高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件1 鲁科版选修4.ppt_第1页
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难溶电解质的溶解平衡 第三章第四节 第一课时 目标导航 1 知道沉淀溶解平衡的概念 2 难溶电解质溶解平衡的影响因素 向饱和nacl溶液中 加入浓盐酸会看到什么现象 探究实验 问题1 加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出 问题一 加入浓盐酸之后为什么饱和氯化钠溶液中有晶体析出 你认为发生上述变化现象的原因是什么 在nacl的饱和溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同 形成沉淀 溶解平衡状态 nacl s na aq cl aq 溶解结晶 加入浓盐酸之后 使氯离子浓度明显增大 从而使饱和氯化钠溶液中na 和cl 结晶速率加快 故有氯化钠析出 说明在氯化钠的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 加入浓盐酸平衡逆向移动 所有有氯化钠晶体析出 溶解平衡 问题1 加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出 问题二 难溶电解质是否绝对不溶 既然可溶性电解质的饱和溶液中存在着溶解平衡 那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 结论 难溶电解质溶解度很小 但不等于0 仍有极少量固体溶解 形成饱和溶液 达到沉淀 溶解平衡 mg oh 2溶解度9 10 4g 向盛有mg oh 2固体的试管中加入水 充分振荡 然后加入几滴酚酞 现象 有固体剩余 溶液变红 难溶电解质的溶解平衡1 概念 一定条件下的饱和溶液中 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 称为溶解平衡状态 沉淀 溶解平衡 2 影响难溶电解质溶解平衡的因素 1 内因 难溶电解质本身的性质a 绝对不溶的电解质是没有的b 同样是难溶电解质 溶解度差别也很大 提供的化学试剂及用品 mg oh 2悬浊液 酚酞溶液 fecl3溶液 试管 胶头滴管 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 2 外因 温度 浓度 压强 其它条件改变哪些条件可以使mg oh 2沉淀溶解 遵循勒夏特列原理 逐渐溶解 分小组完成实验 记录现象 有红褐色沉淀生成 实验方案 分别向氢氧化镁浊液中加入fecl3溶液 根据实验现象 得出结论 加入一定浓度的fecl3溶液 mg oh 2 s fe3 fe oh 3三价铁离子结合oh 生成更难溶解的电解质fe oh 3 平衡正向移动 2oh aq mg2 aq 20 mg oh 2溶解度9 10 4gfe oh 3溶解度3 10 9g 2 外因 其它条件不变 升温 多数平衡向溶解方向移动 其它条件不变 加水 平衡向溶解方向移动 其它条件不变 减小溶解平衡体系中的相应离子浓度 平衡就向溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 其它条件不变 增大溶解平衡体系中的相应离子浓度 平衡就向沉淀的方向移动 从而使沉淀生成 小结 影响难溶电解质溶解平衡的因素 特例 ca oh 2 钟乳石 石笋的成因 ca
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