河北省石家庄二中高三化学开学考试试题（含解析）新人教版(1).doc

高三年级开学化学试题【试卷综析】本试卷是高三开学考试试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查覆盖面比较大。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、化学反应速率和化学平衡、原电池原理的应用等；试题重点考查了元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验的设计和简单评价、物质结构和性质等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。第卷 单项选择题，每小题有一个正确选项，每小题3分【题文】1等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 【知识点】氧化还原反应的计算 b3【答案解析】a 解析:假设质量都为mg， afeo与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； bfe2o3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； cfeso4与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； dfe3o4中fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是feo，则放出no物质的量最多的是feo，故选a【思路点拨】本题考查了本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为d，注意fe3o4 中fe元素化合价的判断，难度不大【题文】2列除杂操作可行的是a、通过浓硫酸除去hcl中的h2o b、通过灼热的cuo除去h2中的coc、通过灼热的镁粉除去n2中的o2 d、通过水除去co中的co2【知识点】 物质的分离和除杂 j2【答案解析】a 解析：a、浓硫酸做干燥剂可除去hcl中的h2o，正确； b、co可以与灼热的cuo反应但又生成了co2，在h2中又混入了杂质，错误；c、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；d、co2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。 【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。【题文】3下列有关溶液组成的描述合理的是 a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2-b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i-c弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42-【知识点】 离子反应和离子共存 b1 【答案解析】c 解析：a al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；s2-b酸性溶液中含有h+，在酸性的条件下clo-把i-氧化为单质碘，故不能大量共存；c弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hco3-，正确；d中性溶液中fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。【题文】4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收 j2 j3 【答案解析】a 解析a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；b制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和nahco3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； c乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； d二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。【题文】5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂 j2 j3 【答案解析】c 解析a用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； b氯化氢可以与饱和nahco3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；c二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；d在加热蒸干时mncl24h2o可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题c中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。【题文】6.下列指定反应的离子方程式正确的是 acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco3【知识点】 离子方程式的正误判断 b1【答案解析】d 解析a、稀硝酸的还原产物是no，a不正确；b、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，b不正确；c、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，c不正确；d、偏铝酸钠溶液中通入co2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，d正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的在判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如a中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。【题文】7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【知识点】 氯水的成分和性质 d2【答案解析】d 解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中d选项中二者都能氧化fecl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。【题文】8已知：锂离子电池的总反应为：lixc+li1-xcoo2c+licoo2 ，锂硫电池的总反应为：2li+sli2s 有关上述两种电池说法正确的是a锂离子电池放电时，li+向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【知识点】 电化学反应原理 f3 f4【答案解析】b 解析a、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，li+向正极迁移，故a错误； b、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上li+得电子发生还原反应，故b正确； c、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为li，锂离子电池放电时负极为lixc，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故c错误； d、用锂离子电池给锂硫电池充电时，li为阴极，应与负极c相连，s为阳极应与正极licoo2相连，故d错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应【题文】9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【知识点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变 h3 c3 d2【答案解析】c 解析：a、碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碳酸钠的碱性溶液中水解生成溶于水的物质， na2co3不可直接与油污反应，故a错误； b、漂白粉在空气中变质是漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳发生了反应生成caco3，错误；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用，故c正确； d、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故d错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质， 盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等。