专题1揭示物质结构的奥秘学案.doc

专题1揭示物质结构的奥秘 学习目标1了解人类探素物质结构的历史：原子学说、元素周期律、对有机化合物认识的发展、物理学上的重大发现、实验方法上的发展；2掌握原子结构的演变；3了解人类探索物质结构的意义：物质的结构与性质之间的关系、合成和分离预期性质的新材料、从分子水平上认识生命现象。预习内容1、阅读课本p2页：你知道吗？了解物质结构与物质性质之间的关系。2、阅读下列一段文字，并据此回答下列问题：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。希腊哲学家德谟克利特是原子学说的奠基人。他认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，并把这些微粒称为原子（希腊文的原意是“不可分割”）。这是古代原子学说英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。道尔顿的原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，但他没有把原子和分子区分开来，并且仍然认为原子是不可分割的后来，意大利科学家阿伏加德罗提出可分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。人人们把物质由分子、原子构成的学说叫原子-分子论。原子-分子论的创立，是近代原子学说的发展是物质结构理论的发展与尝创新英国科学家汤姆生是电子的发现者，他认为一切原子中都有电子。从此，人们开始揭示原子内部的秘密，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还具有复杂的结构，还可以再分1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直弹回。（1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 （2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子同种元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心球体从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是 （3）卢瑟福的粒子散射实验得出了金原子结构的一些结论，试写出其中的三点 学习内容一、人类探索物质结构的历史1人类探索原子结构的历史（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。（3）原子分子论的创立1811年,阿伏加德罗提出了分子的概念,他认为气体分子是由几个原子构成的.1860年,国际化学界确立了原子分子论.2原子结构模型的演变（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）3元素周期表的发现 1869年，已有63种元素为科学家所认识，门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来，揭示了自然界的一条基本规律-元素周期律。4对有机物认识的进展碳原子的四价，有机物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现5物理学上的重大发现19世纪末20世纪初，量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础6实验方法上的改进光谱、衍射等新方法应用于研究原子、分子和晶体结构二、研究物质结构的意义1揭示物质的结构和性质之间的关系（结构决定性质，性质反映结构）。帮助我们预测物质的性能2合成或分离物质、预测物质的性能、新材料的合成3从分子水平上认识生命现象4实现绿色合成，实现社会的可持续发展练习题：1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是A汤姆生 B卢瑟福 C道尔顿 D玻尔2.关于原子模型的演变过程，正确的是A汤姆生原子模型 道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型量子力学模型B汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型量子力学模型3有关元素周期表的叙述正确的是A元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B1869年俄国门捷列夫编制了第一个元素周期表C最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的D初排元素周期表时共有元素92种4中学化学关于原子核外电子排布，停留在A道尔顿原子模型 B汤姆生原子模型 C卢瑟福原子模型 D玻尔原子模型5提出核式原子模型的是英国物理学家A玻尔 B卢瑟福 C汤姆生 D道尔顿6化学真正成为一门科学并较快发展始于A舍勒发现氧气 B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世 D中国温法冶金技术的推广7最早提出科学的原子概念的科学家是A道尔顿 B阿伏加德 C门捷列夫 D卢瑟福8下列关于离子键的说法中，正确的是A.阴阳离子间的相互吸引即离子健B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键9下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水 B 水溶液能导电C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电10.下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C硫酸 D.醋酸11在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是A CaO B KCl C MgCl2 D Na2S12下列过程能生成离子键的是A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应13在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是 A.钠和氧 B.钙和氯 C.镁和氟 D.硫和氧14在短周期元素中，现有x和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法中正确的是 AXY3一定是离子化合物 B. X和Y一定不属于同一主族 C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D.若X的原子序数为n，Y的原子序数一定是n土415第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是 A原子半径比镁的原子半径大 B原子半径比钾的原子半径大 C碳酸盐易溶于水 D碳酸盐受热易分解16下列电子式的书写正确的是 17下列叙述中，正确的是 A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同18A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是A.该化合物的化学式是AB2B.这种化合物是由AB2分子聚集而成的C这种化合物中存在A 2+和B-两种离子D这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的19X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两种元素的原子核外电子层数相同,Z的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）。 