重庆市重庆一中高一化学下学期期末考试试题（含解析）(1).doc

重庆一中2013-2014学年下学期期末考试高一化学试卷化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al 27 si 28 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40卷 选择题 （共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。多选、不选、错选均不得分。）1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是a为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等b我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇c减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念d由铝土矿(主要含al2o3，还含有fe2o3、sio2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应【答案】c【解析】a、取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等，对经济发展不利，a错误；b、大量开采稀土矿卖给全世界，不符合可持续发展以及环境保护，b错误；c、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念，c正确；d、电解氧化铝的反应属于分解反应，d错误。2已知x（g）+3y（g） 2z（g）h0，下列对该反应的说法中正确的是as0b逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大c反应物总能量大于生成物总能量d在任何温度下都不能自发进行【答案】d【解析】a、该反应的正反应是体积减小的反应，所以s q bx的最低价氢化物能形成分子间氢键 cq单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 dna与y能形成化合物na2y2，且与水反应后溶液呈碱性【答案】a【解析】根据“w的气态氢化物摩尔质量为34g/mol”可知，w是s元素或者p元素，再根据“y的最低价氢化物为非电解质”，则可以说吗w是p元素，q是s元素，y是n元素，x是c元素，z是al元素。a、由于q（s）的非金属性（氧化性）强于w（p），所以阴离子还原性：w q，a正确；b、x是c元素，c元素的最低价氢化物能形成分子ch4，不存在氢键（只有hf、h2o、nh3存在氢键），b错误；c、s单质不溶于水，c错误；d、na和o2反应才能生存过氧化钠，d错误。9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，46g no2中含有的分子数为na b通常状况下，14g co含有的电子数目为7na c1l 0.2 mol/l的ch3cooh溶液中，h+ 数目为0.2nad0.1mol cu 和与40ml 10mol/l硝酸反应后，溶液中的no3数目为0.2na【答案】b【解析】a、因为在no2气体中部分no2会自发发生反应2no2n2o4，所以事实上的分子数会略微小于na，a错误；b、每个co分子含有14个电子，14g co的物质的量是0.5mol，所以14g co含有的电子数目为7na，b正确；c、ch3cooh属于弱电解质，不能完全电离，所以h+ 数目要小于0.2na，c错误；d、n（hno3）=0.04l10mol/l=0.4mol，开始反应按照cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o进行，随着反应的进行，hno3浓度降低，反应按照3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，所以溶液中的no3数目要大于0.2na，d错误。10下列离子方程式错误的是anh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh=co32+h2ob向ki溶液中加h2so4溶液后振摇：4h+ + 4i+ o2 = 2i2 + 2h2oc酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2mno4 + 5h2c2o4 + 6 h+ 2mn2+ + 10co2 +8h2od证明c的非金属性强于si的反应：sio32 + co2+ h2o = h2sio3+ co32【答案】a【解析】a、naoh过量，nh4hco3电离的nh4+和hco3都要被转化完，反应离子方程式为：nh4+hco32ohnh3h2o co32h2o，a错误；b、向ki溶液中加h2so4溶液后振摇发生的离子反应是4h+ + 4i+ o2 = 2i2 + 2h2o，b正确；c、乙二酸易被温热的高锰酸钾氧化而成二氧化碳，离子方程式是mno4 + 5h2c2o4 + 6 h+ 2mn2+ + 10co2 +8h2o，c正确；d、由sio32 + co2+ h2o = h2sio3+ co32可知h2co3的酸性强于h2sio3，所以c的非金属性强于si，d正确。11下图表示500时，x、y、z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是az物质的变化情况为曲线bb该反应的化学方程式为：2x(g)3y(g) + z(g)c0t1，x的物质的量浓度变化量为1.2mol/ld若t1= 1min，则v(y )= 0.02 moll-1s-1【答案】d【解析】a、根据题意“达到平衡后，改变压强，平衡不移动”，说明该反应是一个反应前后气体体积守恒的反应，反应后z的物质的量是0.4mol，x、y各为1.2mol，即气体总物质的量是2.8mol，说明反应前气体的物质的量也是2.8mol，而反应前x是2.0mol，y是0mol，则c的物质的量是0.8mol，所以z的曲线是a，a错误；b、根据图示可知，x、z是反应物，分别变化了0.8mol、0.4mol，y是生成物，变化了1.2mol，则反应的方程式为2x(g)+ z(g)3y(g) ，b错误；c、0t1，x的物质的量浓度变化量为0.8mol/l，c错误；d、0t1，y的物质的量浓度变化量为1.2mol/l，经过的时间是60s，所以v(y )= 0.02 moll-1s-1，d正确。