【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（11月 第二期）J单元化学实验（含解析）.doc

j单元化学实验目录j单元化学实验1j1化学实验常见仪器与基本方法1j2物质的分离、提纯与检验41j3气体的制取92j4 综合实验（实验方案的设计与评价）112j5 化学实验综合142j1化学实验常见仪器与基本方法【原创精品解析纯word版】理综卷2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】12下列图示实验合理的是a图1为证明非金属性强弱： b图2为制备少量氧气c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液d图4为制备并收集少量no2气体【知识点】实验设计j1 j4【答案解析】a解析：a、由强制弱规律可得硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，再根据元素最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强得到非金属性强弱：scsi，故a正确；b、过氧化钠能溶于水，无法控制反应，故b错误；c、浓硫酸不能在量筒中稀释，故c错误；d、二氧化氮能跟水反应，收集时不能用排水法，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了实验设计，块状固体与液体不需加热制取少量气体的反应适合用图2类似启普发生器装置。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】11cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是a1mol cuso4在1100所得混合气体x中o2可能为0.75mol（x的组成为so2 so3 o2） b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学理念c途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为3：2dy一定是葡萄糖【知识点】制备实验方案设计j1 j4【答案解析】c解析：a、假设1mol cuso4在1100所得混合气体x中只有so2和o2，铜和硫得电子为1+2=3mol，失3mol电子氧气的物质的量为0.75mol，由于还存在so3 ，所以混合气体x中o2不可能为0.75mol，故a错误；b、中cu+o2+h2so4=cuso4+h2o，应该是相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学理念，故b错误；d、含醛基的物质都能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以y不一定是葡萄糖，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了制备实验方案设计，注意a选项用极端法分析。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（201410）】29、（18分）某小组同学欲探究nh3催化氧化反应，按下图装置进行实验。a、b装置可选药品：浓氨水、h2o2、蒸馏水、naoh固体、mno2 （1）nh3催化氧化的化学方程式是。（2）装置b中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置g中溶液都变成蓝色。甲观察到装置f中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。乙观察到装置f中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学）。用离子方程式解释装置g中溶液变成蓝色的原因：。（4）为帮助乙实现在装置f中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节k1和k2控制a、b装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置a中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置b中的产气量。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物x为。nh4hco3的作用是。【知识点】化学实验元素化合物d4 j1 j3 j5 【答案解析】（1）4nh3+5o2 4no+ 6h2o （2分）（2）在氨水中存在平衡：nh3 + h2o nh3h2o nh4+ + oh，加入naoh固体，oh浓度增加，平衡向左移动，naoh固体溶于水放出大量热，均有利于nh3逸出 （2分）（3）2no+o2=2no2 （2分）nh4no3（2分）3cu+ 8h+2no3=3cu2+ +2no+4h2o （2分）（4）增加（2分） 减少（2分） （5）na2o2 （2分） nh4hco3分解放出nh3；同时放出的co2和h2o与na2o2反应生成o2（2分）解析：（1）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学反应为：4nh3+5o2 4no+ 6h2o（2）b装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，naoh固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，而且在氨水中存在平衡：nh3 + h2o nh3h2o nh4+ + oh，加入naoh固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，oh-浓度增加，平衡向左移动，均有利于nh3逸出；（3）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮；乙观察到装置f中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸发生反应nh3+hno3=nh4no3，生成了白色的nh4no3固体，其中硝酸来自于二氧化氮与水反应；在装置g中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3no2+h2o2hno3+no，生成的硝酸与金属铜反应，3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，即3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；（4）为了氧化氨气，氧气需过量，即增加氧气的量，减少氨气的量，a为制氧气的装置，所有增加装置a中的产气量，减少装置b制取氨气中的产气量；（5）为实现2no+o22no2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，因此x是na2o2，利用放出的co2和h2o与na2o2反应生成o2。【思路点拨】从氨气的催化氧化产物着手，并根据反应的原理和相关物质的性质解答；现象的分析可根据存在的物质及可能发生的反应判断。