A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX20在由A、B两种元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为1：1,且核外电子总数相等,A离子的电子数比A原子的电子数少,B离子的电子数比它的质子数多两个，如果B离子的质子数为x，则A离子的质子数为 A. x B. 4 C. x一4 Dx421a、b、c、d四种主族元素,a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是A. badc B. abcd C. cbad D. bacd22两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和923下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A 6和8 B 16和8 C 12和17 D 7和824下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是A H2 B NH3 C H2O D CH425下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl226A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A D2A B C2B C C2A D D2B27下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl528.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O+ BLi+ C. OD- D. OH-29.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是 A.这种粒子含有3个质子 B.它的组成可以表示为H3 C.这种粒子含有3个中子 D.是氢的一种新的同位素30.下列微粒中，不存在共价键的是 A. He B.H2 C.NH4Cl D.H2SO4311996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上人们又发现了棒碳（是由300500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键）。请对以下二个问题进行选择：（1）以下说法中不正确的是A C60摩尔质量是720 B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石C C60在一定条件下能与CuO发生置换反应 D 棒碳中所有的化学键都是共价键（2）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是()A 都是碳的同素异形体 B 棒碳的化学性质比较活泼C 它们的物理性质不同 D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳32X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y C Z一定溶于水 D X形成2价阳离子33根据热化学方程式：S（s）O2（g）SO2（g） H297.23kJ。分析下列说法中正确的是A S（g）O2（g）SO2（g），HQ，Q值小于297.23kJB S（s）O2（g）SO2（s），HQ，Q值小于297.23kJC 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的键能之和34.下列说法中正确的是 A.正负电荷间的相互作用就是化学键 B.相邻的两个或多个原子间的相互作用叫做化学键 C.相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键 D.阴阳离子间的相互吸引是离子键35.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A. Ca(OH)2 B. H2O C. Na2O D. MgCl236.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化37.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是 A.氯化钠晶体溶于水 B.硝酸钾晶体的熔化、冷却 C.次氯酸用于杀菌消毒D.夏天马路洒水降温38碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键 B 分子间的氢键C 分子间的距离 D 分子内两碘原子之间的距离39.硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是A.硫蒸气的冷凝 B.硫在氧气燃烧C.加热条件下硫与氢气反应 D.加热条件下硫与铁反应40在解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化是()A 常温常压下，氢气在氧气中燃烧放热 B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D 二氧化硅的熔点比二氧化碳高41关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键 B 所有氢化物分子中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致42.下列物质的性质，不是由于氢键引起的是A.沸点：H2OH2S B.溶解性：NH3（易溶于水）PH3（难溶于水）C.稳定性：H2OH2S D. 等质量的体积： 冰水43.下列判断不正确的是 A.沸点：HI HC1 B.半径：S2- Na+ C.熔点：CS2 CO2 D.酸性：HClO H2CO3XWYRZ44右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物比X的氢化物稳定D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强45X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中不正确的是A 阴离子的半径从大到小排列顺序为：YXB Y元素的氢化物分子间可以形成氢键C Y的两种同素异形体可以相互转化D 氢化物水溶液的酸性：WZ二、填空题46A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30；D-的核外电子排布跟A13相同；B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18, BC水溶液是一种强酸。试回答： (1)上述四种元素的名称分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)用电子式表示化合物AD2 。 (3) A单质与热水反应的化学方程式是 。47. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水,Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：(填写元素名称)X是 ,Y是 ,Z是 。X与Y形成化合物的电子式为 ，X的最高氧化物对应水化物与Y的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。48用电子式表示下列物质的形成过程（1）N2 （2）HF （3）CO2 （4）MgCl2 49在构成下列物质的微粒中：A氨气 B氯化钡 C氯化铵 D干冰 E苛性钠 F食盐 G冰 H氦气 I过氧化钠 J乙烯 K氢气只有共价键的是 ；只有离子键的是 ；既有离子键又有共价键的是 ；无任何化学键的是 ；50. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种都能与D元素形成原子个数比不相同的若干种化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)写出元素的名称：C ,E 。 (2)画出D的原子结构示意图： 。(3) B的最高价氧化物的电子式是 。54.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1)A的氢化物分子式为 ，电子式 。(2) B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族。(3)C的单质分子式为 ,C与氢形成的化合物的分子式 ，该物质属于 化合物。51.现有A、B、C