高考化学 化学反应与能量变化必备专题复习.doc

2014高考必备专题化学反应与能量变化【考纲解读】1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(h )、单位（kj/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。3、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。本专题高考所占分数大约为6-10分。【高考预测】纵观近几年高考试题，化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和关注。考试大纲要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“”和“”符号。 反应热h与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kpa）。热化学方程式中常用摩尔焓变h表示，h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“-”。h的单位为kjmol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h571.6kjmol-1指“每摩尔2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)反应放出571.6kj的能量”，而不是指反应中h2(g)、o2(g)、h2o(l)的物质的量。 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，h也不同。 h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。 二、燃烧热、中和热的简单计算三 、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把h看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把h看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 热点一、热化学方程式的书写例1、（2009四川）9.25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol【答案】b 【解析】a项中因有baso4沉淀的生成而使反应热大于中和热；c项中生成物水为气态，d项中辛烷的物质的量不是1mol，所以acd错误。热点二、燃烧热、中和热的简单计算例2、（2009四川）9.25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol【答案】b 【解析】a项中因有baso4沉淀的生成而使反应热大于中和热；c项中生成物水为气态，d项中辛烷的物质的量不是1mol，所以acd错误。考点三 、盖斯定律的应用例3、（2009宁夏）28、2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知青1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的dh = 99 kjmol-1。 请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示、，e的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？，理由是；（2）图中h=kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（so2）为0.05 moll-1min-1,则v（o2）=moll-1min-1、v(so3)= moll-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h（要求计算过程）。考点四、放热反应与吸热反