优化探究高考化学总复习 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业.doc

课时作业(二十九)化学平衡常数化学反应进行的方向一、选择题1(2014年高考安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)解析：a.从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确；b.依据化学反应速率的计算公式：v(no2)0.2 moll1s1，单位不对，b错误；c.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，c错误；d.增大c(o2)，平衡逆向移动，no2的转化率降低，d错误。答案：a2化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g)n2(g)o2(g)k11030,2h2(g)o2(g)2h2o(l)k221081,2co2(g)2co(g)o2(g)k341092。以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确解析：k1的表达式应为k1；常温下，水分解产生o2，是h2和o2化合生成h2o的逆反应，因此其平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。答案：c3cocl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，h2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()a该温度下，反应的平衡常数是b02 min内hi的平均反应速率为：005 moll1min1c恒压下向该体系中加入n2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变d升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小答案：b5一定温度下，反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)的反应热和化学平衡常数分别为h和k，则相同温度时反应4nh3(g)2n2(g)6h2(g)反应热和化学平衡常数为()a2h和2kb2h和k2c2h和k2 d2h和2k解析：反应热和化学计量数成正比，即反应热是2h；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项c正确。答案：c6已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)2h2s(g)，k1；s(s)o2(g)so2(g)，k2；则反应h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数是()ak1k2 bk1k2ck1k2 dk1/k2解析：按先后顺序对反应式进行编号，依次为、，由于所求的反应式可用反应式反应式得到，故由化学平衡常数的意义知，k3k1/k2。答案：d7(2014年高考四川卷)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据见下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a实验中，若5 min时测得n(m)0.050 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)1.0102mol/(lmin)b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060解析：a项根据方程式可知在5 min内反应生成的n(n)等于生成的n(m)，则v(n)1103mol/(lmin)，该项错误；b项根据表格中数据可知平衡时c(x)0.002 mol/l、c(y)0.032 mol/l、c(n)c(m)0.008 mol/l，则平衡常数k1.0，该项错误；c项因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的x的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，x的转化率为100%60%，该项正确；d项假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误。答案：c8t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k增大d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：首先根据平衡常数的表达式推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中y是生成物且是气体，z和w是反应物且也是气体，x未计入平衡常数中，说明x是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项a正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项b错。由于反应的热效应未知，因此c也错。 由于x未计入平衡常数中，x量的多少不影响平衡状态，d也错。答案：a9.一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器，发生反应a(g)b(g)xc(g)d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()a反应方程式中的x1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为4解析：由图知t2时刻气体c的浓度增大，但平衡没有移动，说明反应a(g)b(g)xc(g)d(s)是一个气体体积不变的反应，即x2，改变的条件是增大压强，a、b均错。t3时刻后气体c的浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，d为固态，移去少量物质d，平衡不移动，c错。t1t3时，k值相同，t1t2时，k4，d正确。答案：d10(双选)(2014年高考江苏卷)一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)下列说法正确的是()a该反应的正反应为放热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：容器中的平衡常数k4，容器中的平衡常数k，所以该反应的正反应方向是放热反应，a正确；容器、达到平衡时是等效平衡，ch3oh体积分数相等，b错误；容器反应温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，c错误；容器中qc”“p3p2p1。依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大h2o与c2h4的比例，将乙醇及时分离出去等。答案：(1)0.07 (mpa)1(2)p4p3p2p1相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，c2h4的转化率增大，由图中数据可判断(3)增大h2o和c2h4的比例将乙醇及时分离出13开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如以co和h2为原料合成乙醇，化学反应方程式为2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)；若密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成乙醇：co的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。(1)若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为10 l，则该温度下的平衡常数：k_，平衡时b点容积为_l。(2)若a、c两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta_tc(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)工业上还可以以co2和h2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由co制取ch3ch2oh的平衡常数远远大于由co2制取ch3ch2oh的平衡常数。请推测化学工作者认可由co2制取ch3ch2oh的优点主要是_。解析：(1) 2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g) 1 2 0 0 0.5 1.0 0.25 0.25 0.5 1.0 0.25 0.25该温度下反应的平衡常数k0.25。a、b两点温度相同，k值相同。设b点