化学人教版九年级下册课题1（第2课时）酸的化学性质

教学设计 第十单元 课题1（第2课时）酸的化学性质红岩寺镇中学 周文教学目标 过程与方法:通过活动与探究掌握酸的化学性质。 知识与技能：掌握酸的化学性质。 情感态度与价值观:1、 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透 过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、强化实验及生活中的安全意识。 重点、难点重点：酸具有的三点相似的化学性质。难点: 酸与金属氧化物的反应。教学准备试管架、小试管、镊子、石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉（生锈）、铁钉（未生锈）、稀盐酸、稀硫酸。1、 新课导入师问:“在以前的学习中我们都接触过哪些酸?”生答：“盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等。”师板书：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3。师问：“那么这些酸在组成元素上有什么共同特征？在溶液中又以什么粒子形式存在？”生答：“组成元素中都含有氢元素，在溶液中以(H+、Cl-)、（H+、SO42-)、（H+、NO3-）、（CH3COO-、H+）、(H+、HCO3-)或（H+、CO32-）形式存在。”师：“这些酸溶液中都含有 H+ ，那么它们有相似的化学性质吗？这次课我们就通过实验来探究酸的化学性质。”2、 合作探究。1、分小组完成教材第54页（1）中的实验。（1）小组代表汇报实验现象：将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中，溶液变为红色，无色酚酞滴加到两种酸溶液中不变色。（2）结论：酸溶液能紫色石蕊由紫色变为红色，使酚酞不变色。2、分小组完成酸与金属镁、锌、铁的反应。（1）生描述实验现象。镁与盐酸：反应剧烈，迅速产生大量气泡；锌与盐酸：反应较剧烈，产生大量气泡；铁与盐酸：反应缓慢，产生少量气泡。这三种金属与稀硫酸反应的现象同稀盐酸相同。（2）师小结：由此可见，酸溶液能与某些金属（位于金属活动性顺序H之前，K、Ca、N除外）发生反应。（3）生上黑板书写反应的化学方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、 分小组完成教材第54页（3）中的实验。（1） 生描述实验现象：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色。（2） 师：“铁锈不见了，表明铁锈的主要成分与酸发生了反应。（3） 师板书：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4) 强调：在此反应中铁元素显+3价，Fe2O3属于金属氧化物，由此可知，酸能与某些金属氧化物发生反应。试写出CuO与稀盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式。 (5)学生上黑板板书： CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、 完成教材第54页中的讨论。 学生思考后举手回答。4、 课堂小结。师：在本次课中，我们通过实验探究得知酸具有三个相似的化学性质：（一）能使指示剂变色；（二）能与金属活动性顺序中H前的金属发生反应（K、Ca、Na除外）；（三）能与某些金属氧化物发生反应。5、 课堂练习。（1） 学生独立完成学案中的练习。（2） 核对答案。板书设计课题1 常见的酸和碱（第3课时：酸的化学性质）1、 酸能使指示剂变色。 酸能使紫色的石蕊溶液变为红色，使酚酞溶液不变色。2、 酸能与某些金属（位于金属活动性顺序H之前，K、Ca、Na除外）反应。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H