广东省湛江一中高一化学下学期期中试题苏教版.doc

湛江一中2012-2013学年度第二学期期中考试高一级理科试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列化学用语正确的是（ ）a氯化氢的电子式： bn2的结构式：nnc硫离子结构示意图： d四氯化碳的电子式：同周期的x、y、z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a.原子半径：xyz b.元素的非金属性：xyzc.气态氢化物稳定性：hxh2yh3z d.原子序数： zyx+15285根据磷元素的原子结构示意图 做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）a. 磷元素位于元素周期表的第周期、第a族b. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强c. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼d. 磷的氢化物（ph3）受热时不如氮的氢化物（nh3）和硫的氢化物（h2s）稳定10下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）a.so2和sio2b.co2和h2o c.nacl和hcld.ccl4和kcl1125、101kpa时，1g甲醇（液态）完全燃烧生成co2气体和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）a. ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（l） h= 725.8kj/mol b. 2ch4o（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h= +1451.6kj/mol c. 2ch4o+o2 = 2co2+4h2o h= 22.68kj/mold. ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（g） h= 725.8kj/mol12下列说法中错误的是 （ ）a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量d需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列说法中正确的是（ ）a. 单质分子中一定含有共价键b .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c. a族和a族原子化合时，一定生成离子键d. .离子化合物中可能含有共价键23在密闭容器中，可逆反应4co+2no2 4co2+n2达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）a反应混合气体的颜色不再变化 b. co、co2两种物质浓度一定相等c. co和no2 全部变成co2和n2 d.单位时间若有4molco消耗则同时有2molno2生成三、非选择题30（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的元素，填写下列空格：在这9种元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)。元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物的电子式为：_。元素与的气态氢化物中较稳定的物质是 （填化学式）。 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），碱性最强的是 （填化学式）。（5）元素与的离子半径较大的是 （填离子符号）。31（16分）（一）下列组合：与；o2与o3；正丁烷和异丁烷；金刚石和石墨；液氯与氯气；干冰与冰；对各组进行分析，并用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同分异构体的是 ，（3）互为同位素的是 ，（4）属同一物质的是 。（二）有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl四种元素中的一种或两种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag+反应a811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀b3550很大不溶不导电不反应c114.2很小极易溶于水液态不导电白色沉淀晶体的化学式分别为：a_，b_，c_。构成晶体的微粒间作用力分别是：a ，b ，c 。32. （16分）（一）在一个容积为2 l的密闭容器中，充入1 mol so2和1 mol o2，一定条件下发生反应2so2+o22so3 ，3分钟后测得so3的物质的量为0.6 mol，则此时o2的物质的量浓度为 ，用so2表示的化学反应速率是_。（二）某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50ml稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态c(hcl)/moll-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热）。（2）实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时， ，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的两个实验序号是 。33下表中的数据是拆开1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量，即该共价键的键能(kj/mol)：共价键clclbrbriihclhbrhihh键能(kj/mol)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(4)题。下列氢化物中，最稳定的是()ahclbhbrchi相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是_（填化学式）。写出h2和cl2反应的热化学方程式：_。在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气，发生如下可逆反应：h2(g)i2 (g) 2hi(g)，当反应达到平衡状态时，反应放出的热量 18 kj（填“大于”、“小于”或“等于”）。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内压强不随时间变化而变化b混合气体总分子数不随时间变化而变化cc(h2)不再改变d混合气体的平均摩尔质量不再变化湛江一中2012-2013学年度第二学期期中考试高一级理科试卷答案选择题789101112bccbad2223bdad+1328330、（每空2分，共16分）（1）f ar （2） （3）h2o (4)hclo4 naoh s2- 31、（共16分）（一）（每空1分）（1） （2） （3） (4) （二）（每空2分）nacl c（金刚石） hcl 离子键 共价键 分子间作用力32、（每空2分，共16分）（一