河北省保定市高阳中学高三化学下学期第三次周练试题.doc

化学1(2014临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在溶质分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2(2014嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o3 25 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aabbabcc(a)c(na) dc(a)nb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多d两种酸溶液中c(ch3coo)c(cl)8(2014烟台一模)将一定体积的naoh溶液分成两等份，一份用ph2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2；则下列叙述正确的是()a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2dha、hb分别和naoh中和后，所得的溶液都一定呈中性9(2014乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.81054.91010k14.3107 k25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()a1 moll1的溶液中，ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b升高温度，hcn溶液中h浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大c向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，ch3cooh的电离平衡都正向移动d向ch3cooh溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动10(2014杭州检测)已知：25 c时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.1107 ka25.61011 a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2cloco2 h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11氯气在298 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式汁算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。12(2014湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0. 1 mol ch3coona固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a.常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105；bch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_。a盐酸多bh2a多c一样多 d无法确定将0.1 moll1 h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。13(2014烟台调研)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。14(2014宝应检测)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液：ach3coona bna2co3cnaclo dnahco3ph由小到大排列顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)ec(h)c(ch3coo)/c(ch3cooh) (3)体积均为100 ml ph2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示， 则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数，理由是_。答案：1 b2 c3 c4 d5 d6 c7 b8 a9 a10 c11 (1)ci2h2ohclhclo(2)k0.015(3)正反应方向(4)增大正反应方向12 (1)逆不变(2)中碱nh(3)h2a=2ha23cc(nh)c(a2)c(h)c(oh)13 (1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba (3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