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（201410）】10、下列说法正确的是（）a现需480ml 0.1mol/l硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体b配制1moll-1 naoh溶液100ml，托盘天平称量4g naoh固体放入100ml容量瓶中溶解c制备fe（oh）3胶体，可向沸水中滴加fecl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色d使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【知识点】实验j1【答案解析】c解析：实验室没有480ml的容量瓶，故应选择500ml容量瓶配制500ml，0.1mol/l硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的质量为0.5l0.1mol/l160g/mol=8.0g，a错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，b错误；量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，d错误；选c。【思路点拨】实验室有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml规格的容量瓶；不能在容量瓶中直接配制溶液，应该在烧杯中溶解，冷却后转入容量瓶。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届广东省实验中学高三第一次阶段考试（201410）】10下列有关化学实验的叙述正确的是a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管d液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【知识点】试剂的保存实验过程中的注意事项j1 c3【答案解析】c解析：a、用待测液润洗滴定用的锥形瓶会导致所取待测液的物质的量偏大，故a错误；b、向溶液中加入少量fe会发生fe+2fe3+=3fe2+，故b正确；c、由于银溶于稀硝酸，常用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故c正确；d、液溴腐蚀橡胶塞，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了试剂的保存、以及实验过程中的注意事项，结合物质的性质解答。【原创精品解析纯word版】理综卷2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】28(15分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。a b c d e(1)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于b中，按acbd连接实验装置。a锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；c的作用是。d中试剂是。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则a中反应的化学方程式为。(2)若用a-d-b-e组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，b中现象是。e装置的作用。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的na2o2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)d；装置b中发生反应的化学方程式为。【知识点】常用仪器和基本操作j1 j3【答案解析】(1)浓盐酸（1分）干燥氯气（1分）碱石灰（1分）2kmno4+16hcl2kcl + 2mncl2+5cl2+8h2o（2分）(2)浓氨水（2分）黑色粉末变红（2分）吸收氨气（2分）(3)adb（2分）4nh3+5o24no+6h2o （2分）解析：(1)a是制备氯气的装置，锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中需要含氯元素的还原性物质，液体是浓盐酸；根据实验目的，为验证氯气不能使干燥的红布条褪色可知c的作用是干燥氯气。d是最后的装置，作用是吸收氯气防止污染环境，干燥管中所装试剂是碱石灰。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则a中反应的化学方程式为2kmno4+16hcl2kcl + 2mncl2+5cl2+8h2o。(2)若用a-d-b-e组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则a是制备氨气的装置，分液漏斗中应加入的试剂是浓氨水，b中现象是黑色粉末变红。e装置的作用是吸收氨气，防止污染环境。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的na2o2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体经干燥后，通过红热的铂粉发生反应，仪器的连接顺序是adbd；装置b中发生反应的化学方程式为nh3+5o24no+6h2o。【思路点拨】本题考查了常用仪器和基本操作，明确三次实验的目的是关键。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（201410）】11（14分）某化学研究小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：称取a g样品；取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml所配溶液，置于烧杯中；加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌；过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；重复步骤的操作，直至合格为止。请根据上面的叙述回答下列问题：（1）下图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是e和_ （填仪器序号）。（2）步骤加入盐酸的目的是_；（3）实验步骤所得沉淀为；步骤洗涤沉淀的方法是；（4）步骤合格的标准是；（5）若坩埚的质量是w1 g，最终坩埚和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为；（6）指导教师认为步骤 中有一个步骤是多余的，这个步骤是 (填序号)。【知识点】化学实验计算a4 j1 j2 【答案解析】（14分）（1）abfg （2分）（2）防止fecl3和fecl2水解（2分）；（3）fe（oh）3 （1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）（3分）（6）（2分）解析：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00ml步骤中配得的溶液用到酸式滴定管，步骤配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选abfg；（2）氯化铁和氯化亚铁都易水解，加入盐酸的目的是防止fecl3和fecl2水解步骤所得沉淀为氢氧化铁，没有氢氧化亚铁，因为fecl2在步骤被氯水氧化，洗涤沉淀是除去表面吸附的离子，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次步骤合格的标准是连续两次称量质量相差小于0.1g若坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，则氧化铁的质量=（w2-w1）g，铁元素的质量分数=.