江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷（含解析）.doc

2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中与0.3 molh2o含有相同氢原子数的是（）a0.3molhno3b0.1mol h3po4c0.2molch4d3.6121023个hcl分子2在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b物质的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1b在5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大d5min时容器内气体总的物质的量为3mol3在同温同压下，某有机物和过量na反应得到v1l氢气，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到v2l二氧化碳，若v1=v20，则该有机物可能是（）abhooccoohchoch2ch2ohdch3cooh4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入h2so4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbba2+、hco3、nh4+、no3ck+、cu2+、cl、ohdna+、co32、so42、k+5如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）aalbfe2o3cnaoh 溶液dcl2enh3 f氢碘酸溶液aa 或bbccd 或edf6如图所示，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体x和液体y不可能是（）ax是nh3，y是水bx是so2，y是naoh浓溶液cx是co2，y是稀硫酸dx是hcl，y是nano3稀溶液7关于常温下ph=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）ac（ch3cooh）=0.01moll1bc（h+）=c（ch3coo）c加水稀释100倍后，溶液ph=4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8乙硼烷（b2h6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（）a正极的电极反应式为o2+4e+2h2o4ohb电池工作时，na+通过阳离子交换膜向右移动c转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gd消耗1mol b2h6时负极参与反应的n（oh）为12mol二、解答题（共4小题，满分52分）9下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：d为碱，g为酸，金属甲在g 的浓溶液中会钝化；f的溶液中只含一种溶质a、b、c、d，e均由q，r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成，且q、r、x、t原子序数依次增大；x的最外层电子数是电子层数的3倍；r和x相邻；q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素则：（1）x在周期表中的位置是，r、x、t的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；（2）a和g等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；（3）a和x2反应的化学方程式为；（4）ph均为12的d溶液和f溶液中，水电离出的c（oh）之比为；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的e和co反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为l10某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式沉淀固体b；c；沉淀d；溶液e（3）写出、四个反应方程式；11如图中的bk分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中a、c、f、k是固体；e是常见的气体单质固态物质a加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b，若通过浓硫酸则只剩余气体d各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验a物质中含有的阳离子的方法（2）b与e反应得到1molh，则此时转移电子的物质的量为mol（3）写出实验室制取b的化学方程式（4）写出n的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体b与通过浓硫酸得到的气体d的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体a的组成为12绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、（2）b的分子式是（3）c的氧化产物能发生银镜反应，则cd的化学方程式是（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是（5）f是a的同分异构体f分别与碳酸氢钠溶液或新制cu（oh）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢符合上述条件的f有种可能的结构若f还能与naoh在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是（任写1个）2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中与0.3 molh2o含有相同氢原子数的是（）a0.3molhno3b0.1mol h3po4c0.2molch4d3.6121023个hcl分子【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】0.3 molh2o含有0.6mol氢原子，有0.6na个氢原子，0.3 mol hno3中含有0.3na个氢原子，0.1 mol h3po4中含有的氢原子数为0.3na个氢原子，0.2 mol ch4中含有0.8na个氢原子，3.6121023个hcl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6na个氢原子【解答】解：a、0.3 mol h2o中含有0.6na个氢原子，0.3 mol hno3中含有0.3na个氢原子，故a错误；b、0.1 mol h3po4中含有的氢原子数为0.3na个氢原子，故b错误；c、0.2 mol ch4中含有0.8na个氢原子，故c错误；d、3.6121023个hcl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6na个氢原子，故d正确故选d【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大2在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b物质的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1b在5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大d5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，则消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则 