高中化学 2.1.3氧化还原反应优化作业 苏教版必修1.doc

第三课时氧化还原反应1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()a.icl+h2ohio+hclb.caco3+2hclcacl2+co2+h2oc.3o22o3d.2feso4+h2o2+h2so4fe2(so4)3+2h2o解析:a中icl、hio的各元素化合价为i+1cl-1、h+1i+1o-2,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;b为复分解反应,不属于氧化还原反应;c中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;d中h2o2中氧元素的化合价为-1(h+12o-12),反应后氧的化合价降为-2,feso4中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。答案:d2.氧化还原反应的本质是()a.有单质生成b.化合价的升降c.有无新物质生成d.电子的转移解析:a是反应形式,b是特征,c是化学变化的特征。答案:d3.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素()a.一定被氧化b.一定在氧化剂中c.一定被还原d.可能在还原剂中答案:d4.下列说法中错误的是()a.置换反应一定是氧化还原反应b.有单质生成的反应一定为氧化还原反应c.分解反应也可能是氧化还原反应d.复分解反应都不是氧化还原反应解析:3o22o3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如kclo3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。答案:b5.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()a.2f2+2h2o4hf+o2b.zn+h2so4znso4+h2c.2c+sio2si+2cod.2al+fe2o32fe+al2o3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为h2o、zn、c、al。答案:a6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()a.浓盐酸cl2b.mno2mn2+c.so2so32-d.al(oh)3al3+解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。答案:a7.对于反应:cuo+coco2+cu,下列说法不正确的是()a.该反应说明co具有还原性b.cuo在该反应中被还原c.该反应电子转移数为2e-d.实际实验操作中都是用与cuo等物质的量的co来还原cuo解析:实际实验操作中,需要的co的物质的量要比cuo的多,因为实验开始要先通co来赶走装置中的空气,反应结束要继续通入co,让还原出来的cu冷却。答案:d8.下列叙述中正确的是()a.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性b.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性c.失电子越多,还原性越强d.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。a项,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如nacl中的钠元素;b项,处于中间价态的阳离子如fe2+既有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,mno4-却有强氧化性;c项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。d项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。答案:d9.工业上制取clo2的化学反应:2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4,下列说法正确的是()a.so2在反应中被还原b.naclo3在反应中失去电子c.h2so4在反应中作氧化剂d.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析:2nacl+5o3+s+4o2+h2so42cl+4o2+2nahs+6o4。选项分析结论aso2作还原剂,在反应中被氧化bnaclo3作氧化剂,反应中得到电子ch2so4中元素化合价未发生变化d1 mol naclo3在反应中得到1 mol电子答案:d10.在下列反应中:a.2f2+2h2o4hf+o2,b.2na+2h2o2naoh+h2,c.cao+h2oca(oh)2,d.2h2o2h2+o2,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。(填序号)解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。a选项h2o中o的化合价升高,h2o是还原剂;b选项h2o中h的化合价降低,h2o是氧化剂;c选项h2o中h和o的化合价都没有变化,h2o既不是氧化剂,又不是还原剂;d选项h2o中h的化合价降低,o的化合价升高,h2o既是氧化剂,又是还原剂。答案:badc11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o,其中氧化剂是;若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 g。解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:2kmno45br210kbr2158108115.8 gx解得:x=40.5 g答案:kmno440.512.已知ca(clo)2+4hcl(浓)2cl2+cacl2+2h2o(1)该反应的氧化剂是,还原剂是。(2)反应中hcl体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。解析:该反应中,ca(clo)2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为0价,所以ca(clo)2为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的cl-有部分转入盐cacl2中,所以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。由反应方程式可知,有0.2 mol cl2生成时,电子转移数为0.2 mol。答案:(1)ca(clo)2hcl(2)还原性酸性(3)0.213.某化学反应的反应物和产物如下:kmno4+ki+h2so4mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中i2和kio3的化学计量数都是5。kmno4的化学计量数是。在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。kmno4+ki+h2so4(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是。解析:本题是对氧化还原反应知识的综合应用。(1)由kmno4中mn元素化合价由+7降低为mnso4中的+2,可知kmno4为氧化剂。(2)当反应方程式中i2和kio3的化学计量数都是5时,根据碘原子守恒,ki的化学计量数为15,且15ki5i2+5kio3,共失去电子数为40e-,据电子守恒可得kmno4的化学计量数为407