化学反应速率说课教案.doc

化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。【教材分析】本节课选自苏教版化学2专题二第一单元，本课时的主要内容是化学反应速率的概念，计算以及温度，浓度和催化剂对反应速率的影响。从教材的前后联系来看，在前面的教学中学生已经对化学反应速率有了初步的概念，故该课时是对学生认识的一个进一步深入，而本课时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础。教材这一独具匠心的安排说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。普通高中化学课程标准对于本课的要求：通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。v知识与技能：1、了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法2、认识影响化学反应速率的诸多因素教材内容、地位及作用教学目标九月开学季，老师你们准备好了吗？幼教开学准备小学教师教案小学教师工作计.初中教师教案初中教师工作计.v过程与方法：通过学生实验探究和小组谈论的形式，在掌握知识的同时，逐步培养学生根据实验现象分析问题、解决问题，再进行归纳总结的能力v情感、态度与价值观：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。教学重难点：化学反应速率的影响因素突出方法：实验探究法、小组讨论法【学情分析】学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在实验过程中加强培养，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。【教法阐述】【教具】教法方法使用实验法通过学生动手做实验，观察实验，分析实验现象，从而得出温度、催化剂和浓度对反应速率的影响。发现教学法通过讲授、引导、启发，让学生探究实验的方法，像科学家一样去发现科学事实，获取知识。媒体类型媒体来源媒体使用媒体效果PPT教师自制播放在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。视频下载播放在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。教学重难点【教学流程】【教学过程】1.视频导入【教师活动】展示视频：桂林岩溶洞的风光【学生活动】观看视频【教师活动】讲述：溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀，以上说明了化学反应时有快慢的。2.演示实验，导入新课实验实验室教师实验在课堂中加入教师演示实验，能加深知识印象。激发兴趣导入新课课始播放溶洞的风光视频，教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的探究实验做好基础。合作交流探究因素通过学生自己动手做探究实验，在培养学生动手能力的同时，也注重了发现知识的过程，从而很容易就得出三个因素对反应速率的影响，体验科学的探究方法，然后教师再进行小结，精致知识内容。课堂小结形成评价在课堂的尾声，将总结本课知识的机会留给学生，理清知识的脉络，同时通过问题解决加强对本课知识。环节一：激发兴趣，导入新课（10min）【教师活动】讲述：下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中【学生活动】观看实验【教师活动】请同学回答观看实验后的感受【学生活动】回答：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多【教师活动】引导:在物理学上我们是用速率描述物体运动的快慢，你能仿照这种形式，给化学反应的快慢也用一个物理量表示吗？【学生活动】思考回答：可用化学反应速率描述化学反应的快慢【教师活动】引导：再根据速率的定义，能给化学反应速率来个定义式吗【学生活动】发表各自的看法【教师活动】引导：化学家是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，请同学根据定义推导其单位【学生活动】回答：mol/(L*min)mol/(L*s)【教师活动】板书书写化学反应速率的表达式练习题目：（沙场小点兵）在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，其浓度从5*10-2mol/L下降到3*10-2mol/L，求分解速率【学生活动】做练习【教师活动】指导学生并规范学生的书写1.温度对化学反应速率的影响设计意图：课始播放溶洞的风光视频，美丽的图片在吸引学生的注意力的同时，教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比物理中的速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的探究实验做好基础。环节二：合作交流，探究因素（25min）【教师活动】引导：现在我们来探究外部条件对反应速率的影响，首先请同学来看下课本上活动与探究的实验1，实验药品和器材都在实验桌上了，请同桌同学合作实验，观察实验现象，并填写后面的表格【学生活动】实验操作：取两支大试管，各加入5mL12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两只试管中发生的变化【实验现象】水浴加热的那支试管双氧分解地非常快，产生大量的气泡，而另一只试管偶尔有气泡出现【教师活动】引导学生思考影响反应速率的因素是【学生活动】小组讨论：温度可影响反应速率，温度越高，反应速率越快2.催化剂对化学反应速率的影响【教师活动】引导：实验2中的二氧化锰是一种催化剂，同样的，请同学来坐下该探究实验【学生活动】实验操作：取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化【实验现象】加有二氧化锰的那支试管双氧水分解地非常快，产生大量的气泡，而另一只试管则无明显变化【教师活动】引导学生思考影响反应速率的因素【学生活动】小组讨论：催化剂可影响反应速率，加入催化剂后可加快反应速率3.浓度对化学反应速率的影响【教师活动】引导：实验3中的氯化铁也是一种催化剂，不过这次是两支试管都加了，下面请同学来坐下该探究实验【学生活动】实验操作：取两支大试管，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各滴加几滴0.2mol/L氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢【实验现象】装有5mL12%的过氧化氢溶液的试管双氧水分解地非常快，产生大量的气泡，而另一只试管则气泡数目相对比较少【教师活动】引导学生思考影响反应速率的因素【学生活动】小组讨论：反应物的浓度可影响反应速率，浓度越高，反应速率越快4.小结【教师活动】小结：通过刚才同学们的实验探究，我们可归纳下影响化学反应的哪些因素呢？化学反应速率教学设计贵州省黔西第一中学 史光源一、教学依据：现行人民教育出版社出版选修4化学反应原理之化学反应速率。二、教学设计思路教学环节 活动内容本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识。