a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题【解答】解：经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，则消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则 a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mola在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为=0.02moll1min1，故a正确；b.5min时，容器内d的浓度为=0.2moll1，故b正确；c反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故c正确；d5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故d错误故选d【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为cd，注意a为固体的特征3在同温同压下，某有机物和过量na反应得到v1l氢气，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到v2l二氧化碳，若v1=v20，则该有机物可能是（）abhooccoohchoch2ch2ohdch3cooh【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】某有机物和过量na反应得到v1l氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到v2l二氧化碳，说明分子中含有cooh，根据反应关系式rohh2，coohh2，以及coohco2进行判断【解答】解：有机物和过量na反应得到v1l氢气，说明分子中含有roh或cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到v2l二氧化碳，说明分子中含有cooh，存在反应关系式：rohh2，coohh2，以及coohco2，若v1=v20，说明分子中含有1个roh和1个cooh，只有a符合，故选a【点评】本题考查有机物的推断看，题目难度不大，本题注意官能团的性质，为解答该题的关键4下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入h2so4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）aba2+、no3、nh4+、clbba2+、hco3、nh4+、no3ck+、cu2+、cl、ohdna+、co32、so42、k+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a加入硫酸后有baso4沉淀生成，但无气体放出；b四种离子之间能够共存，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出co2气体；c铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜；d加入硫酸后放出co2气体，但无沉淀生成【解答】解：aba2+、no3、nh4+、cl之间不发生反应，但是加入硫酸后有baso4沉淀生成，但无气体放出，不满足条件，故a错误；bba2+、hco3、nh4+、no3之间不发生反应，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出co2气体，满足条件，故b正确；coh与cu2+会结合生成cu（oh）2沉淀，不能共存，故c错误；dna+、co32、so42、k+之间不反应，加入硫酸后放出co2气体，但无沉淀生成，不满足条件，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等5如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）aalbfe2o3cnaoh 溶液dcl2enh3 f氢碘酸溶液aa 或bbccd 或edf【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】编号和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2al+6hi2ali3+3h2；fe2o3+6hi2fei2+i2+3h2o；naoh+hinai+h2o；hi+nh3nh4i；cl2+2hii2+2hcl【解答】解：编号和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2al+6hi2ali3+3h2；fe2o3+6hi2fei2+i2+3h2o；naoh+hinai+h2o；hi+nh3nh4i；cl2+2hii2+2hcl，故选：d【点评】本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质，注意对基础知识的理解掌握6如图所示，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体x和液体y不可能是（）ax是nh3，y是水bx是so2，y是naoh浓溶液cx是co2，y是稀硫酸dx是hcl，y是nano3稀溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】挤压胶头滴管，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，x可能溶于y或与y发生反应【解答】解：a、nh3极易溶于水，nh3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体x和液体y可能是nh3和水，故a正确；b、so2能够与naoh浓溶液反应，so2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体x和液体y可能是so2和naoh浓溶液，故b正确；c、co2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体x和液体y不可能是co2和稀硫酸，故c错误；d、氯化氢不与nano3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体x和液体y可能是氯化氢和nano3稀溶液，故d正确；故选c【点评】本题考查喷泉实验知识，题目难度不大，注意形成喷泉实验的原理以及常见物质的性质7关于常温下ph=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）ac（ch3cooh）=0.01moll1bc（h+）=c（ch3coo）c加水稀释100倍后，溶液ph=4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：ch3coohch3coo+h+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量ch3coona固体，c（ch