42= baso4+h2o 6. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价afeo与足量的稀硝酸反应：feo+2h+=fe2+h2o正确b向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+=baso4正确c碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+ca2+2=+caco3+2h2o错误，、和h2o的系数应均为1，生成物中没有d用食醋除去水瓶中的水垢：caco3+2h+= ca2+h2o+co2错误，醋酸是弱酸，不应写成h+形式7. r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应； x2+z x + z2+ ； y + z2+ y2+ + z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ar2+x2+z2+y2+ bx2+r2+y2+z2+ cy2+z2+r2+x2+ dz2+x2+r2+y2+8. 对于反应kmn04+ hclkc1+ mncl2+cl2+ h20（未配平），若有01 mol kmn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）a转移05 mol电子 b生成05 mol cl2c参加反应的hc1为16 mol dcl2是还原产物9. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co、no3-、alo2-c(h+)=10-1moll-1的溶液中：cu2+、al3+、so能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh、s2-、br-水电离出的c(h)=10-13moll-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so在加入铝粉能产生h2的溶液中：、fe2+、so、no在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-abcd10. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法不正确的是a由反应可确定：氧化性hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2od若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：k+、na+、cr2 072、s04 2-ph =11的溶液中：co32-、na+、n03-、alo2-加入al能放出h2的溶液中：cl-、s042 -、n03、mg2+在由水电离出的c（oh-）= 103的溶液中：na+、ba2+、cl-、i-在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的：ca2+、hc03、nh4+、alo2能使无色酚酞变红色的溶液：na+、 cl -、s2-、s032-a b c d12. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是 13. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn+离子及a值可能为所含离子no3so42h+na+mn+浓度（moll1）3121aafe2+、2bba2+、0.5cal3+、1.5dmg2+、114. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是 aalo2-、co32-、na、k bal3、cl-、alo2-、nacna、al3+、hco3-、no3- dfe2、k、h、no3-15. 对于反应：k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o（未配平），若有0.1mol k2cr2o7参加反应，下列说法不正确的是（ ）a、被氧化的hcl为0.6mol b、转移电子1.8061023c、氧化产物为0.3mol d、还原剂占参加反应hcl的3/716. 用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml，还原含210-3 mol x2o72-的溶液，过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+)，共消耗kmno4溶液1.6 ml，则元素x在还原产物中的化合价是（ ）a、+1 b、+2 c、+3 d、+4二、非选择题(共5小题，共52分)17. （10分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g cu溶解。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含fecl3）中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中的化学式： ， 。请写出两步反应的离子方程式： ； 。18. （10分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：i03-+hs03-一i-+so42-+h+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是 。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 。(3) 配平下列离子方程式： fe(oh)3+ clo+ oh feo+ cl+ h2o已知有3.21 g fe(oh)3参加了反应，共转移了5.4181022个电子，则n= ， feo4n-中铁的化合价为 。 根据(1)(2)推测feo4n-能和下列 (填序号)物质反应。 akmn04 bh2s cfecl2 d. nano3 19. （10分）在下列物质:烧碱，nh3h2o，so3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。 （2）（3分）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）_我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（cng）类和液化石油气（lpg）类。这两类燃料的主要成分都是烃。大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化。形成化合物种类最多的元素在周期表中ia和iva，周期表中含元素种类最多的族在iiib20. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、na+、ba2+、al3+、fe3、i、no3-、co32、so42-、alo2-， 取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式 。(4)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。(5)取出（4）部分上述碱性溶液加na2co3溶液后,有白色沉淀生成，证明 _ 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。21.(12分)某小组同学在制备氢氧化铜时,将20 ml 2 的naoh溶液滴入50 ml 1 的溶液中,得到了绿色沉淀。这与”氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,受碱式碳酸铜化学式的启发,该小组同学猜测可能生成了”碱式硫酸铜”。为探究该绿色沉淀的成分,他们通过如下实验进行了探究。 实验一:将20 ml 1 的溶液滴入50 ml 2 的naoh溶液中,观察到生成了蓝色沉淀。 实验二:将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。 称取2.58 g该绿色沉淀,投入到50 ml 2 的naoh溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g。 向的滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g。 请回答下列问题: (1)由以上实验可以看出,naoh溶液和溶液反应生成绿色沉淀的条件是 。 (2)该组同学做实验一的目的或作用是 。 (3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是 ;如何判断沉淀已经洗涤干净? 。 (4)实验二中第步得到的蓝色沉淀是 ;第步得到的白色沉淀是 。 (5)通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为 。 答案一、选择题1. b2. b3. d4. 5. c6. d7. a8. a9. a10. b11. c12. a13. d14. a15. b16. c二、非选择题17. （1）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 （2分），64（1分）（2）fecl2（2分）， fecl2（2分）fe+c