山东省威海市乳山市九年级化学上学期期中试题（含解析） 鲁教版五四制.doc

2015-2016学年山东省威海市乳山市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anaoh 氢氧化钠 烧碱bcao 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnacl 氯化钠 食盐2海水淡化不可直接采用（）a蒸馏法b过滤法c淡化膜法d多级闪急蒸馏法3规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列化学实验操作正确的是（）a读出液体的体积b过滤c熄灭酒精灯d稀释浓硫酸4粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）a烧杯b玻璃棒c酒精灯d漏斗5下列关于溶液的叙述，正确的是（）a溶液都是无色透明的b溶液的组成中一定含有水c溶液里各部分的性质相同d凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液6将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）anaclbco2ccaodcu（oh）27欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）a碳酸钠b生石灰c石灰石d石灰水8一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）a溶质质量分数b最多能吸收二氧化碳的质量c溶液的phd氢氧化钠的溶解度9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）aa的溶解度大于b的溶解度bc一定是熟石灰的溶解度曲线cp点表示在t1，a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相同d三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1，a、b析出的晶体质量相等10如图，广口瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体x和液体y可能是（）ax是o2，y是ca（oh）2溶液bx是co，y是ca（oh）2溶液cx是co2，y是硫酸溶液dx是co2，y是naoh溶液二、填空与简答（包括4小题，共26分）11浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有；氢氧化钠固体放置在敞口的容器里，总质量会，原因是，是，其化学方程式为，放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成这是因为（用化学方程式表示）12如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）曲线中p点表示（2）a物质中混有少量b物质时，可采用的方法得到较纯净的a物质（3）t2时将相同质量的a、b、c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是（4）t1时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是13向80克20%的硝酸钾溶液中加入20克的氯化钠固体，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为，硝酸钾溶液的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）；现有氢氧化钠和稀硫酸发生反应，如图所示乙物质是，c点溶液显性；对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强常温下，2%的氢氧化钠溶液的ph（填“大于”、“小于”或“等于”）10%的氢氧化钠溶液的ph如果要使氢氧化钠溶液的ph降低，你采取的方法或加入的试剂有：（1）不发生化学反应的方法（2）有化学反应发生的方法（填不同类别的具体的物质的化学式）；14小玲通过查阅资料知道了牙膏的主要成分她将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂0、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏（1）牙膏是（填纯净物、混合物）（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的ph，记录如表：物质自制牙膏洁厕灵油污净ph8212厕洁灵显（填酸性、碱性、中性），油污净能使酚酞试液变成（3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：，（4）从石灰石中提纯碳酸钙根本的原理都是先使不溶性物质转化为可溶性物质，再通过一定的方法重新得到纯净的碳酸钙除（3）中转化途径外，还可以写出另外的途径：石灰石 碳酸钙写出符合条件的化学方程式；三、实验探究题（每空1分，共24分）15某实验小组将制作皮蛋的原料熟石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：；乙：（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是，可能有氢氧化钙和碳酸钠为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写如表实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成（写出含有溶质的化学式）产生大量气泡溶液中含有氢氧化钙16某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中，化学课外活动小组欲对废液的酸碱性及溶质成分进行探究，请你参与设计（1）反应后溶液中溶质的成分可能是cacl2，也可能是（写化学式）小马说选用酚酞试液就可检验废液中溶质的成分，你认为是否正确，为什么？（2）设计实验进行验证溶液是否呈酸性（请用两种能写方程式的不同类的方法）实验步骤相关的化学反应方程式结论溶液呈酸性（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会腐蚀铁管你认为应如何处理这些废液四、计算题17为测定某标示质量分数为32%的盐酸（图甲）的实际质量分数，小明用ph测定仪组成实验装置（图乙）实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯溶液ph的关系图（图丙）（1）请你就此次测定的结果，列出计算该盐酸的实际质量分数；（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因2015-2016学年山东省威海市乳山市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共20分）1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anaoh 氢氧化钠 烧碱bcao 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnacl 氯化钠 食盐【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质【解答】解：anaoh、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故a正确；bcao、氧化钙、熟石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰钙”，故b错误；cna2co3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故c正确；dnacl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故d正确故选b【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易2海水淡化不可直接采用（）a蒸馏法b过滤法c淡化膜法d多级闪急蒸馏法【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【专题】物质的制备【分析】根据淡化海水的方法和原理分析即可【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，故b错误，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等故选b【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法3规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列化学实验操作正确的是（）a读出液体的体积b过滤c熄灭酒精灯d稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究【专题】实验操作型【分析】a、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；b、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；c、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；d、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌【解答】解：a、读出液体的体积的操作正确，故a正确；b、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，故b错误；c、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故c错误；d、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故d错误故选a【