河南省洛阳市宜阳一高培优部高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 填空题1（含解析）新人教版选修3.doc

河南省洛阳市宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 填空题1（含解析）新人教版选修3一填空题（共30小题）1（2014黄浦区二模）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石naalsi2o6h2o、钠沸石na2al2si3o102h2o和钙沸石caal2si3o103h2o等完成下列填空：（1）钠原子核外共有_种不同能量的电子，这些电子分占_种不同的轨道（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1moll1的溶液，对应的ph如下：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力由强到弱的顺序是_（3）naoh在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300ml 1moll1的naoh溶液吸收标准状况下4.48l co2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：_、_、_（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（sic）硬度由大到小的顺序是_（6）钙沸石caal2si3o103h2o改写成氧化物的形式为_2（2014上海模拟）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（al6si2o13）的质量分数为38%，还有含量较多的sio2用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取naalsio4，有关化学反应方程式如下：al6si2o13+3na2co32naalsio4+4naalo2+3co2结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物属于_晶体（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）（3）二氧化碳分子的空间构型为_型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_（填编号）a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b最高价氧化物熔沸点高低c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d单质与酸反应的难易程度3（2013海南）x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为_、_、_（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_4（2013成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是lacamno（1）猛原子的基态价层电子排布式为_（2）s与o为同主族元素，其中电负性较大的是_； h2s分子中s原子杂化轨道类型为_；试从结构角度解释h2so4的酸性大于h2so3的酸性：_（3）据报道，ca在空气中点燃生成cao和少量ca2n2ca2n2和水反应生成nh2nh2，nh2nh2能否作配体？_（填“能”或“否”）cao形成的晶体与nacl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个cao晶胞中含 有ca2+数为_；欲比较cao与nacl的晶格能大小，需考虑的数据是_5（2013枣庄一模）卤族元素是典型的非金属元素，包括f、cl、br、i等请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素f、cl、br、i的电负性由小到大 的顺序是_（2）br原子的核外电子排布式为_（3）用价层电子对互斥理论判断becl2的构型为_，bf3分子中bf键的键角为_（4）ccl4分子中碳原子的杂化方式为_，nf3分子的空间构型为_（5）f、mg、k三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 mg元素的质量分数为_6（2013芜湖县模拟）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素其相关信息如表：元素相关信息xx的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1yy原子的最外层电子数是次外层的三倍zz存在质量数为27，中子数为14的核素ww元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）w位于元素周期表第_周期第_族；z的基态原子核外有_个原子轨道填充了电子（2）x的第一电离能比 y 的_（填“大”或“小”）； y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是_（写化学式）（3）x与y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式_（4）x的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：_氢元素、x、y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和z的简单离子反应的离子方程式：_7（2013潍坊一模）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中b与c同周期，d与e和f同周期，a与d同主族，c与f同主族，c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，d是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）元素d在周期表中的位置_（2）c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_（3）由a、b、c三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物x，x中所含化学键类型有_（4）若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_若e是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_（5）fc2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出fc2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_8（2013乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池（1）亚铜离子（cu+）基态时的价电子排布式表示为_（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）在水溶液中能与水反应生成b（oh）4而体现一元弱酸的性质b（oh）4中b的原子杂化类型为_不考虑空间构型，b（oh）4的结构可用示意图表示为_（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的c原子换成si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（sic）结构；若在晶体硅所有sisi键中插入o原子即得sio2晶体在sic中，每个c原子周围最近的c原子数目为_判断asio2，b干冰，c冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是_（填序号）9（2013资阳一模）a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的前四周期元素其中a与d同主族、c与e同主族，且e的原子序数是c的两倍；a分别与b和c均可形成10电子分子；b与c的最外层电子数之比2：3；f原子的最外层电子数与a相同，其余各层均充满；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，其溶液可使酚酞试液变红据此回答下列问题：（1）f元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为_；c、d、e三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为_（用离子符号表示）；（2）a与c形成的10电子分子中含的化学键类型为_（填键或键），分子中心原子的轨道杂化类型为_，其化合物晶体类型为_；化合物a2c和a2e中，沸点较高的是_（填分子式）；（3）向含1mol a2e的水溶液中加入等物质的量的d2c2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式_：（4）常温常压下，有23g液态化合物b2a6c与足量的c的单质充分反应，生成bc2气体和a2c液体，同时放出683.5kj的热量，该反应的热化学方程式为：_10（2013湖北一模）a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e、b与g、d与l分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍c和d的最外层电子数之和为11请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_（2）由l、i两元素可按原子个数比1：1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为_（3）固体化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式_（4）由a、b、c、d按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物y，则y的化学式为_，向y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_11（2013杭州二模）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素abcd性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与d相同d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体e是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强试回答以下问题（1）b在周期表中的位置是_b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是_ （填化学式），在水中溶解度较大的是_ （填化学式）（2）写出d2b与甲反应所得溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_（用化学方程式表示）（3）写出丙的电子式为说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因_（用离子方程式表示）（4）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有_a氢碘酸和淀粉的混合液 bagno3溶液 c甲基橙试 剂 d稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式_12（2013孝感二模）现有8种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g、h为第4周期元素，其原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题a是原子半径最小的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离分别是：i1=738kjmol1 i2=1451kjmol1 i3=7733kjmol1 i4=10540kjmol1d原子核外所有p轨道全充满或半充满e元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第8列h元素原子价电子排布式为3d104s1（1）己知ba5为离子化合物，写出其电子式_（2）写出c基态原子的核外电子排布图_（3）g元素二价离子的结构示意图为_（4）de3与水分子的中心原子的杂化轨道类型_（填“相同”或“不同”），de3分子的立体构型为_（5）h、a、b三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式_（6）f元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m gmol1，则f原子的半径为_cm13（2013安徽模拟）x、y、z、w、r、q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大x是元素周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子排布为nsnnp2n，z、w、r处于同一周期，r和y处于同一主族，z、w原子的质子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等，q常见的硫酸盐晶体呈蓝色（1）q位于元素周期表中第_周期第_族，w的电子排布式为_（2）y、r气态氢化物稳定性较强的是_（用化学式表示 ），y的另一种氢化物的水溶液与r气态氢化物反应生成单质r，该化学方程式为_（标出电子转移的方向和数目）（3）w、z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为_（用元素符号表示），z的最高价氧化物对应的水化物和w单质反应的离子方程式为_（4）已知下列反应：4q（s）+o2（g）2q2o（s）h=337.2kj/mol2q（s）+o2（g）2qo（s）h=314.6kj/mol写出由q2o（s）和o2（g）生成qo（s）的热化学方程式_14（2013安徽模拟）a、b、c、d、e均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示（1）a、b、c、d四种元素中第一电离能最小的是_（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是_（2）d、e的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_ （写化学式）d的氢化物沸点比a的氢化物沸点_ （填“高”或“低”）（3）化合物ca2的晶体类型是_，ca2与b最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_（4）在298k、101.3kpa下，1.6gd单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kj热量，该反应的热化学方程式是_15（2013北京模拟）a、b、c、d、e是中学化学五种常见元素，有关信息如表 元素有关信息a最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物b地壳中含量最多的元素c单质须保存在煤油中d原子最外层电子数比次外层电子数少1个e单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应请回答下列问题：（1）a的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是_（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是_a与b可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是_（填序号）酸雨 温室效应 臭氧层破坏（2）c的最高价氧化物的水化物电子式是_，其中所含有的化学键是_，该物质与d单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是_（3）e在元素周期表中的位置是_0.1mol/l e的硫酸盐溶液与0.1mol/l koh溶液等体积混合，反应的离子方程式是_由元素a、e组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是_16（2013怀柔区一模）a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）e的名称为_；d的最高价氧化物的水化物的电子式：_fab分子的结构式为_（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z则z中的化学键类型为_（3）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3f2（g）+b2（g）2bf3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）a平衡不发生移动b反应物的转化率减小cbf3的质量分数增加d正逆反应速率都增大17（2013奉贤区二模）q、r、x、y、z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中q的原子半径与z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），r、x、y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中r的一种单质的熔点最高，y与q、r、x、z均能形成多种常见化合物（1）x在周期表中的位置：_，其原子核外有_种不同形状的电子云这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_（用元素符号表示）（2）q分别与x、y形成的最简单化合物的稳定性_（用分子式表示）（3）q与r两元素组成的分子构型可能是_（填写序号）a直线型b平面形c三角锥形d正四面体18（2013蚌埠一模）a、b、c、d、e、f周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息aa是周期表中原子半径最小的元素bb元素的原子价电子排布为ns1np4cc的基态原子l层电子数是k层电子数的3倍dd是第三周期中第一电离能最小的元素ee是地壳中含量最多的金属元素f有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构（1）f位于元素周期表中位置_，其基态原子核外价电子排布式为_；（2）b的电负性比m的_（填“大”或“小”）；b2h4分子中键与键与个数之比为_；（3）写出e的单质与d的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：_；（4）已知每5.4ge可与最低价f的氧化物反应，放出346.2kj的热量则请写出该反应的热化学方程式：_19（2013通州区二模）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：abcd信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题（1）b元素在周期表中的位置_；（2）bc2分子的电子式_；（3）a元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因_；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字_；_；_；_20（2012安徽）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子（2）x的电负性比y的_（填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）（3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_（4）在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_21（2012长宁区二模）短周期中常见金属x、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）根据题意完成下列填空：（1）x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的离子结构示意图为_，写出x的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：_（2）石墨是最常见的碳单质石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖下列有关石墨烯的叙述正确的是_a石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b石墨烯中的碳碳键的键角是60c石墨烯中碳原子的化合价为+3d石墨烯可导电，说明它是电解质e石墨烯的结构与金刚石相似f 