3coo）增大，平衡逆向移动，以此解答该题【解答】解：a醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（ch3cooh）0.01moll1，故a错误；b根据溶液中电荷守恒可知：c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故b错误；c加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以ph变化小于2个单位，即ph4，故c错误；d加入少量ch3coona固体，c（ch3coo）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故d正确故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大8乙硼烷（b2h6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（）a正极的电极反应式为o2+4e+2h2o4ohb电池工作时，na+通过阳离子交换膜向右移动c转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gd消耗1mol b2h6时负极参与反应的n（oh）为12mol【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a、在碱性环境中，正极上氧气得电子生成oh；b、原电池工作时，阳离子向正极移动；c、根据图示可知b2h6转化为bo2，根据电子守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为b2h612e+14oh2bo2+10h2o，据此计算，d、根据电极反应式为b2h612e+14oh2bo2+10h2o来回答【解答】解：a、在碱性环境中，氧气得电子生成oh，正极的电极反应式为o2+4e+2h2o4oh，故a正确；b、原电池工作时，阳离子向正极移动，即na+通过阳离子交换膜向右移动，故b正确；c、根据图示可知b2h6转化为bo2，根据电子守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为b2h612e+14oh2bo2+10h2o，据此可知，转移6mol电子理论上消耗0.5molb2h6，其质量为14g，消耗1molb2h6时负极参与反应的n（oh）为14mol，故c正确，d、耗1mol b2h6时负极参与反应的n（oh）为14mol，故d错误故选d【点评】本题考查原电池原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）9下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：d为碱，g为酸，金属甲在g 的浓溶液中会钝化；f的溶液中只含一种溶质a、b、c、d，e均由q，r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成，且q、r、x、t原子序数依次增大；x的最外层电子数是电子层数的3倍；r和x相邻；q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素则：（1）x在周期表中的位置是第二周期via族，r、x、t的原子半径从小到大的顺序为onna（用元素符号表示）；（2）a和g等物质的量反应产物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为nh4+h2onh3h2o+h+；（3）a和x2反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o；（4）ph均为12的d溶液和f溶液中，水电离出的c（oh）之比为1：1010（或1010，1010：1）；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的e和co反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为14l【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】x的最外层电子数是电子层数的3倍，应为o元素，r和x相邻，且原子序数小于r，则应为n元素，q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素，在元素周期表中只有h和na符合，则q为h元素，t为na元素，题中信息“d为碱，金属甲在g 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为al，结合“a、b、c、d，e均由q，r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成”可知g应为hno3，则e为no2，c为no，a能与氧气反应生成no，且含有n元素，应为nh3，则b为h2o，d为naoh，f应为naalo2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：x的最外层电子数是电子层数的3倍，应为o元素，r和x相邻，且原子序数小于r，则应为n元素，q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素，在元素周期表中只有h和na符合，则q为h元素，t为na元素，题中信息“d为碱，金属甲在g 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为al，结合“a、b、c、d，e均由q，r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成”可知g应为hno3，则e为no2，c为no，a能与氧气反应生成no，且含有n元素，应为nh3，则b为h2o，d为naoh，f应为naalo2，（1）x为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，a族，r（n）、x（o）、t（na）的原子半径从小到大的顺序为：nano，故答案为：第二周期via族；onna；（2）a（nh3）和g（hno3）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为nh4+h2onh3h2o+h+，故答案为：酸；nh4+h2onh3h2o+h+；（3）a（nh3）和x2（o2）反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）ph均为12的naoh溶液和naalo2溶液中，水电离出的c（oh）之比为1012：102=1：1010，或1010，1010：1，故答案为：1：1010（或1010，1010：1）；（5）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的e（no2）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2no2+4co=n2+4co2，反应中n元素化合价由+4价降低到0价，c元素化合价由+2价升高到+4价，当反应转移1 