高三化学 第2章 元素与物质世界 氧化剂和还原剂课后练习 鲁科版(1).doc

氧化剂和还原剂(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1(2011运城高一检测)下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()acl2h2o=hclhclobcaoh2o=ca(oh)2c2na2h2o=2naohh2dch2ocoh22下列叙述中正确的是()a氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子b还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物c失电子多的还原剂，还原性不一定强d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3双选题下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()ao32kih2o=2kohi2o2b2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o4双选题x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力：w2z2x2y2，则下列氧化还原反应能发生的是()a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2nayw2=2nawy2d2nazx2=2naxz25在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是()amgbcucag dh26下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是()7已知x和y是两种单质，它们之间发生反应：xy=x2y2.现有下列叙述，其中正确的是()x发生氧化反应x是氧化剂y2是还原产物x2具有氧化性y2具有还原性y单质氧化性比x2强a bc d二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(12分)(2011合肥六中期中)现有以下物质：在s2、fe2、mg2、s、i、h、f2中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_9(12分)过氧化氢(h2o2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿的废液中剧毒的氰化钾，反应式为：kcnh2o2h2o=anh3(已配平)，请回答：(1)生成物a的化学式是_(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)，其理由是_若是，则被还原的元素是_(若不是氧化还原反应，此空不填)10(12分)已知：fe2o33co2fe3co2.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目(2)该反应中_被还原，_被氧化(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成co2的体积为_11(15分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2.已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2.(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_详解答案：1选aa项中cl2既是氧化剂又是还原剂，符合题意；b项为非氧化还原反应；c、d项中h2o均作氧化剂2选ca项，氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，错误；b项，还原剂一定是反应物，同一反应中，还原剂不可能作生成物，错误；c项，还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，正确；d项，阳离子不一定只有氧化性，如fe2还具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如mno具有氧化性，错误3选ada中2 mol ki被氧化时有1 mol o3参加反应被还原，即氧化剂o3与还原剂ki之间的物质的量之比为12；b为非氧化还原反应；c中i2是还原剂，naclo3是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为21，d中1 mol mno2被还原时，有4 mol hcl参加反应，但其中cl元素化合价发生变化的只有2 mol，即有2 mol hcl被氧化，另2 mol hcl起了酸的作用，氧化剂与还原剂物质的量之比为12.4选bc由ad项中的方程式依次得出氧化性：z2w2、z2x2、w2y2、x2z2，其中a、d项均与已知相矛盾，故选b、c.5选c根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：agcu2(h)zn2mg2，故首先被置换出来的是ag.6选ab项电子数目错误，应为15e；c项箭头连接错误，应连接s；d项“得到”“失去”标注颠倒7选c由反应方程式可知：xx2，yy2，所以x元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化生成x2，故x是还原剂，具有还原性，x2是氧化产物，具有氧化性；同理，y元素化合价降低，发生了还原反应，被还原生成y2，故y是氧化剂，具有氧化性，y2是还原产物，具有还原性氧化剂(y)的氧化性强于氧化产物(x2)的氧化性8mg2、h、f2s2、i fe2、s9解析：(1)根据已给信息“已配平”，结合反应所遵循的质量守恒定律，得化学方程式为：kcnh2o2h2o=khco3nh3.(2)给化学方程式中每种元素标出化合价： =，kcn中的碳元素从2价升高到4价，h2o2中的氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价的升降，是氧化还原反应，h2o2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素答案：(1)khco3(2)是有元素化合价的升降氧元素10解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算该反应中，fe元素化合价由3价降低到0价，fe2o3被还原；c元素化合价由2价升高至4价，co被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数因为oo2，故当2 mol e发生转移时，生成n(co2)1 mol，v(co2)22.4 l.答案：(1) (2)fe2o3co(3)22.4 l11解析：由h222可知，h2o2作还原剂，则所给物质中化合价降低的h2cro4必定作氧化剂，发生还原反应h2cro4cr(oh)3.根据反应前后质量守恒的原则