石墨烯的熔点很低g从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的轨道（4）题干中所示反应的化学方程式为：_22（2012杭州一模）元素x、y、z、m、q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知元素y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m可与z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，yx3常温下为气体（1）化合物a、b由x、z、m、q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则化合物a的化学式为_，b的化学式是_（2）se是人体必备的微量元素，与q同一主族该族二至五周期元素单质分别与h2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（h）的是_ （填字母代号）a+99.7kjmol1 b+29.7kjmol1 c20.6kjmol1 d241.8kjmol1（3）x与z、x与q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成q单质的化学方程式_x和y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kj，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式_（4）x、y两种元素形成的离子化合物的电子式为_23（2012丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价元素代号wrxyzqm原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+12+5、3+4、4+5、3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置_，m的单质与r的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_（2）x可与r按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有_，x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_（3）y的氢化物比q的氢化物稳定的根本原因_（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3w2（g）+y2（g）2yw3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）a平衡不发生移动b平衡向逆反应方向移动cnh3的质量分数增加d正逆反应速率都增大24（2012通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息x构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质z与y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性m海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）x元素在周期表中的位置_；其气态氢化物的电子式_；（2）工业上制取y单质常用的方法是_；（3）y离子半径比z离子的半径_（填“小”或“大”）；（4）z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式_；（5）z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理_；（6）举出实例说明m的非金属性比x强（用化学方程式表示）_25（2011昌平区二模）a、b、c、d四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b与c为同一周期，a与d为同一主族，c元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，d是所在周期原子半径最大的元素又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体请回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置是_（2）由a、c两元素可以组成x、y两种化合物，x在一定条件下可以分解成y，x的电子式为_（3）d与c形成的化合物可与y反应生成单质z，该反应的化学方程式为_；若有1mol电子转移，生成z的物质的量为_mol（4）写出实验室制备ba3的化学方程式_将ba3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_（5）已知b2a4可燃烧生成b的单质和y，以b2a4、o2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池负极反应是_以石墨为电极，用该电池电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224ml气体（标准状况下），此时溶液的ph是（忽略溶液体积的变化）_26（2011咸阳模拟）化学选修物质结构与性质已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大a与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族b原子的l层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分c原子的l层p轨道中有5个电子；d是周期表中118列中的第14列元素；d元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1 e跟c可形成离子化合物，其晶胞结构如右图请回答：（1）a与d形成的最简单化合物的分子式是_，该分子的立体构型是_该分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子（2）c与d形成的化合物晶体类型是_b单质分子中含_个键_个键（3）c的电子排布图_（4）从上图中可以看出，e踉c形成的化合物的化学式为_；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是_（只要求列出算式）（5）电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题：估计钙元素的电负性的取值范围：_x_经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断alc13中形成的化学键的类型及其理由是_27（2011宝山区一模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：氢化物沸点a1317b100c19.5d33e162（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_种（2）第二周期元素中，除be、b、ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中a的晶体类型是_，c的化学式为_（3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则g元素的名称为_，h的元素符号是_（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图所示写出甲、乙反应的离子方程式_请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图的分子的化学式_28（2010聊城二模）【化学物质结构与性质】今有位于元素周期表短周期中x、y、z三种元素已知：三者原子序数之和为25 元素y的原子价电子排布为ns2npn+2 x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种固态化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种气态化合物 元素z的硫化物与元素z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77据此填写下列空白：（1）写出元素x基态原子的电子排布式_（2）x2y2属于_晶体，构成晶体的微粒是_ （填微粒符号）（3）z的硫化物的分子空间构型是_，根据原子轨道重叠方式的不同，z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是_29（2008闵行区模拟）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：元素元素性质及相关信息a其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料b其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小c是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多d原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1（1）表中所述a的单质晶体中微粒间的相互作用有_、_（2）b元素原子核外最外层电子的轨道表示式为_，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是_（3）c元素的氢化物的分子为_ （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是_（用方程式表示）（4）与d同主族的短周期元素，其单质及其化合物与d的单质及化合物均具有的性质为_ （填序号）a一定条件下其单质易与活泼金属反应 b气态氢化物极易溶于水并呈强酸性c气态氢化物具有很好的热稳定性 d常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气30（2008平顶山模拟）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大；a和c能形成一种分子x或一种+1价阳离子y；b元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c、d在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体试回答下列问题：（1）a、b的元素符号分别为_、_（2）写出y水解的离子方程式_（3）将9g b单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l l l mol/l naoh溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_（4）在101kpa时，1g x气体在d单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kj的热量该反应的热化学方程式为：_选修3第1章填空题1参考答案与试题解析一填空题（共30小题）1（2014黄浦区二模）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石naalsi2o6h2o、钠沸石na2al2si3o102h2o和钙沸石caal2si3o103h2o等完成下列填空：（1）钠原子核外共有4种不同能量的电子，这些电子分占6种不同的轨道（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1moll1的溶液，对应的ph如下：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力由强到弱的顺序是co32cnclohco3ch3coo（3）naoh在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300ml 1moll1的naoh溶液吸收标准状况下4.48l co2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应、常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象、能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（sic）硬度由大到小的顺序是金刚石金刚砂晶体硅（6）钙沸石caal2si3o103h2o改写成氧化物的形式为caoal2o33sio23h2o考点：原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；盐类水解的原理；铝的化学性质专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）原子核外电子有几种能级就有几种能量不同的轨道；每个轨道最多排列2个电子，据此判断轨道种数；（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，ph越大则酸根离子水解程度越大；（3）300ml 1moll1n（naoh）=1mol/l0.3l=0.3mol，n（co2）=0.2mol，设na2co3、nahco3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、c原子守恒计算，解得x=y=0.1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合物料守恒判断离子浓度大小；（4）铝能和某些金属氧化物发生铝热反应、铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象、铝和强碱溶液能反应；（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大；（6）硅酸盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水解答：解：（1）钠原子核外有1s、2s、2p、3s四种能级，所以钠原子核外有4种不同能量的轨道，每个轨道最多排列两个电子，所以该原子核外分占6种不同的轨道，故答案为：4；6；（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，ph越大则酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，这几种离子水解程度大小顺序是co32cnclohco3ch3coo，所以其结合氢离子能力强弱顺序是co32cnclohco3ch3coo，故答案为：co32cnclohco3ch3coo；（3）300ml 1moll1n（naoh）=1mol/l0.3l=0.3mol，n（co2）=0.2mol，设na2co3、nahco3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、c原子守恒，则，解得x=y=0.1mol，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解，导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，则c（hco3）c（co32），钠离子不水解，碳酸氢根离子和碳酸根离子水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故答案为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）；（4）高温下，铝和一些金属氧化物发生铝热反应；常温下，铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象；铝能和强碱溶液反应生成可溶性盐和氢气，故答案为：高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大，键长cc键csi键sisi键，所以硬度金刚石金刚砂晶体硅，故答案为：金刚石金刚砂晶体硅；（6）该硅酸盐的氧化物形式为：caoal2o33sio23h2o，故答案为：caoal2o33sio23h2o点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、铝的性质、原子晶体硬度大小比较、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合水解程度确定离子浓度大小，知道酸根离子水解程度和钠盐溶液ph大小之间的关系，题目难度中等2（2014上海模拟）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（al6si2o13）的质量分数为38%，还有含量较多的sio2用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取naalsio4，有关化学反应方程式如下：al6si2o13+3na2co32naalsio4+4naalo2+3co2结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是第三周期第a族，其氧化物属于原子晶体（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为alsic（用元素符号表示）（3）二氧化碳分子的空间构型为直线型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）co32+h2ohco3+oh（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是ac（填编号）a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b最高价氧化物熔沸点高低c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d单质与酸反应的难易程度考点：位置结构性质的相互关系应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）原子核外电子运动状态最多，则核外电子数目最多，为si元素，处于周期表第三周期第a族，其氧化物是二氧化硅，属于原子晶体；（2）al、si、c三种元素处于相邻位置，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断；（3）二氧化碳分子为直线型结构，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性；（4）利用元素吸引电子的能力、非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱解答：解：（1）要使原子核外电子运动状态最多，则其核外电子数目应最多，使用应该是