化学人教版九年级下册第九单元中考复习教学设计

人教版九年级化学下册第九单元-溶液复习单元知识结构重点难点剖析 1. 溶液 （1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶 质、溶剂不会分离（2）组成：溶质、溶剂想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2饱和溶液和不饱和溶液（1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以：（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶 液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？3溶解度 （1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“一定温度”条件； “100 g溶剂”衡量标准； “饱和状态”对溶液的要求；“溶解的质量”溶解度单位是“克”；“这种物质在这种溶剂里的”严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。举例：20 时食盐的溶解度是36 g。这里指20 时，100 g水里最多溶解食盐36 g。（或20 时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）练一练：30 时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？想一想：根据20 时溶解度的大小，物质可分为哪几类？（2）溶解度曲线：概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度； 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液； 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。规律：想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。例1下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色的 B溶液都是混合物 C饱和溶液都是浓溶液 D均一、稳定的液体都是溶液剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：B例2将t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A溶液质量减小 B溶液仍为t 时的饱和溶液C溶质在t 时的溶解度不变 D溶质质量分数减小剖析：原溶液为t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D溶质的质量分数重点难点剖析1溶液中溶质的质量分数理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。溶质质量分数与溶解度的比较 固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克（g）1联系饱和溶液中：2有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。利用公式进行计算（计算公式同上）。（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量溶质质量分数；溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。饱和溶液中：（4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液A g，其溶质质量分数为a，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b的溶液B g，则：A gaB gb（5）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。对于反应后所得溶液质量有两种求法：溶液组成法。溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a原溶液中的水小；b化学反应后新生成的水。质量守恒法。溶液质量=M反应MM，此法较为简单，其中M反应代表反应前物质质量总和，M表示生成沉淀质量，M表示生成气体的质量。方法指导：求溶液中溶质的质量分数时要注意：结晶水合物溶于水，结晶水成为溶剂；物质是否与溶剂反应。若反应，则溶质为生成物，例如 Na2O、SO3等；溶质质量分数受溶解度影响。例如将 10 g CaO放入 90 g水中，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为 Ca(OH)2，但其质量分数却远远小于10，这是因为Ca(OH)2微溶于水。例1配制90 g 10的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和 K2SO4），因此溶液质量=90 g10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数 答案 C例2把200 g 30的酸溶液稀释成20的溶液，需加水（ ） A100 g B200 g C300 g D400 g剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。设需加水的质量为x。200 g30 =（200 gx）20x=100 g答案 A例3在t 时，将 10