12某课外研究小组的同学将fecl3(aq)滴加到5%h2o2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是ah2o2的分解反应为放热反应bfecl3是h2o2分解反应的催化剂c与不加fecl3(aq)相比，当h2o2均完全分解时，加fecl3(aq)使反应放出的热量更多d若将少量fecl2溶液滴入过量5%h2o2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同【答案】c【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的结果，所以与不加fecl3(aq)相比，当h2o2均完全分解时，加fecl3(aq)使反应放出的热量相等，c错误。13已知：hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是a对比等浓度的两种酸的phb对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率c对比等浓度、等体积的两种酸，与等量naoh溶液反应后放出的热量d对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积【答案】d【解析】a、对比等浓度的两种酸的ph，ph大的是强酸，ph小的是弱酸，a可以证明；b、对比等浓度的两种酸，强酸中c(h+)大，反应速率快（产生气泡快），弱酸中c(h+)小，反应速率小（产生气泡慢），b可以证明；c、弱酸电离要放出热量，放出的热量要小于强酸，c可以证明；d、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积相等，d无法证明。14电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）：cr2o72（aq）+ 2pb2+（aq）+ h2o（l）2pbcro4（s）+ 2h+（aq）h0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是a移走部分pbcro4固体，cr2o72转化率升高 b升高温度，该反应的平衡常数（k）增大c加入少量naoh固体，自然沉降后，溶液颜色变浅d加入少量k2cr2o7固体后，溶液中c(h+)不变【答案】c【解析】a、移走部分pbcro4固体，各物质的浓度不发生变化，平衡不移动，cr2o72转化率不变，a错误；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数（k）降低，b错误；c、加入少量naoh固体，消耗了溶液的c(h+)，平衡向正方向移动，cr2o72（aq）浓度降低，溶液颜色变浅，c正确；d、加入少量k2cr2o7固体后，增大了cr2o72（aq）的浓度，平衡向正方向移动，溶液中c(h+)增大，d错误。15（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是a海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质b海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等c海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集d海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念【答案】a【解析】a、活泼的金属冶炼采取电解法，铝热法用来冶炼高熔点金属单质，比如fe、cr、v等金属，a错误；b、海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水中含有丰富的br、na+和mg2+，可用于提溴、镁、钠，b正确；c、海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集，c正确；d、海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念，d正确。16已知有反应：i2（g）h2（g）2hi（g）h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bi2的物质的量h2的转化率ch2的浓度平衡常数kd加入ar的物质的量逆反应速率【答案】b【解析】该反应为体积守恒且正反应为放热的可逆反应。a、升高温度，平衡逆向移动，但密度不改变，a错误；b、增加i2的量，平衡正向移动，h2的转化率增大，b正确；c、平衡常数只与温度有关，c错误；d、反应体系为恒容，增加ar的物质的量，对反应物的浓度没有影响，逆反应速率不变，d错误。17（原创）向100ml 0.1mol/l醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是【答案】b【解析】a、根据电离的平衡方程式：ch3cooh + h2och3coo + h3o+ 。加入水时，可理解为“水的浓度”上升了，平衡向右边移动，因而氢离子增多，但其浓度会降低，a错误。b、加入强碱促进了醋酸的电离，所以醋酸根浓度增大，二者完全反应后，醋酸根浓度不再发生变化，b正确；c、向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但是绝不能使醋酸的电离程度降为0，c错误；d、ch3coona属于强电解质，随着ch3coona固体的不断加入，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，d错误。