江苏省宜宾高中高考化学复习 物质的分离与提纯加餐训练（含解析）苏教版选修6.doc

物质的分离与提纯1下列混合物，能用分液漏斗分离的是() a乙酸乙酯和水 b酒精和水 c植物油和乙醇 d汽油和煤油2分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()a、过滤 b、蒸馏 c、萃取 d、分液3只用水就能鉴别的一组物质是()a苯，乙酸，四氯化碳 b乙醇，甲苯，乙酸 c乙醇，硝基苯，溴苯 d己烷，乙醇，乙酸乙酯4为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）a氢氧化钠是否变质（bac12）bfeso4是否被氧化（kscn）cki是否被氧化（淀粉溶液）dk2so3是否被氧化（bac12）5现有四组混合物分离实验：从氯化钠溶液中提纯氯化钠 从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油 从40%的乙醇溶液提纯乙醇 从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是( )a蒸发、蒸发、蒸馏、分液b蒸发、萃取、分液、蒸馏c蒸发、分液、蒸馏、萃取d萃取、蒸发、分液、蒸馏6下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是()a银氨溶液 bfecl3溶液 c新制氢氧化铜悬浊液 d酸性高锰酸钾溶液7矿盐的主要成分是nacl，还混有so42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是()a用矿盐生产食盐，除去so42- 最合适的试剂是ba(no3)2 b工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度d用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液8将草酸（h2c2o4）晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在()a步骤的滤液中 b步骤的晶体中 c步骤的滤液中 d步骤的滤纸上9某未知溶液中已检验出含有离子ca2+、no3，且ph=2。欲检验此溶液是否大量存在以下6种离子：clo nh4+ fe3+ i alo2 cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()a b c d10下列提纯物质的实验方法不正确的是()用na2co3溶液除去混在nacl溶液中的mgcl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将kmno4溶液减压低温蒸发，以获得晶体kmno4 a b c d11现有三组混合物： 苯和水、 汽油和柴油、 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是()a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液 12下列除杂质的操作中不正确的是（ ）a铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤bfecl2溶液中混有fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤cna2co3固体中混有少量nahco3：加入适量naoh溶液dal(oh)3中混有mg(oh)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量co2后过滤13除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法abaso4baco3稀盐酸溶解、过滤、洗涤bco2so2饱和na2co3溶液洗气c乙酸乙酯乙酸稀naoh溶液混合振荡、静置分液d蛋白质蔗糖浓(nh4)so4溶液盐析、过滤、洗涤14在一无色未知溶液中已检验出有ba2、ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在cu2fe3clno3s2co32nh4mg2al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()abcd15乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()a澄清石灰水, 浓h2so4 b. 浓h2so4 , 酸性高锰酸钾溶液c酸性高锰酸钾溶液, 浓h2so4 d溴水,烧碱溶液， 浓h2so416下列所采取的分离方法正确的是()a由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来b水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精c可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体d由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离17 已知某白色混合物粉末中含有 al2 (so4)3、na2so4、nh4hco3、nh4cl、kcl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1moll1硝酸、1moll1盐酸、1moll1naoh溶液、ba(no3)2溶液、agno3溶液、蒸馏水。、初步探究取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液a；取少量a于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液b。（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有 （名称），肯定不含有 （化学式）、进一步探究（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：实验操作预期现象和结论实验1：取少量溶液b于试管中，加入少量 ba(no3)2溶液，振荡，静置观察。