广东省普宁市华侨中学高一化学下学期期中试题.doc

普宁华侨中学2015-2016学年度下学期期中考 高一化学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：h-1 c-12 o-16 cu-64 zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1天然铊有两种稳定同位素，tl和tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ） a.tl 和 tl 质子数相同 b.tl 和 tl互为同素异形体点燃c.tl 和 tl中子数之差为2 d.tl 原子核内中子数与核外电子数之差为432. 奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为c3h8+5o2 3co2+4h2o。下列说法中不正确的是（ ） a.火炬燃烧时化学能只转化为热能 b.所有的燃烧反应都会释放热量c.1 mol c3h8和5 mol o2所具有的总能量大于3 mol co2和4 mol h2o所具有的总能量d.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3.下列过程中化学键未被破坏的是 （ ） a. nacl固体溶于水 b. nh4cl受热分解 c. 干冰升华 d. so2气体溶于水4下列有关化学用语表达不正确的是 () a二氧化碳的结构式：o=c=o b氯离子的结构示意图：c钙离子的电子式：ca2+ d溴化氢分子的电子式：5已知r2+ 离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是 （ ） a b c d6. 反应2a(g)3b(g)2c(g)d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是 （ ） a.v(a)0.75mol/(ls) b.v(b)0.6mol/(ls)c.v(c)1.0mol/(ls) d.v(d)0.8mol/(ls)7.可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）a . v正（n2）2v逆（nh3） b. 3v逆（n2）v逆（h2）c . v正（n2）3v逆（h2） d. 2v正（h2 ）3v逆（nh3）8. 短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）axy2一定能与水反应 bx可能是a、va或a族元素c符合要求的xy2物质有两种 dx、y一定不是同一主族的元素9.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）a四个ch键完全相同 bch4的一氯代物只有一种cch2cl2只有一种空间结构 d在常温常压下ch2cl2为液体10.下列图示变化为吸热反应的是( )11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） aal在氧气中燃烧生成a12o3，将al片改成al粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量12.如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 （ ） a. 只有a的单质存在同素异形体b. d的最高正价与b的最高正价相等c. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbad. 原子半径的大小顺序是cbad13x、y是元素周期表viia族中的两种元素。下列叙述中能说明x的原子得电子能力比y强的是 () ax原子的电子层数比y原子的电子层数多 bx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定c x的氢化物的水溶液酸性比y的氢化物的水溶液酸性强dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来14甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是 （ ） ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4a只有 b和的混合物 c只有 d的混合物15. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a极逐渐溶解；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属的活动性顺序为 （ ） aabcd b. cabd c. acdb d.bdca16. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)达到平衡的标志（ ）ah2、i2、hi的浓度之比1：1：2 b. h2、i2、hi的浓度保持不变c混合气体的密度保持不变 d. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化17.反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4+4h2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a体积不变，增加h2o(g)的量b保持体积不变，充入ne使体系压强增大c将容器的体积缩小一半 d压强不变，充入he使容器的体积增大18如图所示装置中， m棒变细，n棒变粗由此判断下表中所列m、n、r物质，其中合理的是 （ ） mnra锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c铁铜硝酸银d铜铁氯化铁19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xw2x2y320在2 l容积不变的容器中，发生3a（g）b（g） 2c（g）2d（g）的反应。现通入3mol a和2.5 mol b，5s内用c表示的反应速率为0.1 moll1s1，则5s时容器中a的物质的量浓度是()a0.75 moll1b1.5 moll1 c2 moll1 d0.15 moll1 二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21. (8分）某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的hno3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想: no2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；no溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的no2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的n0 通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；(1)由此得出的结论是_。(2)查阅资料得知：no、no2等体积通入浓硫酸中反应生成nohso4（其中氮化合价为3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式_。(3)为制得干燥的n02，可将湿润的no2通过_干燥。也可用pb(no3)2加热得含有no2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态n02 , 己知pb(n03)2受热分解的产物中有pbo ,试写出加热pb(no3)2反应的方程式_。22. (11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)利用工业废气co2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：则co2与h2反应生成液态ch3oh 的热化学方程式为_。(2)ch4 和h2o(g)通过下列转化也可以制得ch3oh: i.ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)； h10 ii.co(g)+2h2(g)ch3oh(g)； h20将1.0molch4 和3.0molh20 (g)通入反应室（容积为100l）中，在一定条件下发生反应i，ch4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 图中的p1_p2（填“”或“=”) ，判断的理由是_。 若反应ii在恒容密闭容器进行，下列能判断反应ii达到平衡状态的是_（填序号）。a.生成ch3oh 的速率与消耗co 的速率相等b.混合气体的密度不变c.混合气体的总物质的量不变d.ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化在某温度下，将一定量的co和h2投入1ol的密闭容器中发生反应ii,5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol l-1）变化如下表所示：2min5min10minco0.070.060.05h20.140.120.20ch3oh0.030.040.05若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_。23. (15分）氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。(1)以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_；正极分压式为_。(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是_。a.通过缩小容器的容积增大压强 b.及时将氨液化分离出去c.适当升温 d.添加合适的催化剂e.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入lmoln2 和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以n2表示的平均反应速率为_； h2的平衡转化率为_；(4)以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s)；h-159.47kjmol-1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o(g)；h=+116kjmol-1 h2o(l)=h2o(g)；h=+44kjmol-1 写出co2 与nh3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。24（13分）铝土矿的主要成分是al2o3，还含有fe2o3、sio2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 。（2）若试剂a是稀盐酸，滤渣b的主要成分是 （用化学式回答）。（3）若试剂b是氨水，写出溶液b加入过量试剂b所发生的有关反应离子方程式： 。（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼al2o3：滤液中加入cao生成的沉淀是 ，气体a为 ；（用化学式回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 al2o34al+3o2。若在标准状况下生成4.48l的氧气，则该反应转移的电子数为 。参考答案1234567891011121314151617181920bacdcddb caacbdcbbcda21.(8分）(1)no2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，no不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应( 2 分） (2)no+no2+2h2s042nohso4+h2o(2分）(3)干燥的cac12或p2o5（2 分）2pb(no3) 2pbo+4no2+o2(2分）22.(11分）(l)co2(g)+3h2(g)=ch30h(l)+h2o(l） h=-50kj/mo1；(3分）( 2）( 2分）；该反应为反应前后气体体积增大的反应，温度相同时，压强越大，ch4的转化率越小，压强为p1的ch4的转化率高，所以p1p2( 2 分） cd(2分） 加了lmol氢气（2分）23、（15分）(1)2nh3-6e-6oh-n2+6h2o