高考化学一轮复习 单元检测评估 第一单元 化学计量在实验中的应用.doc

单元检测评估(一) (时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(n无关的组合是( ) 相对原子质量 摩尔质量(m) 原子半径(r) 物质的量(n) 气体摩尔体积(v 溶解度(s) 溶质的质量分数(w) a.b. c.d. 【解析】 相对原子质量是原子的实际质量除以碳12原子质量的十二分之一所得的数值;原子半径是原子本身的属性;溶解度是指某温度下100 g水中所能溶解的某物质的最大质量;溶质的质量分数是指溶质占溶液总质量的百分比。以上各物理量均与阿伏加德罗常数(n无关。 【答案】 a 2.(2012安徽省城名校高三联考)李敏同学欲配制250 ml 1.0 溶液,正确的方法是( ) 将35.5 g 固体溶于250 ml水中 将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 ml 将50 ml 5.0 溶液用水稀释至250 ml a.b.c.d. 【解析】 利用得到正确,再利用稀释定律可以推出也正确。 【答案】 b 3.(2012山西大同高三学情调研)n表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) a.含n个的溶解于1 l水中的物质的量浓度为1 b.100 ml 1 溶液中含的阳离子数大于0.1na c.标准状况下,22.4 l二氯甲烷的分子数均为n d.含0.2 mol 的浓硫酸与足量的铜反应,生成的的分子数为0.1 n 【解析】 物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积,a错; 水解且一个水解生成三个 ,从而使阳离子数大于0.1n正确;标准状况下,二氯甲烷为液体不能求其物质的量,c错;随着反应的进行硫酸浓度变小,不再与铜反应,即参加反应的硫酸小于0.2 mol,生成的的分子数小于0.1n ,d错。 【答案】 b 4.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为54,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) a.11b.12c.13d.23 【解析】 设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为x、y,则解得3。 【答案】 d 5.(2012合肥八中高三段考)若n表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( ) a.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3n b.标准状况下,22.4 l 中所含分子数为n c.标准状况下,11.2 l氯气与足量水反应转移的电子数为n d.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 l的氯气,23.0 g的金属钠 【解析】 和的最简式相同,混合气体可看作是4.6 g的求原子数,a正确;标准状况下, 为固体,b错;氯气与足量水发生的反应是可逆反应,氯气没有全部反应,c错;电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下的氯气只有11.2 l,d错。 【答案】 a 6.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 ( ) a.两种气体的压强相等 b.比的质量小 c.两种气体所含的质子数目相等 d.两种气体的分子数目相等 【解析】 由题意可知两容器中气体的质量相等,故nn,b、d错误;同温同体积下,气体的压强与气体的物质的量成正比,所以pp错;两种气体的质量相等时所含氧原子的物质的量也相等,故c正确。 【答案】 c 7.(2012江西吉安中等三校联考)设n为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) a.常温常压下,1.6 g 和混合气体中原子总数为0.1n b.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 l氧气时转移电子数目为0.2n c.0.1 的溶液中和总数为0.1n d.常温常压下,4 g he中,含有的原子数为2n 【解析】 过氧化钠与水反应,发生的是过氧化钠中氧元素的歧化反应,每摩尔过氧化钠反应转移1 mol电子,生成0.5 mol氧气,故b项中生成1.12 l氧气时转移电子数目应为0.1n项错误;c项没有给出溶液的体积,错误;he的相对原子质量为4,氦气分子为单原子分子,d项错误。 【答案】 a 8.n表示阿伏加德罗常数,则关于 h=-1 300 的说法正确的是( ) a.有10n个电子转移时,吸收1 300 kj能量 b.有8n个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kj能量 c.有n个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kj能量 d.有2n个碳氧双键生成时,放出1 300 kj能量 【解析】 1 mol 反应转移10n个电子,反应放出1 300 kj的能量,故a项错误;1 mol 分子中有4n个碳氧共用电子对,则反应中有8n个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kj能量,b项正确;该反应为放热反应,c项错误;1 mol 中含有2n个碳氧双键,生成1 mol 放出650 kj能量,故d项错误。 【答案】 b 9.(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)在10 ml 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 ml 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为( ) a.1.344 mlb.2.240 ml c.0.672 mld.0.448 ml 【解析】 纯碱和盐酸的物质的量分别为 mol和1. mol,首先发生反应当消耗完时,发生反应。故生成的物质的量为 mol。 【答案】 d 10.有8 g 、naoh的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) a.8 gb.15.5 g c.11.7 gd.无法计算 【解析】 最终所得固体为nacl,由题中”恰好反应”,结合原子守恒可知最终所得固体nacl的物质的量等于盐酸中的物质的量。其质量为:.7 g。 【答案】 c 11.(2011浙江宁波模拟)已知和的混合溶液中,cc2,若c.5 则c为( ) a.0.5 b.1 c.2 d.3 【解析】 由电荷守恒可得:3ccc代入数据得5c.5 即c1 【答案】 b 12.