实验2：18氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质）制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：卤块h2o2反应i反应ii沉淀naclo3饱和溶液bacl2调节ph=4过滤mg(clo3)26h2o滤渣已知：几种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节ph=4”可选用的试剂是 (填编号)mgo cuo 稀naoh溶液mg 稀硫酸 mgco3（4）反应ii为：mgcl22naclo3mg(clo3)22nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（5）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 ml溶液。步骤2：取10 ml溶液于锥形瓶中，加入10 ml稀硫酸和20 ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定未被氧化的fe2。记录消耗k2cr2o7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制k2cr2o7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中mg(clo3)26h2o的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。19某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。 请回答下列问题：（1）写出图中虚框处发生反应的化学方程式_。（2）图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_ (填字母)。a加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用b停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管a内的压强，防止倒吸c停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的so2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管a取下，然后将试管a中溶液倒入另一盛有适量水的试管d中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。提出假设：假设：只含有fe3。假设：_。假设：_。实验设计：分别取少量试管d中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液。步骤所选试剂现象及结论12320某无色透明溶液可能含有下列离子k、al3、fe3、ba2、no3、so42、hco3、cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_ _(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _。(3)写出实验中产生无色气体的离子方程式：_。（4）写出实验中的有关离子方程式：_。21按图所示实验过程填空：加少量ki淀粉溶液下层呈b 色加少量ki淀粉溶液浅棕绿色febr2溶液通入足量 cl2黄色液体加ccl4分层上层呈a 色c 色d 色（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 22某溶液含有ba2+、 cu2+、ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：+c+b+aba2+、 cu2+、ag+溶液沉淀1溶液沉淀3沉淀2（1）所加试剂的化学式：a_、b_、c_（2）写出生成沉淀1的离子方程式：_；生成沉淀3的离子方程式：_。参考答案1a【解析】2b【解析】试题分析：分离沸点不同又互溶的液体混合物常用的方法是蒸馏，过滤是分液固液混合物。萃取是适用于两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，把物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。分液是分离两种互不相溶的液体。考点：物质的分离方法点评：考查物质的分离方法，常见的有过滤、蒸馏、萃取、分液等，属于基础题，考生要清楚每种方法适用的条件。3a【解析】苯不溶于水，在上层，乙酸和水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，a正确。b中乙醇、乙酸和水互溶，不能鉴别。c中硝基苯、溴苯均不溶于水，无法鉴别。d中己烷、乙酸乙酯均不溶于水，无法鉴别。所以答案选a。4d【解析】5c【解析】略6d【解析】a中常温下混合后分成两组，已烯不溶于水，丙醛、苯酚与硝酸银溶液互溶，加热后丙醛组会形成银镜；b中常温下即可鉴别，其中已烯不溶分成两层，丙醛无明显现象，混溶为一体。苯酚形成紫色溶液；c中与a中分析过程相同，加热后丙醛与新制氢氧化铜溶液形成砖红色沉淀；d中前两组均褪色，故不可鉴别。7d【解析】试题分析：a项会引入no3-，错误；b项制备钠和氯气，电解熔融氯化钠，错误；agcl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，错误。考点：物质的除杂、鉴别、制取及溶解度。8c【解析】试题分析：草酸晶体在趁热过滤时可除去溶解度较小的杂质，在经冷却结晶、过滤洗涤后，滤液中含有溶解度较大的杂质。所以由操作顺序可知，草酸晶体粗品在经加热溶解、趁热过滤，可除去溶解度较小的杂质，然后冷却结晶、过滤洗涤，可除去溶解度较大的杂质，得到较为纯净的草酸晶体，所以答案选c。考点：考查草酸晶体提纯的实验探究9d【解析】10c【解析】答案：c用na2co3溶液除去混在nacl溶液中的mgcl2杂质，不正确，引入co32 离子；不正确，将水煮沸，除去混在水中的氧气，不正确，用酒精与水混溶，不分层。正确，温度高kmno4会分解。11c【解析】试题分析： 苯和水互不相溶，分上下两层，可用分液的方法分离； 汽油和柴油，是由沸点不同的烃组成，用蒸馏的方法可将它们分离； 碘和氯化钠溶液，碘在有机溶剂中的溶解度比较大，可用萃取的方法将它从水溶液中分离出来；纵上所述，c正确，选c。考点：物质的提纯和分离12c【解析】略13a d【解析】b选项应选用饱和nahco3溶液；c选项应选用饱和na2co3溶液14d【解析】溶液是无色的，则不可能存在cu2、fe3；溶液酸性很强，则一定不存在s2、co32；有ba2、ag，则不能含有氯离子，所以答案选d。