mol电子时，生成0.125moln2和0.5molco2，体积为0.625mol22.4l/mol=14l，故答案为：14【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质性质的应用，原子结构的特征判断，元素种类的推断方法，题目难度不大10某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式沉淀固体bal2o3；cal2o3、fe2o3；沉淀dfe2o3；溶液ek2so4、（nh4）2so4（3）写出、四个反应方程式al2o3+2naoh+3h2o=2naal（oh）4；2kal（so4）2+6nh3h2o=k2so4+3（nh4）2so4+2al（oh）3；naal（oh）4+hcl=nacl+h2o+al（oh）3；2al（oh）3al2o3+3h2o【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀c为al2o3和fe2o3；由转化关系图可知，向沉淀c中加naoh溶液，fe2o3不反应，沉淀d为fe2o3，al2o3可与naoh溶液反应生成naalo2，向naalo2溶液中通入co2可得al（oh）3沉淀，al（oh）3受热分解生成固体b为al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中e为k2so4、（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到k2so4和（nh4）2so4，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀c为al2o3和fe2o3；由转化关系图可知，向沉淀c中加naoh溶液，fe2o3不反应，沉淀d为fe2o3，al2o3可与naoh溶液反应生成naalo2，向naalo2溶液中通入co2可得al（oh）3沉淀，al（oh）3受热分解生成固体b为al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中e为k2so4、（nh4）2so4，经过蒸发、结晶，得到k2so4和（nh4）2so4，（1）溶液和沉淀的分离利用过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知b为al2o3，c为al2o3、fe2o3，d为fe2o3 溶液e为k2so4、（nh4）2so4，故答案为：al2o3；al2o3、fe2o3；fe2o3；k2so4、（nh4）2so4；（3）反应为al2o3+2naoh+3h2o=2naal（oh）4，反应为2kal（so4）2+6 nh3h2o=k2so4+3（nh4）2so4+2al（oh）3，反应为naal（oh）4+hcl=nacl+h2o+al（oh）3，反应为2al（oh）3al2o3+3h2o，故答案为：al2o3+2naoh+3h2o=2naal（oh）4；2kal（so4）2+6 nh3h2o=k2so4+3（nh4）2so4+2al（oh）3；naal（oh）4+hcl=nacl+h2o+al（oh）3；2al（oh）3al2o3+3h2o【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，侧重al、fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等11如图中的bk分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中a、c、f、k是固体；e是常见的气体单质固态物质a加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b，若通过浓硫酸则只剩余气体d各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验a物质中含有的阳离子的方法取适量a物质放入试管中，加入适量naoh等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子（2）b与e反应得到1molh，则此时转移电子的物质的量为5mol（3）写出实验室制取b的化学方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+2h2o+2nh3或浓氨水加cao或naoh固体（4）写出n的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式3fe+8h+2no3=2no+3fe2+4h2o（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体b与通过浓硫酸得到的气体d的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体a的组成为nh4hco3和（nh4）2co3按物质的量之比为2：3混合而成【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】流程图中分析，e是常见的气体单质，可以初步推断为o2，i是红棕色的气态氧化物判断为no2，依据转化关系可知h为no，g为h2o，n为hno3，b为nh3，固态物质a（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b进一步确定b为nh3，若通过浓硫酸则只剩余气体d，说明d为酸性气体且无还原性，推测d为co2，根据反应：n（hno3）+k（c）=d（co2）+i（no2）+g（h2o），c为na2o2，f为（na2co3），所以a受热分解生成碱性气体nh3和酸性气体co2，证明a为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题【解答】解：a、c、f、k是固体；e是常见的气体单质，i是红棕色的气态氧化物固态物质a（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b，若通过浓硫酸则只剩余气体d，e是常见的气体单质，可以初步推断为o2，i是红棕色的气态氧化物判断为no2，依据转化关系可知h为no，g为h2o，n为hno3，b为nh3，固态物质a（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体b进一步确定b为nh3，若通过浓硫酸则只剩余气体d，说明d为酸性气体且无还原性，推测d为co2，根据反应：n（hno3）+k（c）=d（co2）+i（no2）+g（h2o），c为na2o2，f为（na2co3），所以a受热分解生成碱性气体nh3和酸性气体co2，证明a为碳酸铵盐，（1）实验室检验a物质中含有的阳离子是nh4+的方法：取适量a物质放入试管中，加入适量naoh等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，故答案为：取适量a物质放入试管中，加入适量naoh等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；（2）b与e反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，得到h为no，反应中生成4molno电子转移20mol，则得到1molno，此时转移电子的物质的量为5mol；故答案为：5；（3）实验室制取b（nh3）的化学方程式为：ca（oh）2+2nh4cl cacl2+2h2o+2nh3，或浓氨水加cao或naoh固体；故答案为：ca（oh）2+2nh4cl cacl2+2h2o+2nh3或浓氨水加cao或naoh固体；（4）n的稀溶液hno3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3fe+8h+2no32no+3fe2+4h2o；故答案为：3fe+8h+2no32no+3fe2+4h2o；（5）混合气体通过碱石灰得到的气体b为nh3与通过浓硫酸得到的气体d（co2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比