高考化学考前押题 化学用语及化学计量(1).doc

2014高考化学考前押题：化学用语及化学计量考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号题组一原子或离子的表示方法1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含78个中子的碘的核素：53i()(2)mg2的结构示意图：()(3)14c的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：6n()(5)na的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：s2()(7)s2的结构示意图：()(8)8o2离子结构示意图：()题组二物质的表示方法判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()(3)na2o2的电子式：()(4)甲醛的电子式：()(5)nh4cl的电子式：()(6)nh4h的电子式：()(7)h2o2的电子式：()(8)cos的电子式是()(9)hclo的结构式：hocl()(10)二氧化硅的分子式：sio2()(11)乙酸的分子式：ch3cooh()(12)葡萄糖的化学式：ch2o()(13)乙醛的结构简式：ch3coh()(14)乙烯的结构简式：ch2ch2()(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()(17)氯乙烯的结构简式：ch2=chcl()(18)丙烯醛的结构简式：ch2chcho()(19)甲酸甲酯的结构简式：ch2o()(20)羟基乙酸(hoch2cooh)的缩聚物：()(21)nacl的晶体模型：()(22)甲醛的比例模型：()(23)乙烯的比例模型：()(24)co2分子比例模型：()(25)四氯化碳分子比例模型：()(26)、一定代表同种微粒()(27)丙烷分子的比例模型：()(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含c、h、o、n四种元素，则该有机物分子式为c3h7o2n()失误防范1防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和nn。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和nn错写成和。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。2易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为oh，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(cho)错写成cho。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成cho或ohc，但不能写成hoc；硝基no2不能写成no2，而应该写成o2n。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、h2o、hf、苯、ccl4、ch2cl2、chcl3、ch3oh、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；so3为固体，hcho、ch3cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5na()(2012江苏，8c)(2)标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子()2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 l h2的分子数一定为0.5 na，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5na。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(3)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na()(2012新课标全国卷，9d)(4)常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na()(2012江苏，8d)(5)常温常压下，22.4 l的no2和co2的混合气体含有2na个氧原子()(2012广东理综，11d)3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如ne、o3、p4分子中的原子个数，na2o2、ko2中阴、阳离子个数之比，no2和co2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()(2013江苏，7c)(7)28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na()(2012新课标全国卷，9b)(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na()(2012四川理综，7b)4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol ch3cooh溶于水时，溶液中ch3coo的物质的量小于1 mol；1 mol fecl3溶于水时，由于fe3的水解，溶液中fe3的物质的量小于1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na()(2013江苏，7a)(10)1 l 0.1 moll1的氨水中含有na个nh()(2013广东理综，9b)5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如nahco3晶体中只含有hco和na，而溶液中还会因为hco的电离产生少量co，由于hco的水解产生少量h2co3；1 mol nahso4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol nahso4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11)1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子()(2011新课标全国卷，7a)(12)1 mol na2o2固体中含离子总数为4na()(2011上海，7c)6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如d2o、t2o、18o2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在18 g 18o2中含有na个氧原子()(2010福建理综，7a)(14)0.012 kg 13c所含的原子数为阿伏加德罗常数()(2008广东理基，19c改编)7注意一些物质中化学键的数目，如1 mol h2o中含有2 mol oh键；1 mol nh3中含有3 mol nh键；1 mol ch4中含有4 mol ch键；1 mol sio2中含有4 mol sio键；1 mol p4中含有6 mol pp键；1 mol si中含有2 mol sisi 键；1 mol石墨中含有1.5na个cc键；1 mol cnh2n2中含有(3n1)na个共价键，(2n2)na个极性键，(n1)na个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)常温下，4 g ch4含有na个ch共价键()(2012广东理综，11a)(16)78 g苯含有c=c双键的数目为3na()(2013江苏，7b)8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如na2o2和水的反应，cl2和h2o的反应，cl2和碱溶液的反应，cu、fe与cl2、s的反应，电解cuso4、nacl溶液的反应等；mno2和浓盐酸的反应，cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；fe和稀hno3的反应(考虑fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na()(2013江苏，7d)(18)1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子()(2013广东理综，9d)(19)50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92na()(2012四川理综，7c改编)9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：n23h22nh3、2so2o22so3，h2i22hi,2no2n2o4，no和o2混合发生反应2noo2=2no2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na()(2012四川理综，7d)10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如fecl3溶液转化为fe(oh)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中h或oh数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2na()(2010海南，10c)(22)1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 moll1盐酸中溶质粒子数相等。()1(2013新课标全国卷，9)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0答案b解析a项忽视了naalo2溶液中的水，错；b项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；c项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；d项中oh是10电子微粒，所含电子数为10n0，错。2(2013上海，15)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()a所含共用电子对数目为(a/71)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/14答案b解析1个c2h4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个c3h6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则a错误(应该为3ana/14)；c项没有说明氧气的状态；d项所含原子总数为3ana/14，因此选b。