15d【解析】乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但氧化产物是co2，所以要出甲烷中的乙烯，应该选择溴水，答案选d。16d【解析】a项中酒精与水任意比互溶，不能作萃取剂；b项由于水与酒精的沸点相差不大，故不能用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；c项可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到较纯净的氯化钾晶体，而非氯化钠晶体；d项分离胶体与溶液的方法是渗析法，故该项正确。17（1）该混合物中肯定含有碳酸氢铵（2分），肯定不含有al2(so4)3（2分）（2）实验操作预期现象和结论如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有na2so4，该混合物的组成为nh4hco3和na2so4（1分）；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含na2so4，含有kcl或nh4cl（1分）。若固体混合物不含na2so4，取少量原固体混合物于试管，（1分）将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热。（1分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有kcl；该混合物的组成为nh4hco3和kcl（1分）；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有nh4cl；该混合物的组成为nh4hco3和nh4cl。（1分）【解析】18（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42沉淀完全（3）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）clo36fe26h6fe3cl3h2o 偏低 【解析】试题分析：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）根据ba2+可以和so42-离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色baso4沉淀，检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全。（3）反应i中h2o2的作用是将fe2+氧化为fe3+，由于fe3+fe(oh)3的ph3，所以调节ph=4的目的是使fe3+fe(oh)3而除去；为了不引入新的杂质应选mgo或mgco3，此外，由于kspfe(oh)3kspmg(oh)2，nacl可通过降温结晶法与mg(clo3)2分离，所以选则naoh亦可。（4）根据题给图像可知：mg(clo3)2溶解度随温度变化较大，溶液获得晶体的方法可采用蒸发结晶、过滤、冷却结晶。（5）clo3-离子具有氧化性，可以将fe2+氧化为fe3+，根据氧化还原反应配平即可。根据clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o、cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，可以得出：clo3-6fe2+，cr2o72-6fe2+，若配制k2cr2o7标准溶液时未洗涤烧杯，则k2cr2o7浓度偏低，剩余fe2+含量偏高，由于铁的总量一定，所以则产品中 mg(clo3)2的含量会偏低。考点：考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方 法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等。19（共12分）（1）cu2h2so4(浓) cuso42h2oso2（2分）； （2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；（3）bc （2分）(4) 假设：只含有fe2（1分）假设：同时含有fe2和fe3（1分）（各1分）步骤所选试剂现象、结论1kscn溶液若溶液变红，则含有fe3；若不变红，则不含有fe32稀h2so4、kmno4溶液若kmno4溶液褪色，则含有fe2；若不褪色，则不含有fe2【解析】试题分析： （2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。a错，选bc。(4) 若硫酸过量，得fe3；铁过量，得fe2；若过量一部分，同时含有fe2和fe3。fe3和kscn溶液反应，溶液变红；fe2遇kscn溶液不变红，加kmno4溶液后，变红。考点：本题以实验为基础，考查实验现象分析、实验设计等知识。20共12分 (1)b（2分）(2)no3、al3、so42（2分） fe3、ba2、hco3 （2分）(3)cu8h2no3=3cu22no4h2o（3分）al33nh3h2o=al(oh)33nh4+ （3分）【解析】试题分析：（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：b；（2）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在hco3-，溶液无色，则不存在fe3+；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为no，说明溶液中存在no3-，；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有al3+离子，；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有so42-，则一定不会含有ba2+；取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有cl-离子，因中加入氯化钡，故答案为：al3+、no3-、so42-；fe3+、ba2+、hco3-；（3）反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o；（4）根据al（oh）3不溶于弱碱，则在含al3+溶液中加入氨水只生成al（oh）3，反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+。考点：无机物的推断 离子方程式的书写 常见离子的检验方法点评：题考查离子的检验，题目难度不大，本题注意常见离子检验的方法的积累。2