【全程学习方略】高中化学 3.3 沉淀溶解平衡课时提能演练 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 3.3 沉淀溶解平衡课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列说法正确的是( ) a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小2.(2012 扬州高二检测)在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达到平衡时( )aba2so42bba2so42ksp (baso4)1/2cba2so42，ba2so42ksp (baso4)dba2so42，ba2so42ksp (baso4)3.(2012 抚顺高二检测)对于难溶盐mx，其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系类似于hohkw，存在等式mxksp。现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 moll1 agno3溶液abcd4.把足量naoh固体放入一定量的蒸馏水中，有naoh(s) na+(aq)+oh(aq),一定温度下达到平衡。当向悬浊液中加少量过氧化钠后，若温度保持不变，下列判断正确的是( )a溶液中na+数目增多b溶液中na+增大c溶液ph不变d溶液ph增大5.已知25 时，agi饱和溶液中ag为1.22108 moll-1，agcl的饱和溶液中ag为1.30105 moll-1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll-1的混合溶液中，滴加8 ml 0.01 moll-1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )a反应后溶液中离子浓度大小关系为：no3agclib溶液中先产生的是agi沉淀cagcl的ksp的数值为1.691010d若在agcl悬浊液中滴加ki溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀6.(2012杭州高二检测)已知：25 时，kspmg(oh)25.611012mol3l-3，ksp(mgf2)7.42 1011mol3l-3。下列说法正确的是( )a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的mg2大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，mg2增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(10分)已知常温下，agcl的ksp=1.810-10 mol2l-2,agbr的ksp=4.910-13 mol2l-2。(1)现向agcl的悬浊液中：加入agno3固体，则cl-的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的agcl固体，则ag+_;若改加更多的kbr固体，则ag+_,cl-_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。a.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，ksp一定增大b.两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度也一定小c.难溶盐电解质的ksp与温度有关d.向agcl的悬浊液中加入适量的水，使agcl再次达到溶解平衡，agcl的ksp不变，其溶解度也不变8.(10分)(2012 福州高二检测)已知：kspfe(oh)3=4.010-38 mol4l-4，kspni(oh)2=2.010-15 mol3l-3。某溶液中含有1.0 moll-1的ni2和0.1 moll-1的fe3，当逐滴加入naoh溶液(忽略溶液体积的改变)，问：(1)先沉淀的离子是_，后沉淀的离子是_，沉淀_满足分离的要求 (填“能”或“不能”)。(2)要想使fe3沉淀完全，ni2不沉淀，溶液的ph需控制的范围是_。答案解析1.【解析】选d。同类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积大小比较溶解度大小，如cus与ag2s，故a错；b选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。 溶度积常数ksp与温度有关，但温度升高，溶度积不一定增大。【误区警示】本题易错选a或b。原因是误认为ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如ab型、ab2型等)，ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如mg(oh)2和agcl，ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。2.【解析】选c。 baso4饱和溶液中存在溶解平衡，ba2so42且ba2so42ksp (baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中电离出so42使so42增大，溶解平衡逆向移动，使ba2减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有ba2so42ksp (baso4)。3.【解析】选b。agcl(s) ag(aq)cl(aq)，由于agclksp，cl或ag越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中c(cl)0.01 moll1中c(cl)0.04 moll1中c(cl)0.03 moll1中c(cl)0 moll1中c(ag)0.05 moll1ag或cl浓度由小到大的顺序为，故agcl的溶解度由大到小的排列顺序为。4.【解析】选c。加入的过氧化钠与水反应生成naoh ,但原溶液已经是饱和溶液，温度不变，溶液的浓度就不会发生变化，因为水被反应一部分，溶剂减少，所以溶质会析出一部分，使溶液中na+数目减少。5.【解析】选a。ag的物质的量小于cl与i的物质的量之和，agi的溶解度小，所以先析出， cl不能沉淀完全，有剩余，因此cl ag；agcl的ksp =agcl= 1.30105moll-11.30105moll-1=1.691010mol2l-2；溶解度较大的agcl可转化为溶解度较小的agi。6.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)溶液中离子浓度的大小与ksp的关系。(2)沉淀的转化包括两个方面，一是易溶物向难溶物转化，二是难溶物向易溶物转化。(3) ksp仅与温度有关。【解析】选b。a项，由于mg(oh)2的溶度积较小，由ksp的表达式可算出饱和mg(oh)2溶液中mg2浓度要小一些，所以a项错。b项，nh4+可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的溶解平衡正向移动，mg2增大，b项正确。c项，ksp仅与温度有关，故c项错。d项，虽然mg(oh)2的ksp较小，但二者的ksp相近，当f较大时，仍会出现mg2fksp (mgf2)，从而生成mgf2沉淀，故d错。7【解析】(1)向agcl悬浊液中加agno3固体，会增大ag+,使cl-下降；加agcl固体，ag+、cl-都不会改变；若加kbr,因agbr的ksp小于agcl的ksp,会使agcl转化为agbr,ag+下降，cl-增大。(2)选c、d。升高温度，难溶电解质的ksp不一定增大，如ca(oh)2,其溶解度随温度升高而降低，ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，ksp小的溶解度一定小；溶解度、ksp只与温度有关。答案：(1)变小不变变小变大 (2)c、d8.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)后一种离子开始沉淀时，前一种离子的浓度小于或等于10-5 moll-1，视为已经沉淀完全。(2)熟悉由ksp计算离子浓度的方法。【解析】(1)根据溶度积规则，可以分别计算出生成fe(oh)3和ni(oh)2沉淀所需要的oh-的最低浓度。所以fe(oh)3开始沉淀时oh-为7.3710-13 moll-1。所以ni(oh)2开始沉淀时oh-为4.4710-8moll-1可见fe(oh)3先沉淀，ni(oh)2后沉淀。那么，刚有ni(oh)2沉淀生成时，溶液中的fe3浓度为所以，当ni(oh)2开始沉淀时，溶液中的fe3的浓度仅为4.4810-16 moll-1。可见，在ni(oh)2开始沉淀时，fe3早已沉淀完全(fe310-5moll-1) (2)由(1)计算可知，欲不生成ni(oh)2沉淀，则溶液的oh-浓度应小于4.4710-8moll-1。即 使fe3+沉淀完全，则必须使fe310-5moll-1，则溶液的oh-浓度应为：即oh-1.5910-11moll-1因此，溶液的ph应控制在3.26.7范围之内，方能使fe3沉淀完全，而ni2不沉淀。答案：(1) fe3ni2能 (2)3.26.7【方法技巧】有关ksp的简单计算的规律方法(1)由ksp计算溶液中某离子的浓度。ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种