福建省福州八中高二化学下学期期末考试试题.doc

福州八中20132014学年第二学期期末考试高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：150分第1卷（100分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共60分。） 1以下现象或原理与电化学反应无关的是a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗 2.常温下，下列溶液ph小于7的是a.ch3coona b.cuso4 c.nahco3 d.na2co3 3在一定条件下，反应so2 (g)no2(g) so3(g)no(g) h0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 a. 降低温度 b. 增大压强c. 使用催化剂d. 减小so2的浓度 4常温下，ph值为11的naoh溶液与ph值为11的ch3coona溶液中，水电离的c(oh)之比为 a11011 b1103 c1108 d10815. 均为0.1 moll1的下列溶液中，ph最大的是 a. nh4cl b. nh4hco3 c. nh4hso4 d. (nh4)2so4 6.室温下，向a mol/l氨水中逐滴加入水，下列描述不正确的是a. ph逐渐减小 b.增大c. kb增大 d. kw不变7. 将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到溶质的是a. nahco3 b. na2co3 c. alcl3 d. nh4hco3 8下列叙述正确的是a往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性b常温下，ph1的水溶液中na、no3、hco3、fe2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同d（石墨，）（金刚石，）,0，所以石墨比金刚石稳定来 9对于反应a2+3b2 2c来说，以下表示的化学反应速率最快的是av (b2)=1.8 moll-1min-1 bv (a2)=0.4 moll-1s-1cv (c)=0.6 moll-1s-1 dv (b2)=0.42 moll-1s-1 10惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的ph下降的是aagno3 bnacl cnaoh dh2so4 11右图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是acu2+在a极被还原b硫酸铜溶液浓度变小c铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应db极发生反应：cu2e= cu2 12常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的ph等于13，则原溶液的浓度为a.0.1 moll1 b.0.7 moll1c.0.5moll1 d. 1.0 moll1 13在1000k时，已知反应ni(s)h2o(g)nio(s)h2(g)的平衡常数k0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应a已达平衡状态bv正v逆c未达平衡状态，平衡逆向移动d无法确定 14mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg 电极是该电池的负极bh2o2 在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph 减小d溶液中cl-向正极移动15已知h(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h= -57.3 kj/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是aq1q3q2 bqlq2q3 cq1 c(cl-) c(h+) c(oh-)bc(nh4+) c(cl-) c(oh-) c(h+) cc(cl-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) dc(cl-) c(nh4+) c(oh-) c(h+) 20. 已知，常温下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.31017，下列叙述中正确的是a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0.001 moll1的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)二、非选择题21.（13分）研究co 、no2、so2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）co可用于合成甲醇，反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。在一定条件下将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(co)=0.2 mol/l，计算此段时间的反应速率v(h2) _。co的平衡转化率/%co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ 0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c. 图丙表示对反应2x(g)y(g) z(s)3w(g)hcd；t1t2；h0 28. 室温下，将0.100 0 moll1盐酸滴入20. 00 ml 未知浓度的某一元碱moh溶液中，溶液ph随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是a该一元碱溶液浓度为0.100 0 moll1ba、b、c点的水溶液导电性依次增强cb点：c(m+)+c(moh)c(cl)d室温下，moh的电离常数kb1105 29. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是 hco so oh fe2 a b c d 四、非选择题 30（10分）、（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的h = 。（2）据报道，某公司开发了一种以甲醇为原料，以koh为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 请填空：充电时：电池的负极与电源 极相连。阳极的电极反应式为 。放电时：负极的电极反应式为 。 31（22分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： （1）酸浸后加入h2o2的目的是 。调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是 。调ph步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 （2）煮沸cuso4溶液的原因是 。向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，写出该反应的离子方程式 。 （3）cucl产品中cucl的质量分数大于9650%为国家合格标准。称取所制备的cucl样品2.000g置于一定量的0.5moll-1fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250ml，取25.00ml于锥形瓶，用0.1000moll-1的ce(so4)2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗ce(so4)2溶液20.00ml。有关的化学反应为：。则锥形瓶中的溶液浓度为 ；该cucl样品的质量分数为 ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格。（相对原子质量 cu-64 cl-35.5） （4）25时，ksp fe(oh)3= 4.010-38。fe3+发生水解反应，该反应的平衡常数为 。福州八中20132014学年第二学期期末考试高二化学 参考答案及评分标准1-20 dbacb cbdba cccaa bbccb21.（13分）（1）0.32moll1min1 （2分） （2分） a（2分）（2）41.8 kjmol1（2分） b （2分） 8/3（3分）22(共12分) (1)2cu2+2h2o电解2cu+o2+4h+ (3分)1 (3分) ac（2分） (2)bc（2分）锌（2分）23（15分）（1） 3 (2分) (2) co2(g)+3 h2(g)= ch3oh(g)+h2o(l )h=515.0kjmol-1 (3分) （3） (2分)（4） (2分)（5）al3+3h2oal(oh)3+3h+ (3分) al3+3hco3=al(oh)3+3co2 (3分) 24-29 daddcc30（10分）、（1）（1）b（2分）91kj/mol（2分）（2） 负 (2分) 4oh 4e = 2h2o + o2 (2分) ch3oh + 8oh 6e = co32 + 6h2o (2分) 31、（22分）（1）将fe2+氧化成