18 已知2so2 (g)+o2 (g) 2so3 (g)；h =197kjmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：so2 (mol)o2 (mol)so3 (mol)甲210乙420丙002恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是aso3的质量m：2m甲 = m乙b容器内压强p：2p丙 p乙c反应放出或吸收热量的数值q：q甲 q丙dc（so2）与c（o2）之比a：a丙 a乙【答案】b【解析】考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“ 等量等效” 。这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“ 全等平衡” 。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解2molso2 1mol o2 2molso2 1mol o2 2molso2 1mol o2 2molso2 1mol o2 变化1 变化2 p甲2p乙，m甲2m乙，k甲k乙， q乙=197-q甲，q甲不等于q乙，所以选b。 卷 (共5题，共66分）19（12 分）t时，在某容积恒为2l密闭容器中充入2moln2、4molh2，在催化剂辅助下发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.0kj /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成nh3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）t时，n2的转化率为：_，该反应的平衡常数k=_。（2）t时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：_。a体系总压强不再改变b混合气体颜色不再改变ch2的质量百分含量不再改变dc(n2)与c(nh3)的比值不再改变（3）t1时刻，改变的外界条件是_，平衡常数k(t5t6) _ k(t7t8)（填“、，说明是通过升温引起的；(t5t6) 、(t7t8)都是平衡状态，且二者温度相等，所以化学平衡常数相同；（4）加入2moln2和6molnh3才是等效平衡，故平衡向正方向移动，即v正 v逆。20（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式h2（g）+ o2（g）= h2o（g） h =242kj/mol；2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h =572kj/mol；c（s）+ o2（g）= co（g） h =110.5kj/mol；c（s）+ o2（g）= co2（g） h =393.5kj/mol；co2（g）+ 2h2o（g）= ch4（g）+ 2o2（g）h = + 802kj/mol化学键o=oc-ch-ho-oc-oo-hc-h键能kj/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示h2燃烧热的热化学方程式 。（2）已知c（s）+ h2o（g） h2（g）+ co（g）h = _ kj/mol； （3）估算出c=o键能为 kj/mol。（4）ch4的燃烧热h = _ kj/mol。（5）25、101kpa下，某燃具中ch4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的ch4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1l水所需要的ch4的物质的量为_mol保留到小数点后2位；已知：c (h2o)=4.2 j/(g) 。【答案】（11分，除特殊注明外每空2分）（1）h2()+o2()=h2o () （2）+ 131.5（3）800 （4）890 （5）0.56（3分）【解析】（1）燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，对于氢气的燃烧热，注意两点：参加反应的氢气的物质的量是1mol、生物物水的状态必须是液态，所以h2燃烧热的热化学方程式h2()+o2()=h2o ()；（2）根据盖斯定律可知，反应反应可得c（s）+ h2o（g） h2（g）+ co（g），所以焓变h =110.5kj/mol（242kj/mol）=+ 131.5 kj/mol；（3）根据“co2（g）+ 2h2o（g）= ch4（g）+ 2o2（g）h = + 802kj/mol”得2c=o+463441444972=802，解得c=o的键能是800 kj/mol；（4）co2（g）+ 2h2o（g）= ch4（g）+ 2o2（g）h = + 802kj/mol、h2（g）+ o2（g）= h2o（g） h =242kj/mol、2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h =572kj/mol，结合盖斯定律，可以写出ch4（g）+ 2o2（g）=co2（g）+ 2h2o（l）h =890kj/mol，所以ch4的燃烧热h =890 kj/mol；21（15分）x、y、z、w、r、q、p是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息x其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定z无最高正化合价，其最低负化合价为-2w存在质量数为25，中子数为13的核素r位于周期表第13列p与z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸（1）r在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。