高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 第1课时课件 鲁科版选修3.ppt

第1课时共价键 第2章第1节共价键模型 学习目标定位 1 熟知共价键的概念与形成 知道共价键的特征 具有饱和性和方向性 2 能够从不同的角度对共价键分类 会分析 键和 键的形成及特点 3 会判断极性共价键和非极性共价键 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 共价键的形成及本质 1 概念 原子间通过形成的化学键称为共价键 2 形成 以h2分子的形成为例 一 共价键的特征 饱和性和方向性 当两个氢原子相互接近时 它们原子轨道发生 导致两个氢原子的电子更多的处于两个原子核之间 即电子在核间区域出现的概率 体系的能量 形成化学键 共用电子 重叠 增加 降低 3 键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的 4 键的形成条件 非金属元素的之间形成共价键 大多数电负性之差小于1 7的金属与非金属原子之间形成共价键 5 共价键的表示方法 用一条短线表示所形成的共价键 如h h 用 表示原子间共用所形成的共价键 如c c 用 表示原子间共用所形成的共价键 如c c 电性作用 原子 一对共用电子 两对电子 三对电子 2 共价键的特征 1 饱和性按照共价键的共用电子对理论 一个原子有几个 便可和几个的电子配对成键 这就是共价键的 饱和性 2 方向性除s轨道是球形对称外 其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点 在形成共价键时 原子轨道重叠的越 电子在核间出现的越大 所形成的共价键就越 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成 所以共价键具有方向性 未成对电子 自旋状态相反 多 概率 牢固 共价键的特征及应用 1 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 2 共价键的方向性决定了分子的立体构型 并不是所有共价键都具有方向性 如两个s电子形成共价键时就没有方向性 例1下列有关共价键的成因说法错误的是a 若成键后两原子的原子核距离更近些 体系的能量会更低b 成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠c 共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大d 形成化学键 体系的能量降低 解析成键的两原子相互靠近 且两原子的原子轨道重叠 共用电子在两原子核之间出现的概率增大 两个原子形成共价键时 体系的能量最低 若成键后原子核距离更近些 则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高 a项错误 答案 解析 例2下列说法正确的是a 若把h2s分子写成h3s分子 违背了共价键的饱和性b h3o 的存在说明共价键不具有饱和性c 所有共价键都有方向性d 两个原子轨道发生重叠后 电子仅存在于两核之间 答案 解析 解析s原子有两个未成对电子 根据共价键的饱和性 形成的氢化物为h2s a项正确 h2o能结合1个h 形成h3o 不能说明共价键不具有饱和性 b项错误 因为s轨道为球形 所以h2分子中的h h键没有方向性 c项错误 两个原子轨道发生重叠后 电子只是在两核之间出现的几率大 d项错误 1 所有的共价键都有饱和性 但并不是所有的共价键都有方向性 如两个1s轨道重叠形成的共价键没有方向性 2 共价键的饱和性与原子轨道和重叠程度无关 而是由成键原子的未成对电子数决定的 3 h2s分子中两个成键原子的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关 易错警示 1 键与 键 按原子轨道重叠方式分类 1 键 定义 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 类型 a s s 键 两个成键原子均提供形成的共价键 b s p 键 两个成键原子分别提供和形成的共价键 c p p 键 两个成键原子均提供形成的共价键 二 共价键的类型 头碰头 s轨道 s轨道 p轨道 p轨道 键的特征 a 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 共价键电子云的图形 这种特征称为轴对称 b 形成 键的原子轨道重叠程度 故 键有较强的稳定性 存在 共价单键为 键 共价双键和共价叁键中存在个 键 不变 较大 一 2 键 定义 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 特征 a 每个 键的电子云由两块组成 分别位于由两原子核构成平面的 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为 这种特征称为镜面对称 b 形成 键时原子轨道重叠程度比形成 键时 键没有 键 存在 键通常存在于中 肩并肩 两侧 镜像 小 牢固 双键和叁键 2 极性键和非极性键 按共用电子对是否偏移分类 同种 不同种 不偏移 较大 负 正 1 共价键的分类 2 键和 键的比较 3 极性键和非极性键 共价键极性判断 同种元素的原子间形成非极性键 不同种元素的原子间形成极性键 共价键极性强弱判断 电负性差值越大 键的极性越强 如键的极性由强到弱的顺序为h f h o h n h p 例3下列有关化学键类型的判断不正确的是a s s 键与s p 键的对称性不同b 分子中含有共价键 