【思路点拨】根据各仪器的作用选取仪器；根据fecl3和fecl2的性质分析操作目的；重复步骤的操作其原因可能是第一次加热不充分；根据原子守恒计算铁元素的质量，再根据质量分数公式进行计算2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考化学答案2014.10第卷（选择题，共42分）1234567cadcdbd第卷（非选择题，共58分）8.（14分）（1）（1分）（2）2na2o22co2=2na2co3o2（2分）（3）58.5（2分）（4）碳酸氢钠（2分）在相同的温度下，na2co3比nahco3容易溶解于水中（2分）两份溶液均变红（2分）ca2+2hco3 caco3+co2+h2o（3分）9.（13分）(1) +3 （1分）(2) 正盐（2分）（2分）(3) h3po2 + 4agno3 + 2h2o 4ag + 4hno3 + h3po4（3分）(4) 2 ni2+ + 1 h2po2 + 1h2o = 2 ni+ + 1 h2po3 + 2h+ （3分）8mol（2分）10.（17分）（1）co32、sio32 （2分）（2） b （2分）（3） 3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o（3分）（4）alo2+co2+2h2oal(oh)3+hco3；（3分）（5）fe3+（2分）；取少量x溶液于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色说明无fe3+（2分）（6）n（baso4）0.06mol（3分）11.（14分）（1）abfg （2分）（2）防止fecl3和fecl2水解（2分）；（3）fe（oh）3 （1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）（3分）（6）（2分）【原创精品解析纯word版】化学卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（201410）】5下列说法不正确的是甲乙丙丁a甲装置可以用于比较fe3+ 、i2 、cl2的氧化性强弱b乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下c丙装置中，若向ba(oh)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮d丁装置用于吸收hcl气体能防倒吸【知识点】化学实验j1 j3 j2 【答案解析】d解析：甲装置若先看到四氯化碳溶液呈紫红色，然后看到上层溶液呈黄色，则表明i2 、fe3+ 、cl2的氧化性逐渐增强，a正确；乙装置中有了橡皮管，则烧瓶中压强与漏斗中的相等，使水能顺利流下，b正确；ba(oh)2与硫酸刚好反应，则灯光会熄灭，然后硫酸过量，灯光又逐渐变亮，c正确；d、导管直接插入水中，不能防倒吸，d错误。【思路点拨】根据现象出现的先后判断反应的先后进而判断fe3+ 、i2 、cl2的氧化性强弱；对于易溶于水的气体可将其通入下层的有机溶剂中（上层是水）可防倒吸。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第二次月考（201410）】3下列说法正确的是a用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素b配制100 ml 1 mol/l nacl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小c只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和k2co3稀溶液d纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应【知识点】化学实验h4 j1 j2 【答案解析】d解析：运用焰色反应鉴定钾元素时，要透过蓝色钴玻璃观察焰色，a错误；配制100 ml 1 mol/l nacl溶液，定容时俯视刻度线，则液面没有达标线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，b错误；运用互滴可鉴别稀盐酸和k2co3稀溶液，c错误，d正确。【思路点拨】配制溶液时，所配溶液浓度偏小或偏大取决于溶液的体积和溶质物质的量；运用互滴可鉴别稀盐酸和k2co3稀溶液、氢氧化钠与氯化铝、盐酸与偏铝酸钠、氢氧化钙与磷酸、硝酸银溶液与氨水等。【原创纯word版精品解析】理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）doc】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的naoh溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为过滤的目的是_。（3）当步骤2中的溶液ph=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤2中溶液的ph控制较难操作，可改用_，发生反应的离子方程式为。（5）步骤4的操作为。【知识点】化学实验c2 j1 j2 b1【答案解析】27、（1）烧杯、漏斗（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量co2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥解析：溶解物质用到烧杯、玻璃棒，过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器步骤1发生反应是铝与氢氧化钠的反应：2al2oh2h2o=2alo23h2, 而过滤则是为了除去fe等不溶于碱的杂质。检验沉淀是否完全的方法即看溶液中有没有alo2了，因此可取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全由于过量的h2so4可溶解al(oh)3,故可改用不能使al(oh)3溶解的co2来代替，反应为alo2co22h2o=al(oh)3hco3步骤4显然是结晶得到产品，具体操作是将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥【思路点拨】充分利用铝及其化合物的性质。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（201410）】12、用下列装置不能达到有关实验目的的是a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性【知识点】常见仪器和实验基本操作实验设计j1 j4【答案解析】d解析：a、钠在煤油中下沉，在水中上浮，所以(煤油)(钠)(水)故a正确；b、胶头滴管伸入到液面下以及使用油封都是为了防止fe(oh)2被氧化，故b正确；c、为铝热反应的装置，利用铝热反应可以冶炼某些金属，故c正确；d、应该将碳酸氢钠盛在内部的小试管中，故d不能说明nahco3比na2co3的热稳定性差。