（2）y与氢两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为： ；b能与h+结合成y2h5+， 则y2h5+的结构式为： + (补充完整)。（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表： 化合物wzr2z3wp2rp3晶体类型熔点/28002050714191（4）砷（as）是人体必需的微量元素，与y、q同一主族，as原子比q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （用化学式表示）。（5） p的单质易溶于xp4中，理由是：_ 。【答案】（15 分，除特殊注明外每空2分）（1）第三周期 a族；mg （2）； （3）离子晶体 ；离子晶体 ；分子晶体 （每空1分） （4）nh3 ph3 ash3 （5）cl2和ccl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，cl2易溶于ccl4中。【解析】根据题目提供的信息，可知x是c、z是o、w是mg、r是al、p是cl，y是n（因为y的核电荷数介于x、z之间）。（1）r是al元素（核电荷数是13），在周期表中的位置是第三周期 a族；根据原子半径变化规律，可知第三周期核电荷数最小的元素的原子半径最大，即mg原子。（2）n元素与氢两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，则a是nh3，b是n2h4。则nh3的电子式为，n2h4能与h+结合成n2h5+， 则y2h5+的结构式为；（3）wz是mgo，从元素组成以及熔点来看，熔沸点熔沸点较高，应属于离子晶体；wp2是mgcl2，从元素组成以及熔点来看，熔沸点熔沸点较高，应属于离子晶体；rp3是alcl3的熔点较低，应属于分子晶体；（4）根据题目中的信息可知q是p元素，因为同主族元素的非金属性随着核电荷数的增大而逐渐减弱，所以非金属性npas，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是nh3 ph3 ash3；（5）cl2和ccl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，cl2易溶于ccl4中。22（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸hcoohhno2h2sh2so3h2c2o4电离平衡常数（25）k=1.8104k=5.1104k1=9.1108k2=1.11012k1=1.23102k2=6.6108k1=5.4102k2=5.4105（1）请写出hno2的电离方程式 （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_；hcoo、s2、hso3 3种离子中，最难结合h+的是 。（3）在浓度均为0.1mol/l的hcooh和h2c2o4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/l的naoh溶液，被oh先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知hno2具有强氧化性，弱还原性。将hno2溶液滴加到h2s溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（5）下列离子方程式书写正确的是 ahno2 + hs = no2+ h2sb2hcooh+so32 = 2hcoo+h2o+so2ch2so3+2hcoo = 2hcooh+so32dh2so3+ so3 2 = 2hso3【答案】12 分，每空2分）（1）hno2 h+ no2 （2）h2s ；hso3。（3）h2c2o4、hcooh、hc2o4 （4）2hno3+h2s=2h2o+2no+s（5）d【解析】（1）hno2属于弱酸，不能完全电离，所以电离方程式为hno2 h+ no2；（2）弱酸的电离平衡常数k（尤其是第一平衡常数）决定着酸性的强弱，k值越小，酸性就越弱，所以h2s的酸性最弱；（4）根据题意“气体遇空气立即变为红棕色”可知此气体是no，则沉淀是单质s，则反应的化学反应方程式2hno3+h2s=2h2o+2no+s。（5）a、hno2具有强氧化性，hs具有还原性，二者要发生氧化还原反应，a错误；b、hcooh酸性弱于h2so3，则2hcooh+so32 = 2hcoo+h2o+so2不能发生，b错误；c、hcooh的酸性大于hso3离子而小于so3 2，所以so3 2和hcoo离子反应生成hcooh和hso3离子，c错误。23（16分）（原创）硫代硫酸钠（na2s2o3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用na2so3与硫磺（s）共煮得到，装置如图1。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开k1、关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。（2）步骤2：始终保持c中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开k2、关闭k1并停止加热。c中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置b、d的作用是 。步骤3：将c中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2也能制备na2s2o3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）na2s2o3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的cl2被还原成了cl：_ 。【答案】（16 分，每空2分）（1）浓硫酸 （2） co32+2h+=h2o+co2、s2o32+2h+=h2o+so2+s 吸收so2，防止污染（3） a g，h b ， c e ， f d。（4）na2co3和na2s的混合