【题文】10.室温下，在0.2moll-1al2(so4)3，溶液中，逐滴加入1.0moll-1naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3oh-al(oh)3ba-b段，溶液ph增大，a13+浓度不变cb-c段，加入的oh-主要用于生成ai(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解【知识点】 盐类的水解、氢氧化铝的性质 c2 h3 【答案解析】c 解析：a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误； ba-b段，发生h+oh-h2o，但加入naoh溶液，总体积增大，则al3+浓度减小，故b错误； cb-c段，ph变化不大，主要发生al3+3oh-al（oh）3，则加入的oh-主要用于生成al（oh）3沉淀，故c正确； dc点后ph发生突变，naoh过量，al（oh）3沉淀开始溶解，而d点ph10，naoh远远过量，故d错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点ph突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大充电放电【题文】11镍铬（ni-cd）可充电电池的电解质溶液为koh溶液，它的充、放电反应按下式进行： cd + 2niooh + 2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2；已知ni(oh)2、cd(oh)2和niooh都不溶于koh溶液。则下列说法正确的是a放电时负极：cd2ecd2+b放电时正极区碱性增强c充电时阳极：2ni(oh)22e+ 4h+2ni3+ + 4h2od充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大【知识点】电化学原理的应用 f3 f4【答案解析】b 解析a放电时负极上发生的电极反应式为：cd-2e-+2oh-=cd（oh）2，故a错误； b放电时正极上发生的电极反应式为：2niooh+2e-+2h2o2ni（oh）2+2oh-，故b正确； c充电时阳极上发生的电极反应式为：2ni（oh）2+2oh-2e-2niooh+2h2o，故c错误； d充电时阴极上发生的电极反应式为：cd（oh）2+2e-cd+2oh-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。【题文】12利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【知识点】ksp的应用，浓硫酸的性质，so2的性质，含氧酸酸性强弱的比较 h5 d3【答案解析】b 解析：a、在含有agno3通入硫化氢气体后就可以产生ag2s沉淀，不能说明ksp(agcl)ksp(ag2s)，错误；c、在ba(no3)2溶液通入so2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下no3-能把so2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；d、浓硝酸具有挥发性，在中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与na2sio3反应得到的，错误。【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了ksp的应用，浓硫酸的性质，so2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。【题文】13镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： ni(oh)2 + m = niooh + mh 已知：6niooh + nh3 + h2o + oh=6 ni(oh)2 + no2 下列说法正确的是nimh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + oh充电过程中oh-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e= mh + oh-,h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】 电化学反应原理的应用 f3 f4【答案解析】a 解析：镍氢电池中主要为koh作电解液：充电时，阳极反应：ni（oh）2+oh-=niooh+h2o+e-、阴极反应：m+h2o+e-=mh+oh-，总反应：m+ni（oh）2=mh+niooh；放电时，正极：niooh+h2o+e-=ni（oh）2+oh-，负极：mh+oh-=m+h2o+e-，总反应：mh+niooh=m+ni（oh）2a正极的电极反应式为：niooh+h2o+e-ni（oh）2+oh-，故a正确； b电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以oh-离子从阴极向阳极，故b错误； ch2o中的h得电子，不是被m还原，故c错误； d不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故d错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【题文】14雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3+ 8al + 5oh + 2h2o3nh3 + 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 a.试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3 b.试样中一定不含al3+c.试样中可能存在na+、cl d.该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4【知识点】 离子反应的应用 b1 c2【答案解析】b 解析：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3-，根据元素守恒知，原溶液中含有no3-；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42-，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg2+。a通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42-和no3-，故a正确； b通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+，故b错误； c通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故c正确； d根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42-和no3-，可能存在na+、cl-，所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故d正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等【题文】15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 a铜片插入硝酸银溶液中：cuagcu2agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco32ccu与浓硝酸反应制no2：cu+4hno3(浓)cu2+2no3+2no2+2h2od向na2sio3溶液中通入过量co2：sio32+ co2 +h2o =h2sio3+ co32【知识点】离子方程式的书写和判断 b1【答案解析】b 解析a电荷不守恒，错误；b碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco32，正确；c浓硝酸中硝酸是强电解质，应写成离子符号，错误； d向na2sio3溶液中通入过量co2应生成碳酸氢钠，错误。【思路点拨】本题考查了在书写离子方程式时要注意的问题：电荷要守恒，当反应物过量时产物的判断，强弱电解质的区分，是常见的题型，难度不大。【题文】16甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲乙丙甲乙丙丁戊戊nh3o2noh2ofe h2oh2fe2o3al2o3naoh溶液na alo2溶液过量co2na2o2co2o2naa b c d【知识点】 物质的性质 c5 d5 【答案解析】a 解析4nh3+5o2=4no+6h2o，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；4fe+2h2o（g）= fe3o4+2h2，3h2+fe2o3=2fe+3h2o，所以能实现转化，故正确；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，所以不能实现转化，故错误；2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2 na+o2=na2o2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点。