高中化学 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物同步练测 苏教版必修1.doc

专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分4一、选择题(每小题5分，共50分）1.下列现象的产生与人为排放污染物氮氧化物无关的是（ ）a.闪电b.光化学烟雾 c.酸雨d.臭氧层空洞2.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（ ）a.氨气可用排水法收集b.氨水呈碱性c.氨气和酸相遇都能产生白烟d.在反应nh3+h+nh中，氨失电子被氧化3.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）铵盐中氮元素的化合价为-3铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应a.b. c.d.4.将盛满no2和o2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（ ）a.no或o2b.noc.o2d.no25.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法正确的是（ ）a.n2和h2在点燃或光照条件下可合成氨b.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物c.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟d.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原6.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）a.浓硝酸b.硝酸银溶液 c.氯水d.浓硫酸7.把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）a.氧气b.二氧化氮c.二氧化氮和氧气d.二氧化氮和一氧化氮8.fes2与hno3反应后的氧化产物为fe(no3)3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比为18，则hno3的还原产物为（ ）a.no2b.noc.n2od.n2o3 9.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）10.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 ml的no2气体和336 ml的n2o4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）a.9.02 gb.8.51 g c.8.26 gd.7.04 g二、非选择题（共50分）11.（18分）（1）氮元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成氮元素的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。写出该反应的化学方程式：_。（2）在一只试剂瓶中盛满o2（如下图所示），试管中充满no，现向试剂瓶内慢慢滴入水，试管中的物质充分反应。若滴入的水为35 ml时，试管先充满水而后又充满气体，则原试管中盛有的no为_ml，若想使水充满试管，则应向试剂瓶中滴入的水是_ml。12.（12分）如下图所示。已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_，乙是_。（2）甲与丙反应生成x的化学方程式是_。（3）乙与丁反应生成w的化学方程式是_。13.（20分）常温下将盛有10 ml no2和10 ml no 混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入o2一段时间后，试管内残留2 ml气体，则通入o2的体积可能为多少毫升？参考答案1.a 2.b 3.c 解析： 在“nh”中氮元素显-3价，但若酸根部分也含有氮元素，则其化合价肯定不是-3，如nh4no2、nh4no3中no、no中的氮元素分别显+3价、+5价；铵盐都溶于水，大多数铵盐只含有非金属元素，但部分金属元素也能形成含氧酸进而形成铵盐，如（nh4）2cr2o7等；铵盐都不稳定是对的，但受热分解并不都产生nh3，如nh4no3n2o+2h2o；铵盐都是离子化合物，由nh和酸根阴离子构成，因而都能与强碱反应。4.c 解析：设原混合气体体积为1 l，则剩余0.5 l气体。若剩余气体是no，则反应后剩余1.5 l no2，不正确；若剩余气体是o2，则v（no2）=0.5 l4/5=0.4 l，v(o2)=0.6 l，v(no2)v(o2)=23。5.c 解析：hno3是共价化合物，由nh3hno3过程中氮元素被氧化。6.d 7.c 8.b 解析：由fes2+8hno3fe(no3)3+h2so4+可知，1 mol fes2失去（1+27）mol即15 mol e-，8 mol hno3中有5 mol hno3得到电子，那么每摩尔hno3得到3 mol e-，还原产物为no。9.ac 解析：nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl，气体进入干燥管的机会不多，a项错误；向cao中滴加浓氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，b项正确；加热固体制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，c项错误；对于d项，加热浓氨水制取nh3的方法和试剂都是正确的。10.b 解析：此题如单纯用cu、mg分别与hno3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当繁琐的，如用整体思维，则沉淀的质量为金属cu、mg的质量加上oh-的质量，由电子守恒知：cu、mg的物质的量之和为n(cu、mg)2=4.48 l22.4 l/mol+0.336 l22.4 l/mol2，n(cu、mg)=0.115 mol，故沉淀的质量为4.6 g+(0.115 mol2)17 g/mol=8.51 g。本题还可用平均值法计算。被还原的硝酸共0.23 mol(+5价n+4价n)，4.6 g铜和镁的合金为0.115 mol，故合金的平均摩尔质量为4.6 g/0.115 mol=40 g/mol，氢氧化物的平均相对式量为40+172=74，故形成氢氧化物沉淀的质量为（4.6 g40 g/mol）74 g/mol=8.51 g或0.115 mol74 g/mol=8.51 g。11.(1)nano2 4no+o2+4naoh4nano2+2h2o (2) 20 15解析：（1）甲是no，no与o2按41的物质的量之比恰好反应，1 mol o2得到4 mol e- ，则4 mol no失去4 mol e- ，n元素的化合价升高1，含氧酸盐为nano2。（2）滴入的水为35 ml时，o2过量，且过量的o2与原no的体积（即试管体积）相等。设原no为x ml，则根据合并的方程式：4no+3o2+2h2o4hno3得，余下o2表示为35-3/4x=x，x=20，v(h2o)=3/4v(no)=15 ml。12.（1）n2 o2 （2）n2+3mgmg3n2(或n2+3h2 2nh3) （3）o2+2h22h2o(或o2+2mg2mgo)解析：甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的x、y、z、w都是二元化合物。条件是解本题的突破口。甲和丁按13物质的量之比反应生成y，在y中元素甲呈负价。由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：n2+3h22nh3。可暂时先认为甲就是n2，丁是h2，甲和丙也按13物质的量之比反应生成x，在x中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在x中呈正价，于是可以设想元素丙为金属元素。与n2按31物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元素中，应当是金属镁。甲与丙反应生成x的化学方程式为n2+3mgmg3n2。由以上分析，可以认定甲是n2，丁是h2，丙是mg；再考虑题给条件，容易判断乙是o2。于是，乙与丁反应生成w的化学方程式是o2+2h22h2o。上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换一下，仍可满足题意，故有两种可能正确的答案。13.8.5 ml或12 ml 解析：残留的2 ml气体可能是no也有可能是o2，应予以讨论。（1）若残留气体是no，则转化为hno3的no为10 ml-2 ml=8 ml，则：4no2 + o2+2h2o4hno34 110 ml y4/10 ml=1/y 解得y=2.5