则至少含有一个 键c 已知乙炔的结构式为h c c h 则乙炔分子中存在2个 键 c h 和3个 键 c c d 乙烷分子中只存在 键 即6个c h键和1个c c键都为 键 不存在 键 答案 解析 解析s s 键无方向性 s p 键轴对称 a项正确 在含有共价键的分子中一定有 键 可能有 键 如hcl n2等 b项正确 单键都为 键 乙烷分子结构式为 其6个c h键和1个c c键都为 键 d项正确 共价叁键中一个为 键 另外两个为 键 故乙炔 h c c h 分子中有2个c h 键 c c键中有1个 键 2个 键 c项错 键和 键的判断思路 方法规律 化学式 结构式 单键 键双键 1个 键 1个 键叁键 1个 键 2个 键 例4 2017 佛山期中 下列关于共价键的叙述中 不正确的是a 由不同元素原子形成的共价键一定是极性键b 由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键c 化合物中不可能含有非极性键d 当氧原子与氟原子形成共价键时 共用电子偏向氟原子一方 解析不同元素的原子吸引电子的能力不同 形成极性键 同种元素的原子形成的双原子分子中 两原子吸引电子的能力相同 形成非极性键 某些化合物中 如na2o2 h2o2中均含有非极性键 氟原子吸引电子的能力强于氧原子 二者成键时共用电子偏向氟原子 答案 解析 学习小结 共价键 达标检测 1 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是a h2o2 h o o hb ch3coooh c ch4s d sihcl3 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析由共价键的饱和性可知 c si均形成4个共价键 h形成1个共价键 o s均形成2个共价键 a项中o原子之间不可能形成双键 b项是过氧乙酸 含有过氧键 o o c项相当于s取代了ch3oh中的氧原子 d项中si原子形成4个共价键 1 2 3 4 5 6 2 下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中 不正确的是a 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的c 共价键的方向性决定了分子的空间构型d 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析原子的未成对电子一旦配对成键 就不再与其他原子的未成对电子配对成键 故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性 这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数 a项正确 形成共价键时 为了达到原子轨道的最大重叠程度 成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系 这种成键的方向性也就决定了所形成分子的空间构型 故b c项正确 d项不正确 1 2 3 4 5 6 3 关于 键和 键的比较 下列说法不正确的是a 键是轴对称的 键是镜面对称的b 键是 头碰头 式重叠 键是 肩并肩 式重叠c 键不能断裂 键容易断裂d h原子只能形成 键 o原子可以形成 键和 键 解析 键较稳定 不易断裂 而不是不能断裂 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 2017 宁夏大学附中期末 共价键 h h键 h f键 h o键 n h键 p h键中 键的极性由弱到强的顺序正确的是a b c d 解析元素周期表中 同一周期的主族元素原子 从左到右吸引电子的能力逐渐增强 题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是n o f 同一主族从上到下 元素原子半径逐渐增大 吸引电子的能力逐渐减弱 故吸引电子的能力 n p h h键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键 所以c项正确 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 根据氢原子和氟原子的核外电子排布 对f2和hf分子中形成的共价键描述正确的是a 两者都为s s 键b 两者都为p p 键c 前者为p p 键 后者为s p 键d 前者为s s 键 后者为s p 键 1 2 3 4 5 答案 解析 解析氢原子的核外电子排布式为1s1 氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5 p轨道上有1个未成对的p电子 f2是由两个氟原子未成对的p电子轨道重叠形成的p p 键 hf是由氢原子中的s轨道与氟原子中的1个p轨道形成的s p 键 6 6 有下列十种物质 ch4 c2h6o n2 hcl co2 ch3ch3 c2h4 c2h2 h2o2 hcho请按要求回答下列问题 填序号 1 只有 键的有 既有 键又有 键的有 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析十种物质的结构式分别为 n n h cl o c o h c c h h o o h 根据以下两点判断化学键类型 单键只能是 键 双键中有1个 键和1个 键 叁键中有1个 键和2个 键 1 2 3 4 5 6 同种元素原子之间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子之间形成的共价键是极性键 1个甲醛hc