第卷 填空题【题文】17、（9分)氮化铝（aln）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：al2o3 + 3c + n22aln + 3co （1）氮化铝的晶体类型为_。 （2）制取氮化铝要用较为纯净的n2，n2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：nh4cl + nano2 =nacl + 2h2o + n2。为了得到较纯净的n2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成naalo2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的aln中含有al2o3 、c杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672ml气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_【知识点】 晶体类型的判断，电子式的书写，未知反应化学方程式的书写，化学计算 c2 e4 b3【答案解析】(1)原子晶体 （2）略 排水法收集 （3）aln+naoh+h2o=naalo2+nh3 (4)1.2% 解析（1）由氮化铝的性质可以得到其属于原子晶体；（2）氮气难溶于水，密度和空气相差不大，故最好用排水法收集；（3）由题目信息可知，由于aln跟氢氧化钠溶液反应生成naalo2、并放出nh3，据此生成方程式（4）有反应 c+2h2so4=co2+2so2+2h2o 可得生成的气体中co2和so2的物质的量之比为1:2 ，故co2的体积为224ml，物质的量为0.01mol，根据碳元素守恒，样品中的碳的物质的量为0.01mol，质量为0.12g，质量分数为1.2%。【思路点拨】本题考查了根据物质的性质判断晶体类型，电子式的书写，根据已有的物质判断未知化学反应方程式的书写，简单的化学计算，基础性较强，难度不大。【题文】18（16分）氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如图4所示。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8mg29.611 图4（1）加入bacl2的目的是除去so42，如何检验so42已沉淀完全？答_。（2）加入bacl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂：h2o2、稀硫酸、mgcl2溶液、mgo)： _； _；（3）加入naclo3饱和溶液发生反应方程式为： _。再进一步制取mg (clo3)26h2o的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100.00 ml溶液。步骤2：取10 ml于锥形瓶中，加入10 ml稀硫酸和20 ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll1 k2cr2o7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o726fe214h2cr36fe37h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7 溶液15.00 ml。步骤1中配成100.00 ml溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _ 写出步骤2中发生反应的离子方程式： _ 步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中mg(clo3)26h2o的质量分数 _（偏高、不变、偏低）。【知识点】 金属元素及其化合物的性质，物质的分离和提纯，实验方案的设计和评价 j5 【答案解析】(1) 静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全。(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节ph为3.29.6， 过滤。(3) mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl(4) 100ml容量瓶 clo3-+6fe2+6h+=6fe3+ +cl-+3h2o 偏低 解析（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的ph为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；baso4和fe（oh）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o根据化学方程式：clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o以及cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，可以得出： clo3-6fe2+，cr2o72-6fe2+，用0.100moll-1k2cr2o7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100moll-10.015l6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：2010-3l1.000moll-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：1/60.011mol，产品中mg（clo3）26h2o的质量分数：（1/21/60.011299g/mol）101/3.5100%=78.3%【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等【题文】19(12分)硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 _。（2）a物质可以是 _（选填序号）。acucl2 bcuso4 ccu(no3)2 加入少量a物质发生的反应化学方程式为 _。（3）操作的名称为 _。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 _。（5）工业上常用k2cr2o7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中cr2o72被还原成cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性k2cr2o7溶液反应的离子方程式 _。【知识点】 物质的制备实验方案的设计，化学方程式的书写，氧化还原反应 j4【答案解析】（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分） (2) b fe+cuso4=cu+feso4 (3) 过滤 (4) 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化 (5) 6fe2+ + cr2o72- +14h+=2cr3+ +6fe3+ +7h2o 解析（1）锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池，则反应速率降低，所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去，故答案为：反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）；（2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能引进新的杂质离子，b不能引进新的杂质离子，故选b。（3）分离固体和溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；（4）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体，故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；（5）k2cr2o7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中cr2o72-被还原成cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为：6fe2+cr2o72-+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。【思路点拨】本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道原电池原理、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，难度不大【题文】20（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该