高考化学一轮复习 3.1《晶体的常识》教学案 新人教版选修3.doc_第1页
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文档简介

2013年高考化学一轮复习教学教案：3.1晶体的常识（人教版选修3）学习目标：1. 知道晶体与非晶体的本质差异；2. 掌握晶体的基本性质；3. 知道晶胞的概念，了解几种常见的晶胞类型；4. 掌握晶体与晶胞的关系，能运用“均摊法”通过晶胞的结构确定晶体的化学式。导学提纲：1. （自学、讨论）什么是晶体？什么是非晶体？什么是晶体的自范性？晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序2. （自学、讨论）举例说明得到晶体的途径有哪些？熔融态物质凝固；从熔融态结晶出来的硫晶体；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；凝华得到的碘晶体；溶质从溶液中析出。从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。3. （自学、讨论）举例说明晶体相对于非晶体有何特点？完成课本p62的“学与问”。自范性：均一性：晶体的均一性指的是晶体的化学组成、密度等性质在晶体中各部分都是相同的。各向异性：同一晶体在构造中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。对称性：晶体的外形和内部结构都具有对称性。在外形上，常有相等的对称性。这种4. （自学、讨论）什么是晶胞？习惯采用的晶胞形状是什么？晶体与晶胞有何关系？如何理解“无隙并置”？晶胞：描述晶体结构的基本单元。习惯采用的晶胞形状是都是平行六面体。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平等排列的，取向相同。5. （自学、讨论）为什么说课本p63的铜晶胞中的铜原子是4个而不是14个？仔细分析课本p64的图3-9的四种物质的晶胞，数一数，它们分别平均含几个原子？8。6. （思考、讨论）观察课本p66的图3-12的干冰的晶胞、课本p78的图3-27的nacl和cscl的晶胞，课本p79的图3-29的caf2的晶胞，分析各晶胞中各含几个分子或离子？观察课本p36的图2-12的c60的结构、课本p68的图3-14的金刚石的结构及晶胞、课本p76的图3-26的石墨的结构，分析在这些物质中每个碳原子形成几个化学键？六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12 2 3 6 面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8
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