山西省运城市高三化学上学期期末调研考试新人教版.doc

山西省运城市2013届高三上学期期末调研考试化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）答案一律在答题卡上作答。相对原子质量：h-i c-12 n-14 0-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-355 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 ba-137第卷 选择题一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列有关说法正确的是（ ） a汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ho b纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 d以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阳极移动8设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.2na b常温常压下, 18gh2o中含的质子数为10na c标准状况下，11.2lch2cl2中含有的分子数目为0.5na d常温常压下, 2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na9符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） 分子式为c6h14o在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛 a6种 b7种 c8种 d9种10下列关于有机物叙述不正确的是（ ） a甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 c蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 d植物油通过加氢可以变为脂肪11某无色溶液中可能含有na+、k+、fe3+、nh4+、cu2+、so42、so32、co3 2、cl、br这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：ph试纸检验，溶液的ph 7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入ccl4振荡，静置后ccl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入ba（ no3）2和hno3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ） a肯定不存在的离子是fe3+、cu2+、nh4+、so42、co32 b肯定存在的离子是so32、br; na+、k+离子至少有一种存在 c无法确定原溶液中是否存在cl d若步骤改用bacl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响12常温下0.1mol/l某一无酸（ha）溶液中c（oh）/e （h+）=ll08，下列叙述正确的是（ ） a该溶液中由水电离出的c（h+）=ll013mol/l b由ph=3的ha与ph= ii的naoh溶液等体积混合，溶液中c（na+）c（a）c（oh一）e（h+） c浓度均为0.1 mol/l的ha和naa溶液等体积混合，若混合后溶液呈酸性，则： c（a）c（ha）c（na+）c（h+）c（oh） d0.1 mol/lha溶液与0.05 mollnaoh溶液等体积混合后所得溶液中： c（h+）+c（na+）=c（oh ）+e（a）13将17.9gal、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72lno（标准状况，唯一还原产物）向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为（ ） a 25.4g b19.6g c22.4g d33.2g27（14分）有一化合物x（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）。其中b、d、e、f均为无色气体m、l为常见的金属单质，c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和m反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）b物质的电子式为 ；b气体的检验方法为 。（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有l元素的化合反应： ； 含有l元素的置换反应： 。（3）l与过量c的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）物质x的化学式为 。（5）物质x溶于水结晶析出晶体的组成可表示为xnh2o，为测定n称取wgxnh2o晶体溶于水中，配制l00ml溶液，再用滴定管取出1000ml，用cmolll的酸性kmno4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5l2+mno4+8h+=5l3+ +mn2+4h2o达到滴定终点时，共用酸性kmno4溶液vml，则所配x溶液的溶质的物质的量浓度为 moll1，由此算出xnh2o晶体中结晶水的n值是 （以上答案用字母表示）。28（15分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co +h2o（g） co2 +h2 toc时，往1l密闭容器中充入0.2molco和0.3mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c( h2）=0.12mol11。该温度下此反应的平衡常数k= （填计算结果）。（2）合成塔中发生反应n2（g）+3h2（g） 2nh3 （g）h”、“”或“=”）。t/oct1300t2k1.001072.451051.88103（3） n2和h2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，不同温度下nh3产率如图所示。温度高于900时，nh3产率下降的原因_ 。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为 . （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h=-1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为： 。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ,科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。29（14分）某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究so2的性质。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫_ 。al0%的硫酸 b80%的硫酸 c浓盐酸 d稀硝酸e亚硫酸钠固体 f亚硫酸钙固体 g饱和亚硫酸钠溶液（2）若从左端通入so2，装置a中观察到的现象是 ；so2通人b中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。（3）装置c中未见沉淀生成。实验结束后若向该试管中加入足量（填字母）_ ，才能产生白色沉淀。 a氨水 b稀盐酸 c硝酸钾溶液 d硫化钠溶液（4）装置d的三个作用是： ； ； 。（5）若装置e中装的是v2o5（催化剂），通入so2时，打开k通入适量o2的化学反应方程式为 。（6）实验结束后某同学将f装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为该同学的作法是否可行 （答“可行”或“不可行”），原因是 。30（15分）已知x、y、z、w都是短周期元素，它们的原子序数依次递增x元素的一种核素只由质子和电子构成，y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，w原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。回答下列问题：（1）元素x与元素w形成的原子个数比为1：l的化合物中的化学键是 。元素y与元素w形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是 。元素x与元素y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为_ 。（2）元素z与元素x形成的原子个数比为l：2的化合物和元素z与元素w形成的原子个数比为l：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式 。（3）x、y和w可组成一化合物，其原子