江苏省泰州市姜堰区高二化学上学期期中试题（选修）.doc

姜堰区20152016学年度第一学期期中调研测试化学试题(选修) 考试时间为100分钟，总分120分注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 cl35.5 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法不利于“开源节流”的是 a开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2改变外界条件可以影响化学反应速率，针对h2（g）+i2（g）2hi（g），其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂a b c d3已知：h2(g)f2(g)=2hf(g) h = 270kjmol1，下列说法正确的是 a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kj41000k时，反应c(s)2h2(g) ch4(g)的 k8.28107，当各气体物质的量浓度分别为h2 0.7 moll1、ch4 0.2 moll1时，上述平衡 a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c达到平衡 d无法判断移动方向5下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 a2co(g) = 2c(s)o2(g) b2n2o5(g) = 4no2(g)o2(g) cmgco3(s) = mgo(s)co2(g) d(nh4)2co3(s) = nh4hco3(s) + nh3(g) 6制取水煤气的反应为c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h 0，欲提高反应的速率和c(s)的转化率，可采用的措施为 a降温 b增大水蒸气的浓度 c增大c(s)的量 d增大压强7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a冰镇的啤酒打开后泛起泡沫b对n23h22nh3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率c工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来d氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，当加入naoh溶液后颜色变浅8在密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g)cz(g)+dw(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，w的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 a平衡向逆反应方向移动 b a + b c + dcy的体积分数减小 d x的转化率下降9在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2so2(g)+o2(g)2so3 (g)，甲容器中充入1molso2和1molo2，乙容器充入2molso2和2molo2。下列叙述错误的是 a化学反应速率：乙甲 b平衡后o2的浓度：乙甲c平衡后so2的转化率：乙甲 d平衡后混合气体的密度：乙2甲10己知丙烷(c3h8)的燃烧热h-2215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，放出的热量约为 a55kjb220kjc550kjd1108kj不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是 a该反应是吸热反应 b当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大c反应体系中加入催化剂对反应热没有影响d在反应体系中加催化剂，反应速率增大，e1 、e2均减小 12下列反应既符合图像又符合图像的是 an2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0 b2so3(g)2so2(g)+o2(g) h0 c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h0 dc(s)+h2o(g)h2(g)+co(g) h013下列说法正确的是 a由h原子形成1 mol hh键要吸收热量 bc(石墨，s) = c(金刚石，s) h=+1.9 kj/mol，则可判定金刚石比石墨稳定c500、30 mpa下，0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)反应生成nh3(g)放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1d已知ni(co)4(s)ni(s)4co(g)hq kjmol1，则ni(s)4co(g)ni(co)4(s)hq kjmol114羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)h2s(g)cos(g)h2(g) k0.1。反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是 a建立平衡过程中，co减少的浓度大于h2s减少的浓度 b通入co后重新达平衡，正、逆反应速率均增大 c反应前h2s物质的量为7mol dco的平衡转化率为80%15在容积固定的容器中发生反应：a(g)2b(g) c (g) h0，各物质浓度如表所示：浓度时间c(a)/moll1c(b)/moll1c(c)/moll100.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5下列说法错误的是a24 min内用b表示的平均反应速率为0.3 moll1min1b反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂c反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了b的浓度d若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变第卷 非选择题（共80分）16（12分）nh3及其盐都是重要的化工原料。 （1）用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 、 、 （填字母）。 （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molnh3、1molco2，发生反应制备氨基甲酸铵 2nh3(g)co2(g) nh2coonh4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。a(nh3)= 2(co2) b密闭容器中总压强不变 c密闭容器中混合气体的密度不变 上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中nh3的体积分数 （填“增加”、“减小”或“不变”）。（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：nh4cl+h2onh3h2o+hcl，研究表明，浓度、温度、ph均对铵盐水解程度(即上述反应中中nh4cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中nh4cl水解程度的影响。 试剂与仪器：固体nh4cl、蒸馏水、100ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、ph计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。 设计实验方案，ph为拟测定的数据，表中v(溶液)表示所配制nh4cl溶液的体积。物理量实验序号v(溶液)/mlnh4cl /g温度/ph1100mt12100mt231002mt2请分析，实验1、2的目的是探究 对溶液中nh4cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究 对溶液中nh4cl水解程度的影响。17（10分）利用化学反应原理解决下列问题。 （1）在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl cucl42(绿)+4h2o，请写出一个能使黄绿色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 。 （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 。 （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： h=+124 kjmol1工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于 (填“加压”或“减压”)的效果。 控制反应温度为600的理由是 。18（14分）白云石的主要成份是caco3mgco3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现ca2+、mg2+的分离。已知：碳化反应是放热反应，化学方程式ca(oh)2mg(oh)23co2caco3mg(hco3)2h2o。完成下列填空： （1）ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性 (填“强”或“弱”) ca(oh)2的溶解度比mg(oh)2的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 （至少写2点）。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。 （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为 。用化学方程式表示15min之后钙离子浓度增大的原因 。19（12分）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1=99 kjmol1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2=58 kjmol1co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3=41 kjmol1回答下列问题：（1）反应的化学平衡常数k的表达式为 。下图中能正确反映该反应平衡常数k随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是 。（2）合成气的组成时，体系中的co平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中co的量增大；还有 。（3）若在一定条件下，容积恒定为vl的反应室中充入amolco与2amolh2，在催化剂作用下仅发生反应，下列措施一定使c(ch3oh)/c(co)增大的是 （填字母）。 a升高温度b充入ar(g)使体系的总压增大 c恒温恒容再充入h2 d恒温恒容再充入a mol co和2a mol h220（16分）用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hcl(g)o2(g) 2cl2(g)2h2o(g)。 （1）研究表明反应a通过如下图所示的催化剂循环实现。反应为：2hcl(g)cuo(s)h2o(g)cucl2(g) h1反应生成1molcl2(g)的反应热为h2，则a反应的反应热表示为 。(用h1和h2表示)。 （2）反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量，且部分化学键断裂示意图如下：h2o的电子式是 ，反应a的热化学方程式是 。 断开1 mol ho键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为 kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键 （填“强”或“弱”）。 （3）新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应hclt曲线的示意图，并简要说明理由 。 21（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。 （1）纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催