3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.1 mol 的2h35cl分子中的中子数是2nab1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9nac在含al3总数为na的alcl3溶液中，cl总数为3nad将2.24 l(标准状况下)co2通入1 l 0.15 moll1的naoh溶液中，所得co和hco物质的量均为0.05na答案b解析一个2h35cl分子中含有中子数为19，a错误；一个羟基中含有9个电子，b正确；c项，由于al3的水解，当al3数为na时，则原alcl3的个数大于na，所以cl总数大于3na；d项，由于co水解，造成co的物质的量小于0.05na，而hco的物质的量大于0.05na。考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用vnvm及mv等公式推导出：(1)同温同压时：v1v2n1n2n1n2；12m1m2；同质量时：v1v2m2m1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2n1n2；同质量时：p1p2m2m1。(3)同温同压同体积时：m1m2m1m2。3阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如o2、o3，s2、s4、s8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如c18o2的摩尔质量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2noo2=2no2、2no2n2o4。1下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()a温度和压强不同，相同质量的n2o和co2两种气体的总原子数b等温等压下，相同体积的c2h4和c2h2、c2h6的混合气体的总原子数c等温等压下，相同体积的o2和o3两种气体中的氧原子数d相同物质的量、不同体积的nh3和ch4两种气体中的氢原子数答案a解析质量相等，n2o和co2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，a项正确；b项中，碳原子数相等，但是c2h2和c2h6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，b项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，c项错误；d项，物质的量相等的nh3和ch4中氢原子数不同，d项错误。2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同答案d解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。a项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，a错误；b项，分子数相同，但电子数不同，b错误；c项，质子数不同，中子数相同，c错误；d项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。1下列化学用语的使用正确的是()ak与ar的结构示意图相同bna2o的电子式是nanac通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 ld乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为ch3ch3、ch2=ch2和答案d解析k与ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，a项错误；na2o是离子化合物，其电子式为，b项错误；通常状况不是标准状况，c项错误；结构简式要体现官能团，d项正确。2下列说法中正确的是()a6.8 g熔融khso4与3.9 g熔融na2o2中阴离子数目相同b某金属阳离子的结构示意图为，其与cl形成的强电解质都是离子化合物c二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为d中子数为18的氯原子可表示为18cl答案a解析熔融khso4中阴离子为hso，熔融na2o2中阴离子为o，6.8 g熔融khso4与3.9 g熔融na2o2中阴离子数目均为0.05na，a项正确；al3与cl形成的alcl3为共价化合物，b项错；cs2的结构与co2的类似，其电子式为c，c项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35cl，d项错。3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()a b.c26r3 d答案b解析a、c、d分别代表nh、fe3、ch3coo，都是弱离子，能够促进水的电离；b项，m2代表na，na对水的电离无影响。4下列化学用语表达正确的是()ana2s的电子式：b铯137：137csco2的结构示意图：d乙烯分子的球棍模型：答案d解析a项，na2s的电子式为；b项，铯137应为cs；c项，o2的结构示意图为。5设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下2.24 l h2o中，分子数为0.1 nab将1 mol cl2通入到水中，则n(hclo)n(cl)n(clo)2nac常温常压下16 g o2和o3混合气体中，氧原子数为nad7.8 g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na答案c解析a项，标准状况下，水为液体；b项，cl2和h2o反应是可逆反应，2n(cl2)n(hclo)n(cl)n(clo)2na；d项，na2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g na2o2与水反应，应转移0.1na电子。6下列说法正确的是()a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量的oh和ch含有相同数目的电子答案c解析a项，c3h6的结构简式为ch3ch=ch2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9na个共价键；b项，定量的浓h2so4与足量的cu反应时，浓h2so4变稀时，反应停止；d项，一个oh中含有10个e，而一个ch中含有8个e。7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a在0 时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na答案c解析a项，未指明压强；b项，应转移2na个电子；d项，隐含2no2n2o4反应。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a0.44 g c3h8中含有的共价键总数目为0.1nab标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3nac25 时，1 l ph12的na2co3溶液中含有na的数目为0.02nad1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为na答案a解析a项，一个c3h8中含有10个共价键；b项，标准状况下，chcl3为液体；c项，不知na2co3的浓度，无法计算na的数目；d项，酯化反应为可逆反应。9已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4fes211o28so22fe2o3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中n2的体积分数为0.80，o2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中so2的体积分数可能是()a0.18 b0.12 c0.16 d0.20答案b解析4fes211o22fe2o38so2，设空气为1体积，则n2为0.8体积，o2为0.2体积，0.2体积的o2最多生成so2的体积为8，所以总体积为0.8，所以so2的体积分数100%15.4%。b正确。10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()a同温度、同体积的n2和o2b同质量、不同密度的n2和coc同压强、同体积的h2和ch4d同体积、同密度的co2和n2答案b解析a项未指明压强；c项未指明温度；d项当密度相同时，co2的物质的量少。11(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_，b可能是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_ l，质量是_ g。答案(1)xy3(2)n2(或co或c2h4)h2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：x23y2=2z，再根据质量守恒定律，可得z的化学式应为xy3。(2)由题意可得：n(a)n(b)0.4 mol，则3n(b)n(b)0.4 mol，即n(b)0.1 mol，n(a)0.3 mol。设b的相对分子质量为mr，则a的相对分子质量为14mr。0314mr0.1mr8.6，解得mr2，则a、b的相对分子质量分别为28、2，a可能为n2、c2h4或co，b可能是h2。(3)由题意列方程组得解得：n(co)0.5 mol，n(co2)0.5 mol故v(co)11.2 l，m(co)14 g。12()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有h2o(液)和co2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为na，在常温常压下气体的摩尔体积为vm lmol1，o2和n2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_l。答案()(1)(2)16%()解析()2c4h1013o2点燃,8co210h2o(1)由于室温下水为液体，所以。(2)由于0.64，所以丁烷过量，产物为co、co2和h2o(l)，根据碳元素守恒，co和co2的物质的量之和等于4倍的c4h10的物质的量，设c4h10、o2的物质的量分别为a、b，则0.64，所以丁烷的物质的量分数为100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为m，则：nab，则m(gmol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是vmvm。13乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol o2共存于一