高考语文一轮精品教学案Ⅰ 第二节 物质的量浓度.doc

2013届高考语文一轮精品教学案 第二节 物质的量浓度一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012太原月考)下列叙述正确的是()a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，制得0.1 mol/l nacl溶液b将1体积c mol/l硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/l硫酸溶液c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol/ld将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%nacl溶液2美国unc化学教授thomas j. meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 ml na2r溶液含na的数目为n，该na2r溶液的物质的量浓度为()an102 mol/lb. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：10 ml na2r溶液中含na的数目为n，na2r的物质的量 mol，na2r的物质的量浓度 mol0.01 l mol/l。答案：b3下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有 6.021023个 nacl 分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为 86.021023c欲配制 1.00 l 1.00 mol/l的 nacl 溶液，可将58.5 g nacl 溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的 nacl，能产生22.4 l 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠4将质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉m g水后，变成v ml 2a%的naoh不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l5使用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是()a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里b称取胆矾25 g，溶解在1 l水里c将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l解析：a、b两项中水为1 l时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 l了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/l；d项中16 g胆矾含cuso4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/l。答案：c6(2012泉州质检)na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 mol/l nh4cl溶液与2 l 0.25 mol/l nh4cl溶液含nh物质的量不同7以下各组溶液中cl的物质的量浓度与300 ml 1 mol/l nacl溶液中cl的物质的量浓度相同的是()a100 ml 1 mol/l alcl3溶液b200 ml 1 mol/l mgcl2溶液c100 ml 0.5 mol/l cacl2溶液d100 ml 2 mol/l kcl溶液8300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 mol/l b0.3 mol/lc0.2 mol/l d0.1 mol/l解析：n(al3)0.06 mol，则n(so)0.09 mol。加入的ba(oh)2溶液中含ba2 0.03 mol，反应后剩余so 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，因此c(so)0.1 mol/l。答案：d9(2012长沙模拟)在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()a111 b332c123 d11210某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a bc d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3hcl的质量分数：36.5%符合gb62289试剂生产许可证编号：问：(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸25.5 ml与2.00 mol/l的氢氧化钠溶液100 ml混合，再将混合后溶液稀释至1.00 l，此时溶液的ph约为_。12(16分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。a和 b和c和 d和(3)该小组同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在与之间。(3)计算时应根据500 ml溶液计算naoh的质量，n(naoh)cv0.5 mol/l0.5 l0.25 mol，m(naoh)0.25 mol40 g/mol10.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位置，即图中c点。13(12分)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中nacl的质量分数为_。(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度_ mol/l。(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。14(10分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.1 00 mol/l标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经