故答案选d【思路点拨】本题考查了常见仪器和实验基本操作，注意乙图中胶头滴管的反常使用方法。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（201410）】19（共13分）、从固体化合物a出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应制取气体c。若要收集气体c，可选择下图装置中的（填字母）a b c（2）操作的名称是，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出下列反应的方程式： 反应的化学方程式反应的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体f， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶i中盛放的是，瓶ii中盛放的是 。（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室naoh溶液吸收气体f的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）【知识点】无机框图实验d5 j1 j3 j2 【答案解析】（共13分）（2分）a、b；（3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（4分）2kclo32kcl + 3o2；mno2 + 4h+ + 2cl-mn2+ + 2h2o + cl2；（2分）饱和食盐水；浓h2so4；（2分）b、d。解析：固体化合物a在催化剂作用下分解生成气体，反应生成氯气，则溶液e是盐酸盐，则g是氢气，i是hcl，根据反应知d是二氧化锰，因此a是氯酸钾，e是氯化钾，c是氧气，h是氢氧化钾 收集氧气可用排水法或向上排空气法，即选ab操作是过滤，用到过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；要获得干燥纯净的氯气，先用饱和食盐水除去其中的氯化氢，再用浓硫酸干燥为防止发生倒吸现象，可用b、d装置。【思路点拨】无机框图题的解答要寻找突破口，如本题的“黄绿色气体”、电解溶液e得到2种气体、g与氯气化合生成i，i与d反应生成“黄绿色气体”等；另外需储备一些常见的反应，然后对号入座。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（201410）】2、下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（ ）a用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁b向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁c过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁d实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与水面【知识点】化学实验j1【答案解析】a解析：用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁不应该相互接触以防止滴管被污染，选a。【思路点拨】熟悉常见的实验操作，注意归纳总结。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（201410）】22（10分）在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）。下图所示a到e为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；（2）用右图所示装置也可以制取nh3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；a碱石灰 b生石灰 c无水氯化钙 d无水硫酸铜 e烧碱（3）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。【知识点】化学实验 j1 j3j4【答案解析】（10分）（1）d e g f（2分）（2）abe（2分漏选一个扣1分，错选一个无分）（3）nh3（2分） cacl2 + co2 + 2nh3 + h2ocaco3(胶体)+ 2nh4cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）解析：根据题给装置结合氨气的制备原理知用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥，用向下排气法收集，即g口进气，最后用水吸收尾气，因此连接顺序是a d e g f。该装置是固液不加热装置，而且氨气易挥发，温度高，挥发快，因此圆底烧瓶中的固体可以选用碱石灰、生石灰、烧碱，因为这三种物质溶于水都放热，而且生成的oh-抑制氨气与水的反应。氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，因此先通入氨气使溶液呈碱性，易于吸收二氧化碳，进而生成碳酸钙。cacl2 + co2 + 2nh3 + h2ocaco3(胶体)+ 2nh4cl欲判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级，即证明其与水形成的分散系是胶体即可，而胶体的验证可通过丁达尔效应验证。【思路点拨】气体制备装置的选择与反应原理有关，如本题的是固固加热装置，而是固液不加热装置。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（201410）】14下列说法正确的是( )a实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中b用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应c用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的ph试纸上测定其phd检验某溶液里是否含有fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加kscn溶液【知识点】化学实验j1 j2【答案解析】a解析：进行焰色反应时，用盐酸洗涤铂丝棒，b错误；用ph试纸测溶液的ph，试纸不能湿润，c错误；检验某溶液里是否含有fe2+时，应该先滴加kscn溶液，再滴加新制的氯水，防止fe3+干扰，d错误。【思路点拨】物质的检验要防止干扰，如本题d项。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期10月月考（201410）】8实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )【知识点】化学实验基本操作 j1j3 j2 【答案解析】c解析： a项应该是进气管插入溶液，出气管稍露瓶塞，错误；称量氢氧化钠时氢氧化钠不能直接放在纸上，应该放在表面皿上称量，b错误；不能在量筒中稀释硫酸，而且不能向硫酸中加水稀释，d错误。【思路点拨】解答实验图形题要分析装置有没有错误（如a项）、操作是否正确（如d项）、是否符合反应实际情形（如b项）。