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项4粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）a烧杯b玻璃棒c酒精灯d漏斗【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】结合课本知识的信息；物质的分离和提纯【分析】溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒【解答】解：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅故选b【点评】此题考查璃棒是一个经常使用的仪器，让学生明确溶解时用于搅拌以加快溶解；过滤时用于引流以防止冲破滤纸；蒸发时用于搅拌而使受热均匀5下列关于溶液的叙述，正确的是（）a溶液都是无色透明的b溶液的组成中一定含有水c溶液里各部分的性质相同d凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；b、水是最常用的溶剂，有时也可以是酒精等故d的说法不正确；c、溶液各部分的性质相同，正确；d、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，故不是溶液；故选项说法错误故选c【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征是正确解题的关键6将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）anaclbco2ccaodcu（oh）2【考点】酸碱指示剂及其性质；生石灰的性质与用途【专题】结合课本知识的信息【分析】能使酚酞变红的物质其水溶液呈碱性，根据物质的水溶性与溶于水后溶液的酸碱性进行判断【解答】解：a、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变红，故a错误；b、二氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故b错误；c、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故c正确；d、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故d错误，故选c【点评】本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备7欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）a碳酸钠b生石灰c石灰石d石灰水【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、cao能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误c、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误故选：c【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）a溶质质量分数b最多能吸收二氧化碳的质量c溶液的phd氢氧化钠的溶解度【考点】碱的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的碱 碱的通性【分析】a根据溶质的质量分数=来分析；b根据二氧化碳的性质来分析；c根据碱溶液的ph与溶液酸碱性的关系来分析；d根据影响固体溶解度的因素来分析；【解答】解：a氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；b二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变c溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的ph越小，可见溶液的ph随着水的质量的改变而改变；d固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；故选d【点评】本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）aa的溶解度大于b的溶解度bc一定是熟石灰的溶解度曲线cp点表示在t1，a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相同d三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1，a、b析出的晶体质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；c一定是熟石灰的溶解度曲线错误，气体的溶解度都随温度的升高而减少；p点表示在t1，a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相同正确，因为该温度下a、c的溶解度相等；三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1，a、b析出的晶体质量相等不正确，因为可能相等，也可能不等【解答】解：a、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；b、c一定是熟石灰的溶解度曲线错误，气体的溶解度都随温度的升高而减少，故选项错误；c、p点表示在t1，a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相同正确，因为该温度下a、c的溶解度相等，故选项正确；d、三种物质的饱和溶液分别从t2降至t1，a、b析出的晶体质量相等不正确，因为可能相等，也可能不等，故选项错误；故选c【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中10如图，广口瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体x和液体y可能是（）ax是o2，y是ca（oh）2溶液bx是co，y是ca（oh）2溶液cx是co2，y是硫酸溶液dx是co2，y是naoh溶液【考点】碱的化学性质【专题】结合课本知识的信息；跨学科题；运用类比进行知识的迁移；常见的碱 碱的通性【分析】根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：一是内部气体减少，而是温度降低导致气压减小所致进行分析【解答】解：a、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，故a错误；b、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故b错误；c、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故c错误；d、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气压减小，满足要求，故d正确；故选d【点评】在解此类题时，首先分析气球变化的原因，然后结合选项所给的物质进行具体的分析二、填空与简答（包括4小题，共26分）11浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有吸水性；氢氧化钠固体放置在敞口的容器里，总质量会增加，原因是氢氧化钠固体具有吸水性，是氢氧化钠还能吸收二氧化碳，其化学方程式为co2+2naoh=na2co3+h2o，放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成这是因为（用化学方程式表示）na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】浓硫酸具有吸水性氢氧化钠与固体放置在敞口容器里，总质量会增加，因为氢氧化钠固体既能吸水性，又能吸收二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可【解答】解：浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有吸水性；氢氧化钠固体放置在敞口容器里，总质量会增加，因为氢氧化钠固体既能吸水性，又能吸收二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：吸水性；增大；氢氧化钠固体具有吸水性；氢氧化钠还能吸收二氧化碳；co2+2naoh=na2co3+h2o；na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2；【点评】此题需要掌握浓硫酸和氢氧化钠固体的吸水性，还有掌握化学方程式的书写12如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）曲线中p点表示在t1时a、b两物质的溶解度相等（2）a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质（3）t2时将相同质量的a、b、c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是a（4）t1时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是a=bc【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题【解答】解：（1）在溶解度曲线图中，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，所以，曲线中p点表示在t1时a、b两物质的溶解度相等（2）曲线的陡度表示物质的溶解度受温度的影响情况，陡度愈大，受温度影响越大，陡度越小，受温度的影响较小由图象可知，a受温度影响大，b受温度影响小，所以a物质中混有少量b物质时，降温结晶主要析出a因此a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质（3）由溶解度曲线图可知t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为abc，将相同质量的a、b、c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质只能是a（4）由溶解度曲线图可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，t1时a、b两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t1时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2，析出c物质，质量分数减小，a、b两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变仍然相等综上，故答案为：（1）在t1时a、b两物质的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）a （4）a=bc【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目锻炼了创新思维和整合知识的能力13向80克20%的硝酸钾溶液中加入20克的氯化钠固体，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为20%，硝酸钾溶液的质量分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；现有氢氧化钠和稀硫酸发生反应，如图所示乙物质是稀硫酸，c点溶液显中性；对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强常温下，2%的氢氧化钠溶液的ph小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%的氢氧化钠溶液的ph如果要使氢氧化钠溶液的ph降低，你采取的方法或加入的试剂有：（1）不发生化学反应的方法加水稀释（2）有化学反应发生的方法（填不同类别的具体的物质的化学式）hcl；cucl2【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】根据溶质质量分数=100%进行分析；根据图象可知，反应前溶液的ph值大于7，随着乙的添加，ph值逐渐减小，所以乙物质是稀硫酸，c点的ph值是7，所以c点溶液显中性进行分析；根据溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的ph越大进行分析；根据减小氢氧化钠溶液的ph可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行分析【解答】解：溶液中氯化钠的质量分数为：100%=20%，硝酸钾溶质的质量不变，溶液质量增加到100g，所以硝酸钾溶液的质量分数减小；由图象可知，反应前溶液的ph值大于7，随着乙的添加，ph值逐渐减小，所以乙物质是稀硫酸，c点的ph值是7，所以c点溶液显中性；溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的ph越大，所以常温下，2%的氢氧化钠溶液的ph小于10%的氢氧化钠溶液的ph值，（1）减小氢氧化钠溶液的ph可以加水稀释；（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，能使氢氧化钠溶液的ph减小；氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，也能使氢氧化钠溶液的ph减小故答案为：20%，减小，稀硫酸，中性，小于，加水稀释，hcl，cucl2【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断14小玲通过查阅资料知道了牙膏的主要成分她将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂0、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏（1）牙膏是混合物（填纯净物、混合物）（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的ph，记录如表：物质自制牙膏洁厕灵油污净ph8212厕洁灵显碱性（填酸性、碱性、中性），油污净能使酚酞试液变成红色（3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：caco3cao+co2，cao+h2o=ca（oh）2，ca（oh）2+co2=caco3+h2o（4）从石灰石中提纯碳酸钙根本的原理都是先使不溶性物质转化为可溶性物质，再通过一定的方法重新得到纯净的碳酸钙除（3）中转化途径外，还可以写出另外的途径：石灰石 碳酸钙写出符合条件的化学方程式caco3+2hclcacl2+h2o+co2；na2co3+cacl2=caco3+2nacl【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的盐 化学肥料【分析】根据物质的分类标准，物质根据组分是否单一的分为纯净物（单一组分）和混合物（两种或两种以上）；溶液的酸碱性与ph值的关系为：ph=7为中性，ph7为酸性，ph7为碱性，而酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝题（3）为石灰石与生石灰、熟石灰间的转化将石灰石与盐酸反应生成氯化钙；用碳酸钠与氯化钙反应可得碳酸钙【解答】解：（1）题中牙膏的制法：一定比例的碳酸钙粉末和食盐中，加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏故答案为：混合物（2）自制牙膏ph7为碱性，洁厕灵ph7为酸性，而紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝故答案为：碱性；红色（3）由制备碳酸钙的流程可知发生的反应有：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠反应的方程式是：caco3cao+co2；cao+h2o=ca（oh）2；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；故答案为：caco3cao+co2；cao+h2o=ca（oh）2；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（4）将石灰石与盐酸反应生成氯化钙；用碳酸钠与氯化钙反应可得碳酸钙，化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；na2co3+cacl2=caco3+2nacl故答案为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；na2co3+cacl2=caco3+2nacl【点评】本题考查了物质的分类、溶液酸碱性及其检验和石灰石与生石灰、熟石灰间的转化关系，运用基础知识解题三、实验探究题（每空1分，共24分）15某实验小组将制作皮蛋的原料熟石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙：乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是naoh、nacl，可能有氢氧化钙和碳酸钠为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写如表实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成（写出含有溶质的化学式）hcl产生大量气泡有na2co3naoh、nacl、na2co3na2co3有白色沉淀生成溶液中含有氢氧化钙naoh、nacl、ca（oh）2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；科学探究【分析】（1）根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；（2）根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有【解答】解：（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学说法均错误；（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱故答案为：（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存；（2）naoh、nacl实验操作实验现象实验结论该溶液的组成hcl产生大量气泡有na2co3naoh、nacl、na2co3na2co3有白色沉淀生成溶液中含有氢氧化钙naoh、nacl、ca（oh）2【点评】综合实验既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练，特别是对实验的设计和评价，更是重中之重该题对常见的碱ca（oh）2、常见的盐na2co3的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用16某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中，化学课外活动小组欲对废液的酸碱性及溶质成分进行探究，请你参与设计（1）反应后溶液中溶质的成分可能是cacl2，也可能是cacl2、hcl（写化学式）小马说选用酚酞试液就可检验废液中溶质的成分，你认为是否正确，为什么？不正确，酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色（2）设计实验进行验证溶液是否呈酸性（请用两种能写方程式的不同类的方法）实验步骤相关的化学反应方程式结论取少量废液加入铁钉fe+2hcl=fecl2+h2溶液呈酸性取少量废液加入碳酸钠na2co3+2hcl=2macl+h2o+co2（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会腐蚀铁管你认为应如何处理这些废液加入熟石灰中和后再排放【考点】实验探