福建省莆田市高三化学上学期期中考试试题苏教版.doc

莆田二中2012届高三上学期期中考化学试卷 2、考试内容：专题1-专题43、可能用到的相对原子质量：h：1c：12 o：16 n：14 s：32 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64 k：39 i：127 si：28 p：31第i卷（共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )a金属钠投入ca(hco3)2溶液，反应后有白色沉淀析出b干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火c生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是nacld取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片2只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是()abacl2 溶液 bfecl2溶液 cfecl3溶液dfe(no3)3溶液3下列反应不属于置换反应的是( ) 氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 镁条在二氧化碳中燃烧 用co还原铁矿石炼铁； 铜片投入氯化铁溶液中abcd 4下列“化学与生活”的说法不正确的是( )a硫酸钡可用于钡餐透视 b为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理c明矾可用于水的消毒、杀菌 d食醋可用于除去热水瓶中的水垢5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )a澄清透明的溶液中：cu2、fe3+、no3、clb使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、clc含有大量clo的溶液中：k、oh、i、so32dc(al3) = 0.1 moll1的溶液中：na、cl、alo2、so42用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是( )a试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性b试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究so2的还原性c试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证co2与naoh反应的产物d试管中盛淀粉ki溶液，验证氯气氧化性7 用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( )a2.0g超重水（3h2o）中含有的质子数为1.0 nab84 gnahco3与mgco3的混合物中所含氧原子数目为3na c27gal在 22.4l cl2中燃烧，转移的电子总数为3 na d60 g石英晶体中含有的sio键数目为2na8 al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是( ) a.三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物 b. 电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu 、fe、al c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法d.配制alcl3、fecl3、cucl2溶液时均需加盐酸抑制水解9 下列实验推理中，正确的是( )a实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的金属钠也不能放回原瓶b某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是so2c焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化10下列离子方程式书写正确的是( )a用naoh溶液吸收氯气：2ohcl2 =clcloh2ob用小苏打治疗胃酸过多： co32-+h+co2+h2ocfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ fe3+ + 3h2od用氨水吸收足量的so2气体：ohso2 = hso311向盛有z溶液的洗气瓶中先通入气体x，生成沉淀；再通入过量气体y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）xyzaso2no2bacl2溶液bco2nh3cacl2溶液cnh3hclalcl3溶液dco2hclna2sio3溶液12含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l13下列说法正确的是 ( ) a氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降b冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐c接触法制硫酸中，为提高so2的转化率，接触室内反应温度选定在400500d某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物14下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg15已检测出ph=1的某未知溶液中含有al3+和no3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子：clo- nh4+ fe2+ k+ hco3- cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是( )a b c d16往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉 淀产生。下列说法正确的是( )a该实验表明fecl3有还原性 b白色沉淀为baso3c该实验表明so2有漂白性 d反应后溶液酸性增强17关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )a硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维b二氧化硅能与石灰石反应：sio2+caco3casio3+co2 c可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：sio2+2c si + 2cod玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂18将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l19已知a、b、c、d、e分别为ca(oh)2、ca(hco3)2、hcl、ba(no3)2、na2co3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断c是( )abcdecbahclbca(hco3)2cna2co3dba(no3)220某同学为试验cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：cus不溶于醋酸溶液；cus不溶于浓盐酸；cus不溶于浓硫酸；cus在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )acus不溶于弱酸，能溶于强酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动dcus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2结合h+，放出h2s气体， 使溶解沉淀平衡往溶解方向移动21下列试验现象预测不正确的是( )a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐褪去b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 22 nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是( )a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.上图所示转化反应都是氧化还原反应第ii卷 非选择题（共56分）23 硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为 。（2）30si原子的中子数为 ，si的晶体类型为 。（3）al3+与yn的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。（4）某焊药熔渣36.0g（含fe2o3、al2o3、sio2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中al2o3的质量分数为 。24mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno2和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 + clo3-+ mno2+ + 。（3）已知第步蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有 （写化学式）。 25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体y。某同学认为气体y中除了so2外还可能含有h2和co2气体，为此设计了下列实验装置，探究y中h2和co2的存在（图中夹持仪器省略）。（1）装置b中试剂的作用是 。（2）认为气体y中还含有co2的理由是 （用化学方程式表示）。（3）为确认co2的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a. a之前 b . ab间 c . bc间 d . cd间（4）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。探究二 so2气体还原fe3+、i2，使用的药品和装置如下图所示： fecl3溶液 含有淀粉的碘水 naoh溶液 ab c（5）装置c的作用是 。 （6）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。a蒸发皿b石棉网c漏斗d烧杯 e玻璃棒 f坩埚（7）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去 方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是原因是 （8）能表明i的还原性弱于so2的现象是 。26 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分fetio3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：（1）步骤反应的化学方程式为：2fetio3 + 6c + 7cl22fecl3 + 2ticl4 + 6co，还 原剂是 ，每生成1mol ticl4转移 mol电子。（2）步骤分离出ticl4的方法，利用了ticl4与fecl3 的不同。（3）步骤反应的化学方程式为_ _，该反应在氩气中进行的理由是_ _。（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除cl2、mg外，还有_ _ _。27某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ fe2+ al3+ 阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得 到的固体质量为 。莆田二中高三化学第九学段检测参考答案 1b 2c 3b 4c 5a 6c 7b 8b 9c 10a 11c 12b 13d 14a 15c 16d 17d 18c 19b 20、c 21c 22b 23(1)，2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2(2) 16原子晶体(3) hcl（4）25%24（1）mnco3（2）5mn2+2clo3-+4h2o=5mno2+cl2+8h+（3）nacl 25 （1）检验是否除尽（2）c +2h2so4（浓）co2+2so2