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江西省新余一中高三第二次模拟考试（201410）】20（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（feso4h2o），过程如下：请回答下列问题：（1）写出过程中fes和o2、h2so4反应的化学方程式：。（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是。a.品红溶液 b.紫色石蕊试液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水（3）过程中，需要加入的物质是（化学式）。（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。（5）过程中，将溶液z加热到7080,目的是。【知识点】物质制备的流程图j1 o5【答案解析】(1)4fes+6h2so4+3o2=2fe2(so4)3+6h2o+4s(2)acd （3）fe(4)蒸发皿 玻璃棒 （5）升高温度，促进铁离子水解解析：（1）根据固体w的成分中存在s，推出fes和o2、h2so4发生氧化还原反应，fes做还原剂，o2作氧化剂，产物有fe2(so4)3、s、h2o。反应的化学方程式：4fes+6h2so4+3o2=2fe2(so4)3+6h2o+4s。（2） 固体w的成分中存在s，灼烧产生的气体中含so2，因为so2的漂白性可使品红褪色，so2具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。so2通入紫色石蕊试液，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色。（3） 溶液x中的铁是fe3+，绿矾中的铁为fe2+，故应加入fe粉，将fe3+还原为fe2+。（4） 蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒；（5）过程中，将溶液z加热到7080制得胶体，目的是升高温度，促进fe3+的水解。【思路点拨】本题考查了物质制备的流程图，涉及到铁及其化合物的性质，so2的性质，难度不大。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江西省新余一中高三第二次模拟考试（201410）】8下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( ) 【知识点】检查装置的气密性j1 j3【答案解析】d解析：a、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故a不漏气； b、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故b不漏气； c、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故c不漏气； d、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选d【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江西省新余一中高三第二次模拟考试（201410）】从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）a灼烧b过滤c分液d蒸馏【知识点】仪器使用实验操作的注意事项j1 j2【答案解析】c解析：a、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故a错误；b、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故b错误；c、分液操作规范，故c正确；d、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是mg2sio4）固定co2的部分工艺流程如下：已知：mg2sio4(s) +4hcl(aq)2mgcl2(aq) +sio2 (s) + 2h2o(l) h=49.04 kjmol-1（1）某橄榄石的组成是mg9fesi5o20，用氧化物的形式可表示为。（2）固碳时主要反应的方程式为naoh(aq)+co2 (g)=nahco3 (aq)，该反应能自发进行的原因是。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是。（填字母）acacl2 bh2nch2coona c(nh4)2co3（5）由图可知，90后曲线a溶解效率下降，分析其原因。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量nacl和fe2o3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。【知识点】工艺流程题j1 g2 f4 【答案解析】（1）9mgofeo5sio2（2）h0 （3）或（4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。解析：（1）硅酸盐中含金属元素、si、o，有的还有结晶水，一般是先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写h2o；多种金属元素，则按金属活动顺序表，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，因此橄榄石用氧化物的形式可表示为9mgofeo5sio2。（2）naoh(aq)+co2(g)=nahco3(aq)，该反应是混乱度减小的，不利用自发，根据反应的自发性的复合判据知要自发只能是正反应是放热反应，即h0。（3）根据naoh(aq)+co2 (g)=nahco3 (aq)可以看出需要用到氢氧化钠溶液固碳，所以图虚框内补充得到氢氧化钠一步工业生产流程即可，可能通过电解饱和的氯化钠溶液，可以写为或（4）cacl2溶液不会与二氧化碳反应；h2nch2coona，是氨基酸，氨基能与酸反应生成盐，能固碳，(nh4)2co3溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，故选bc。（5）由图可知，120min后，溶解达到平衡，而溶解反应是放热反应，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）根据流程知新产品若没有洗净，可能有cl-，而cl-可通过加硝酸银检验，方法是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。【思路点拨】工艺流程题的解答可根据物质的组成和加入的物质判断发生的反应，根据平衡移动原理、氧化还原反应概念等分析解答。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】21(12 分)【选做题】本题包括a、b 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 a 小题评分。a. 物质结构与性质 由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了bf3、tio2、ch3cooh、co2、no、二茂铁、nh3、hcn、h2s、o3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出fe原子的价层电子排布式（2）溶液中ch3cooh分子和nh3分子之间能不能形成稳定的氢键？