让学生讨论不同影响因素或者研究某一个因素对不同化学反应的影响。重点归纳出物质本身的性质、浓度、温度、固体的表面积、催化剂对反应速率的影响。三、三维目标设计 I、知识与技能（1）初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素，（2）了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象II、过程与方法（1）通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力（2）在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法III、情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。（2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。四、教学重点、难点重点： 1、化学反应速率的概念。2、化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。难点：影响化学反应速率的因素五、教学方式探究式合作学习六、课时安排1课时七、教学准备1、实验器材（1）仪器：试管、胶头滴管、药匙、气球（2）试剂：液体：5H2O2溶液、HCl溶液（1 mol/L、0.1 mol/L）、洗涤剂固体：MnO2粉末、CaCO3（块状、粉末）2、教学资料，教学课件八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【回 忆】实验室制二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2从学生熟悉的实验着手重现化学反应有快慢之分【设 疑】大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？【实 验】在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 1 mol/L醋酸，观察现象。观察描述现象【现 象】快慢程度气体的量HCl迅速反应大量HAC比较慢少量【投影】【思考】你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？思考回答【小结】化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。【引入新课】选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。思考回答创设情景【投影】“快慢”这个词在平时生活中也经常说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，我们是用什么术语来描述“快慢”的？思考回答从情景中体会化学反应快慢对我们的重要性【思考】物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？思考回答培养学生知识迁移的能力讲解化学反应速率【提问】你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？【板书】第一节 化学反应的速率一、化学反应的速率1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：【思考】根据化学反应速率的定义，你能分析出它的单位该怎么表示吗？推导【板书】4、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）【小结】（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3 中（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2归纳总结培养学生归纳能力小试牛刀【投影】【练习】1、某一反应物的浓度是2 mol.L-1，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6 mol.L-1，求该反应的反应速率。解：根据公式得答：反应的反应速率为0.2 mol.L-1.min-1.思考作答巩固概念【投影】【练习】2.在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的（NH3）、（N2）、 （H2）。解： N2 + 3H2 = 2NH3起始量：0.5 mol L-1 1.5 molL-1 02s末时： 0.2 mol L-1变化的量 X Y 0.2 mol L-1反应中物质的变化量之比=化学化学反应速率之比=化学计量数之比如：（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2思考作答巩固概念实验探究【过渡】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？【板书】二影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？思考回答培养学生分析能力【板书】（1）内因：物质本身的性质（决定性）【实验】探究出影响化学反应速率的因素：温度、压强、浓度、催化剂等。【实验2-2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸。观察现象，然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热。观察现象。学生动手实验培养学生实验能力【现象】1.大理石和1 mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1 mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢。2.当给加0.1 mol/L盐酸的试管里加热时，气泡的量增多，反应加快。描述现象【结论】1、浓度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快；2、温度对化学反应速率有很大影响，且温度越大化学反应速率越快。归纳【实验2-3】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H202溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。学生动手实验培养学生实验能力【现象】在H202溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。描述现象【结论】催化剂MnO2使在H202溶液分解加快归纳【板书】（2）外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积、物质的状态等c增大，v增大； 催化剂一般加快； 【讲解】对气体来说增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素。阅读P36教材。巩固与应用【讲述】知道了影响化学反应速率有哪些因素，我们可以通过调节这些因素来调控化学反应的速率。让学生体会与社会、生活有密切的关系【提问】我们经常把食品保存在冰