高考化学试题分项版解析 专题10 氧化还原反应.doc

2012年高考化学试题分项版解析 专题10 氧化还原反应（2012广东）10下列应用不涉及氧化还原反应的是ana2o2用作呼吸面具的供氧剂 b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮 d实验室用nh4cl和ca(oh) 2制备nh3 【答案】d【考点定位】氧化还原反应（2012四川）13.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol【答案】：b【解析】：设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由cucu(oh)2 cu2o2cu(oh)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1cu与cu2o的物质的量之比为0.20.1=21，a正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中naoh和no的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5l =2.4 mol/l，b不正确；产生的no在标准状况下的体积为22.4l/ mol（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=4.48l，c正确；cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为1.0mol-0.2 mol2-0.1 mol22=0.2mol，d正确。【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。（2011安徽）7科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： nahco3+h2储氢释氢hcoona+h2o下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h27、【答案】：b的有关知识。（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3【答案】：c【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：nahso4=na+h+so42-，故溶液呈酸性，a错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，b错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，c对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，d错。【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。（2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是am bm2+ cm3+ dmo2+【答案】：b【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后x元素的化合价为x，参加反应的mo2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得x=2，故选b。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【答案】 a误。【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【答案】d 【解析】a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。 （2012上海）20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 下列说法正确的是aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1molcu2s，有4mol硫被氧化d每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化【答案】ad【解析】cufes2转化生成cu2s的过程中cu2被还原，反应中cufes2是氧化剂，每生成1 mol cu2s，同时生成1 mol so2，因此也只有1 mol硫被氧化。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。（2012上海）22pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将l mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是a1：1混合的pb3o4、pbo b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：l混合的pbo2、pb3o4、pbo dpbo2、pb3o4、pbo【答案】ad 2pbopbo2时，选项a、d中的pbo：pbo2=3:1，选项b中的pbo：pbo2=4:3，选项c中的pbo：pbo2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。答案：解析：28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量se