（3）co2分子中碳原子的杂化轨道类型是；1 mol ch3cooh中含有的键的数目为（4）tio2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示原子。（5）二茂铁(c5h5)2fe是fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中fe2+与环戊二烯基离子之间以（填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。【知识点】物质结构与性质n1n2n4n5【答案解析】a每空2分(1) 3d64s2 (2）不能（3）sp7mol 或7 na（4）钛（ti）（5）配位键解析：（1）fe在第四周期，原子最外层有2个电子，其价层电子排布式为3d64s2由于氨分子与水分子间可形成更强的氢键，而ch3cooh分子中的两个o原子和一个c原子位于平面三角形的三个顶角上，h原子与另一个o原子相距较远，与nh3分子之间形成的氢键较弱co2分子中存在2个c=o键，是直线型结构，因此碳原子的杂化轨道类型为sp，1个ch3cooh中含有的3个c-h 键的、1个c-c 键、1个c-o 键、1个c=o，其中有1个键、1个h-o 键，共7个键。根据均摊法知黑球个数为1+81/8=2，白球41/2+2=4，因此黑球是钛原子fe2+含空轨道，环戊二烯基离子中的碳原子含有孤电子对，二者可形成配位键。【思路点拨】杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3，晶体化学式的求算用均摊法：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。b. 实验化学 某化学小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知ca2+、al3+、fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的ph如下表：ca(oh)2al(oh)3fe(oh)3ph135.24.1（1）步骤中加入盐酸的作用是（2）步骤中调节ph至67的目的是（3）沉淀x所含主要物质的化学式为（4）写出步骤中发生反应的离子方程式（5）试剂a为；试剂b为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是【知识点】化学实验j2 j1 b1 【答案解析】b（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子（2）使fe3、al3转化为沉淀（3）al(oh)3、fe(oh)3 （4）ca2c2o42cac2o4（5）硫氰化钾溶液（kscn）生成玫瑰红色物质解析：（1）步骤中加入盐酸的作用是溶解茶叶中的钙、铁、铝的化合物，使其转化为离子（2）根据氢氧化物沉淀的ph知步骤中调节ph至67的目的是沉淀fe3、al3，但没有沉淀ca2，因此x的成分是al(oh)3、fe(oh)3步骤是用草酸铵沉淀ca2al(oh)3、fe(oh)3 被盐酸溶解，溶液2加氢氧化钠调节ph为4.2，显然是沉淀fe3，试剂b为铝试剂，是检验上层清液含al3，则试剂a是检验fe3的，可以是硫氰化钾溶液。【思路点拨】本题是定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素，因此运用的是这三种离子的性质，加入物质逐步沉淀其中的离子以检验另外的离子，如沉淀fe3、al3，然后检验ca2，沉淀fe3，检验al3。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】19(15分)纯净的过氧化钙（cao2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取cao28h2o，再经脱水制得cao2。其制备过程如下：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有，“沉淀”时需控制反应温度在0左右，比较简单易行的方法是。为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1克无水cacl2，理论上应该量取质量分数30、密度1.1g/cm3的h2o2溶液ml。（3）测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应；第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步，逐滴加入浓度为c mol/l的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i2+2s2o32 2i+s4o62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。【知识点】工艺流程题a3 j1 j2 【答案解析】（15分）（1）烧杯、玻璃棒（1分）将反应容器浸入冰水中（1分）agno3溶液（1分）（2）ca2+2nh3h2o+h2o2+6h2o=cao28h2o+2nh4+（2分）nh4cl（2分）10.3（2分）或340/33（3）溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色）（2分） 36cv/1000a（2分） 偏高（2分）解析：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，控制反应温度在0左右显然是冰水浴，检验“水洗”是否合格，即检验洗涤液中有没有cl-，而cl-可用硝酸银检验。沉淀是得到cao28h2o，反应为ca2+2nh3h2o+h2o2+6h2o=cao28h2o+2nh4+，因此副产品是nh4cl，根据cacl2 h2o2求得h2o2的质量为3.4g，体积是340/33ml。测定产品中cao2的含量的原理是cao22i4h=ca22h2oi2, i2+2s2o32 2i+s4o62,因此反应终点现象是溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色），根据cao22s2o32可求得m（cao2）=36cv/1000g，质量分数为36cv/1000a，第三步滴速太慢，会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘，从而消耗过多的na2s2o3，测得的cao2的质量分数偏大。【思路点拨】多步反应可根据关系式法计算；误差分析从能引起v值发生变化的角度去思考；流程题中的反应方程式的书写需根据每步的反应物有哪些，得到什么产品去思考。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】13下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论a向fecl3溶液中通入cl2，然后滴加kscn溶液验证cl2的氧化性比fe3+强b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有so42c用洁净的pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na，一定无kd直接加热mgcl26h2o晶体获取无水mgcl