浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高二化学上学期第一次月半考试题苏教版.doc

蓬街私立中学2013学年第一学期第一次月半高二化学试卷考试时间：90分钟 满分100分 考试范围：化学反应原理专题1、专题2一选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）1下列变化过程属于放热反应的是 a碘升华 b锌粒与稀h2so4反应制取h2cba(oh)28h2o与nh4cl反应 d水的电离2.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是 a.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源 b.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 c.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 d.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率3. 下列有关反应热的说法中正确的是 ( ) a一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的h值的大小没有必然联系 b中和热h= - 57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll-1 h2so4与稀的naoh溶液恰好 完全反应放出57.3kj的热量 c用等体积的0.50moll-1盐酸、0.55moll-1naoh溶液进行中和热测定的实验，会使 测得的值偏大 d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热4升高温度反应速度加快的主要原因是 a体系能量增加 b活化能增加 c活化分子的百分数增加 d分子运动速度加快 5已知25、101kpa下，反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)的h0。下列说法正确的是 a任何温度下都是自发反应 b任何温度下都是非自发反应c. 低温下是自发反应 d高温下是自发反应6如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 a.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 b.炭粉被氧化 c.发生了吸氧腐蚀 d.发生了析氢腐蚀7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0，反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a增加压强 b.降低温度 c.增大co 的浓度 d.更换催化剂8中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 a.量筒 b.温度计 c.天平 d.环形玻璃搅拌棒9某温度时，浓度都是1 mol / l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达平衡后c(x2)为0.4 mol / l，c(y2)为0.8 mol / l，生成的c(z)为0.4 mol / l，则该反应式(z用x、y表示)是 a. x22y22xy2 b. 2x2y22x2y c. 3x2y22x3y d. x23y22xy310下列表示化学反应2h2(g)+o2 = 2h2o(g)过程能量变化的示意图中，合理的是 11.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，发生如下反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。此反应达到平衡状态的标志是 a.容器内气体密度不再发生变化 b.容器内各物质的浓度不再发生变化 c.正反应和逆反应都已停止 d.单位时间消耗0.1 mol n2的同时生成0.2 mol nh312用3 g块状大理石与30 ml 3 moll1盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30 ml 3 moll1盐酸 改用30 ml 6 moll1盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度a b c d13.下列变化过程中，s 0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间 (s)020406080100n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.604 计算20 s40 s内用n2o4表示的平均反应速率为_。(2) 计算在80时该反应的平衡常数k_。(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4) 要增大该反应的k值，可采取的措施有(填序号)_，若要重新达到平衡时，使值c(no2)/c(n2o4)变小，可采取的措施有(填序号)_。a. 增大n2o4的起始浓度 b. 向混合气体中通入no2c. 使用高效催化剂 d. 升高温度(5) 如图是80时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线蓬街私立中学2013学年第一学期第一次月半考高二化学试卷参考答案选择题每小题2分，共50分1-5：bcacd 6-10：cbcca 11-15:baccb 16-20:ddabb 21-25:cbdca26. 每空2分，12分（1）h-890.2 kjmol1 课本p4例题（2）牺牲阳极的阴极保护法 ；外加电流的阴极保护法（3）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（4）负 ch3oh + 8oh- - 6e-= co32- + 6h2o 27. 本题共18分，每空2分(1) 碱 nio(oh) + h2o + e- = ni(oh)2 + oh- (2) 阳极 2cl- -2e-=cl2 （2）析出红色固体 （3）电能转化为化学能 （3）a 阳 nacl + h2o = naclo + h2 (反应条件：通电）28. 第1小题每空1分，其余每空2分，共8分(1)反应物总能量；正反应的活化能； 没有影响； 降低 (2)198kjmol1 注意单位(3) 296