(2012甘肃天水一中阶段测试)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)( ) a.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 l b.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 l c.若有0.4 mol hcl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 l d.若有0.4 mol hcl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 l 【解析】 稀盐酸与二氧化锰不发生反应,a、b项错误；d项应生成4.48l氯气。 【答案】 c 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)(2012山东青州期中考试)(1)下列实验操作或对 实验事实的描述不正确的是 (填序号)。 a.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 b.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 c.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出 d.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 e.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 (2)实验室需要0.1 溶液450 ml和0.5 硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为 g。 根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为 ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。 【解析】 (1)托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字,d项错误。 (2)容量瓶只能配制溶液,而不能作为反应容器,也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 ml的容量瓶,故需要配制500 ml的naoh溶液。 【答案】 (1)d (2)ac 烧杯、玻璃棒 bce 2.0 27.4 13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 14.(10分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 ml盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中与的质量分别为 和 。 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 。 (3)如果盐酸过量,生成的体积为 l。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。 (5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是 。 【解析】 设和的物质的量都是x,则84 x+100 x=18.400 g,得x=0.1 mol。则(1)中和的质量分别为8.4 g和10 g;(2)中消耗盐酸0.2 mol,盐酸的物质的量浓度为2 ;(3)根据碳原子守恒,碳元素全部转化为二氧化碳,生成的物质的量为0.2 mol,标准状况下co2体积为4.48 l;(4)中盐酸不足时,生成的气体的量决定于盐酸的物质的量,故需知道盐酸的浓度;(5)采用极端假设法,即分别假设固体全部为或解得最大值和最小值,则生成的二氧化碳物质的量介于最大值和最小值之间。 【答案】 (1)8.4 g 10 g (2)2 (3)4.48 (4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184n0.219 15.(10分)(2012江苏致远中学第一次质检)氯化亚铜(cucl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备cucl: (1)cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g cucl样品置于一定量的0.5 溶液中,待样品完全溶解后,加水20 ml,用0.100 0 溶液滴定到终点,消耗24.60 ml 溶液。有关反应的离子方程式为: 通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准。 【解析】 (1)假设配制1 000 g这种溶液,则需要硫酸铜200 g,”折合”成其质量为 g=312.5 g,则所需水的质量为1 000 g-312.5 g=687.5 g,所需的与的质量之比为312.5687.5=511。 (2)由方程式可得关系式为:cucl 即cucl的物质的量等于消耗的的物质的量,则n(cucl)=0.100 0 . l=0.002 46 mol,故cucl的质量分数为%=97.9%,则符合国家标准。 【答案】 (1)511 (2)符合 16.(16分)(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 l。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收no与的混合气体,反应方程式为 no与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: 该混合气体中no与的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 【解析】 (1)据题意知,该氢化物为氮氢化合物,设其化学式为hanb,则据题意得:a+14b=43,14b/43=0.977,解得a=1,b=3,即该氢化物的分子式为;该氢化物受撞击分解为氮气和氢气.30 g该氢化物的物质的量为0.1 mol,分解后在标准状态下的气体的物质的量为0.2 mol,换算成体积为4.48 l。(2)据题意得联氨和四氧化二氮反应后产物为氮气和水,可得到化学方程式为4h2o,现得到72.0 kg水,可计算出联氨的质量为64 kg。(3)设混合气体中no、no的物质的量分别为x、y，则x+y=180 mol,5x/6+7y/6=156 mol,解得x=162 mol,y=18 mol,所以x:y=9:1,即v(no):v (no91;先求出反应后氨水的质量分数,然后依据物质的量浓度和质量分数换算关系式可得吸收后氨水的物质的量浓度为2.4 (4)由提示可得,生成链状二聚物、三聚物的方程式可简写为 二聚物 三聚物 可以推出参加反应的尿素和生成氨气的物质的量之差为生成聚合物的物质的量,因此生成聚合物的物