高中化学 2.2《离子反应》课件1 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第二节离子反应 第一课时离子反应及其发生的条件 一 酸碱盐在水溶液中的电离 1 电解质和非电解质电解质 在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物非电解质 在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物 思考 为什么电解质的水溶液能导电呢 2 电离 电解质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程 强电解质在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子 强酸 hcl hno3 h2so4 hbr hi等 强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2等 绝大多数盐 活泼金属氧化物是强电解质 弱电解质在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子 弱酸 hf hclo ch3cooh h2co3 h2so3 h2s h3po4等 弱碱 nh3 h2o等 水是弱电解质 例1 下列物质中 1 铜 2 稀硫酸 3 氯化氢 4 碳棒 5 蔗糖 6 二氧化碳 7 金属汞 8 氯化钠晶体 9 碳酸钙 10 液氯 11 koh水溶液 12 熔融状态的kno3属于单质 化合物 混合物 电解质 非电解质 能导电 例2 下列状态的物质 既能导电又属于电解质 a 氯化镁晶体b 氯化钠c 液态氯化氢d 熔融氢氧化钾 电离方程式 用化学符号来表示电解质电离过程的式子 例3 写出下列物质的电离方程式 1 组 hcl hno3 h2so4 hbr hi 2 组 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 3 组 nano3 k2so4 fe2 so4 3 ca no3 2 cuso4 al2 so4 3 nh4cl nh4 2so4 问题 何谓酸 碱 盐 酸 电离出的阳离子全部是h 的化合物碱 电离出的阴离子全部是oh 的化合物盐 电离出的离子既有金属阳离子 或nh4 又有酸根阴离子的化合物 注意 1 能够导电的物质不一定是电解质 2 两者是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 3 电解质导电的条件 在水溶液里或熔融状态下 4 电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 5 某些难溶于水的化合物 如baso4 agcl等 由于它们的溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但它们熔融状态能导电 所以是电解质 6 so2 co2 nh3等化合物的水溶液能导电 但它们是非电解质 电离方程式 用化学符号来表示电解质电离过程的式子 例4 按要求写电离方程式 1 nahso4 水 2 nahco3 水 3 nacl 水 4 nacl 熔融 5 k2o 熔融 6 cao 熔融 例5 金属导电与电解质导电有什么不同 第二节离子反应 第二课时离子反应及其发生的条件 一 离子反应 离子反应 在水溶液中有离子参加或生成的化学反应 实验 无 生成白色沉淀 请对此实验分析 na2so4 kcl na2so4 bacl2 离子间无法形成新物质 所以没有化学变化 ba2 与so42 形成沉淀 发生化学变化 ba2 so42 baso4 何谓离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 二 离子方程式的书写 写 写出化学方程式 例 agno3 cucl2 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 难溶或难电离物以及气体 单质 氧化物等仍用化学式表示 删 删去两边形式相同的离子 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 再如 caco3 hcl的反应h2so4 koh的反应 关键 拆还是不拆 1 易溶于水且易电离 强酸 强碱 大多数盐 的物质的化学式拆写成离子形式 常见的强酸 hcl hno3 h2so4 hbr hi等常见的强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2等 2 单质 氧化物 难溶的物质 难电离的物质 气体等仍用化学式 不拆 常见的弱酸 hf hclo ch3cooh h2co3 h2so3 h2s h3po4等常见的弱碱 nh3 h2o fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2等还有水以上是难电离的物质 3 强酸的酸式盐如nahso4在水中拆成na h so42 三部分 弱酸的酸式盐如nahco3拆成na hco3 nahso3拆成na hso3 nahs拆成na hs 等两部分 4 微溶物出现在反应物中 若是澄清溶液拆成离子形式 若是悬浊液仍用化学式 微溶物出现在生成物中 一般视为沉淀 仍用化学式 并用沉淀符号 如 1 ch3cooh naoh 2 hcl nh3 h2o 3 ch3cooh nh3 h2o 4 nahso4 bacl2 5 nahco3 hcl 6 co2通入澄清的石灰水中 7 fe oh 3 h2so4 8 fe2o3 h2so4 9 cuso4 ba oh 2 10 zn h2so4 稀 第二节离子反应 第三课时离子反应及其发生的条件 三 酸碱中和反应实质 例1 1 naoh hno3 2 koh h2so4 3 ba oh 2 hno3 4 naoh hcl 从中 你能得到什么启示 中和反应的实质 h oh h2o 离子方程式的意义 1 表示一定物质间的某个反应 2 表示所有同一类型的离子反应 3 表示反应的实质 四 离子反应发生的条件 在溶液中进行的复分解反应的条件 酸 碱 盐在水溶液中进行的复分解反应 这类离子反应发生的条件是 生成沉淀 放出气体或生成难电离物质 例2 将下列离子方程式改写成化学方程 1 co32 2h h2o co2 2 h oh h2o 3 fe3 3oh fe oh 3 4 caco3 2h ca2 h2o co2 例3 填空 1 co2 co32 h2o 2 2h cu2 h2o 五 离子方程式的正误判断 五看 一看 是否符合客观事实二看 各物质的化学式拆写是否正确三看 是否漏写参加反应的离子四看 原子个数 电荷总数是否守恒五看 是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 等物质的量 适量 以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响 例4 正误判断 1 铁与稀硫酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 cu 2h cu2 h2 2 碳酸钙与硝酸反应co32 2h h2o co2 3 醋酸与氨水反应h oh h2o 4 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应h oh h2o 5 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应ba2 so42 baso4 6 na 2h2o na 2oh h2 7 al ag al3 ag 8 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳co2 ca2 2oh caco3 h2o 9 fe2 cl2 fe3 2cl 六 离子共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 在溶液中不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如ba2 与co32 so42 so32 ca2 与co32 so42 so32 ag 与cl br i oh co32 so42 so32 等 oh 与cu2 fe3 fe2 mg2 al3 等 2 生成气体或挥发性物质 如nh4 与oh h 与co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等 3 生成难电离物质如h 与ch3coo clo f oh 等 4 发生氧化还原反应 5 发生络合反应 隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 如cu2 fe3 fe2 mno4 肯定不存在能与oh 反应的离子 如cu2 fe3 fe2 mg2 al3 h hco3 hso3 hs nh4 等 2 强碱性溶液 石蕊变蓝 酚酞变红 肯定不存在能与h 反应的离子 如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs oh ch3coo clo f oh 等 3 强酸性溶液 石蕊变红 习题课 1 下列离子方程式书写错误的是 a cuo 2h h2o cu2 b cu2 2oh cu oh 2 c cu2 fe cu fe2 d cuso4 2oh cu oh 2 so42 d 2 下列各组离子中 能在溶液中大量共存的 a k ag h cl b ba2 na co32 oh c al3 fe3 so42 cl d h k co32 so42 3 在无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的离子组的是 a k cu2 no3 so42 b k cl na co32 c zn2 nh4 no3 cl d k na so42 mno4 c c 4 在ph 1且含ba2 的溶液中 还能大量存在的离子是 a oh b co32 c cl d so42 5 不论在酸性还是在碱性溶液中 都能大量共存的离子组 a k so32 so42 s