河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第86天 玉米的化学加工（含解析）.doc

玉米的化学加工1、下列溶液中，na 物质的量浓度最大的是（）a1ml 0.5moll-1的naalo2溶液 b100ml 0.01 moll-1的nacl溶液c10ml 0.1moll-1的naoh溶液d100ml 0.1moll-1的na2so3溶液【答案】a【解析】试题分析：abcd 中钠离子的浓度分别是：0.5moll-1 ，0.01moll-1 ，0.1moll-1，0.2moll-1，所以浓度最大的是a ，故选a 。考点：物质的量浓度点评：解答本题学生需要注意的是：对于给定的溶液，浓度和体积没关系，浓度是标量。2、根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体【答案】d【解析】雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案选d。3、1.92g cu投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为（）a504ml b336ml c224ml d168ml【答案】b【解析】解：1.92g cu的物质的量为n（cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为hno3no、no2hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（o2）=0.015mol，v（o2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入o2的体积为336ml，故选b4、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述错误的是（）a原子半径的大小顺序：ryrzrwrxb元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强c元素x的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键d化合物yx、zx2的化学键类型不相同【答案】c5、下列判断正确的是（ ）a同温下，hf比hclo易电离，则naf溶液的ph比naclo溶液的ph大b常温下，baso4在饱和na2so4溶液中的ksp比在纯水中的ksp小c常温下，0.4 mol？l-1 ha溶液和0.2 mol？l-1naoh溶液等体积混合后的ph等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(a)c(na)c(ha)c()c(oh)d用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的hcl气体【答案】c6、碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡d在z导管的出口处会有红棕色气体出现【答案】d 7、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）待鉴别的两溶液试剂（均为溶液）aca(oh)2和naohna2co3bhcl和naclagno3cagno3和na2so4bacl2dhno3和kno3酚酞【答案】a【解析】b均为有白色沉淀产生，c为均有白色沉淀产生，d均为无色。8、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）anh3和cl2 bnh3和o2 cco2和o2dcl2和co2【答案】b【解析】a、备nh3可用固、固加热（熟石灰+氯化铵）或固、液不加热（碱石灰+浓氨水）的方法；制备cl2只能用固、液加热的方法，不能用同一套仪器制取气体，故a错误；b、制备nh3可用固、固加热（熟石灰+氯化铵）或固、液不加热（碱石灰+浓氨水）的方法；制备o2可用固、固加热（氯酸钾+二氧化锰）或固、液不加热（双氧水+二氧化锰）的方法，都可以采用固、液不加热装置制备，故b正确；c、制备co2只能用固、液不加热（大理石+稀盐酸）的方法；制备o2可用固、固加热（氯酸钾+二氧化锰）或固、液不加热（双氧水+二氧化锰）的方法，故c正确；d、制备氯气只能用固、液加热的方法；制备co2只能用固、液不加热（大理石+稀盐酸）的方法，故d错误；故选：b9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a金属钠跟水反应： b向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 c澄清石灰水中滴入少量的nahco3溶液d浓盐酸跟二氧化锰混合共热 【答案】b10、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀.无气体生成的是（ ） a.fe2+.i-.clo-.so42- b.br-.k+.so42-.bro3- c.s2-.so42-.k+.so32- d.ca2+.cl-.h2po4-.na+【答案】b【解析】a.fe2+带有颜色（浅绿），故错； b.5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o c.加酸后有气体产生，故错； d.在碱性溶液中，3ca2+2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2+4h2o，故错。11、某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（ ）a.n2、no2、br2 b.no2、no、n2 c.no2、o2、 no d.n2、o2、br2【答案】a【解析】气体呈红棕色，可能为no2.br2等；加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，说明原气体有br2； （因为3no2（红棕色）+h2o=2hno3（无色）+no（无色），充分反应后，溶液无色；而br2溶于水得棕色溴水）。 “气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”说明原气体有no2。 （因为3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2） n2不活泼，原气体中有没有都不影响现象。12、下列过程中不涉及化学变化的是（）a用热的纯碱溶液洗涤油污 b用少量食醋除去水壶中的水垢 c白磷在一定条件下转化为红磷 d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【答案】d【解析】a用热的纯碱洗涤油污，是利用碳酸根离子水解呈碱性，酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，属于化学变化，故a错误；b用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，属于化学变化，故b错误；c白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，生成了新物质，属于化学变化，故c错误；d用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，是物理变化，故d正确；故选：d；13、na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是akio3+6hiki+3h2o+3i2，生成3mol i2转移电子的总数为5nab标准状况下，5.6 l氧气中含有o的总数为0.5nac25时，ph13的ba（oh）2溶液1.0l中含有oh总数为0.1nad20 g重水（d2o）中所含电子总数为8na【答案】d【解析】试题分析：a、kio3中的i元素转化为i2，化合价由+5价降低为0，hi中i元素转化为i2，生成的i2与电子的对应关系为：3i2 5e，所以生成3mol i2转移电子的总数为5na，正确；b、标准状况下，5.6 l氧气中含有o的总数为：5.6l22.4l/mol2namol-1=0.5na，正确；c、25时，ph13的ba（oh）2溶液，oh浓度为0.1mol？l1，所以1.0l中含有oh总数为1.0l 0.1mol？l1namol-1=0.1na，正确；d、20 g重水（d2o）中所含电子总数为：20g20g/mol10namol-1=10na，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。14、.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a.1moll-1nacl溶液含有na个na+b.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac.1 mol na 与足量o2在一定条件下反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d.在酸性条件下，1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2 na个电子【答案】c【解析】15、下列说法错误的是（ ）a蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处b红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类 c萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作d常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定【答案】b 16、如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）如图中，a管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 （2）乙炔通入kmno4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应（3）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 【答案】（1） 调节水面高度以控制反应的发生和停止；cac2+2h2o=c2h2+ca（oh）2（2） 高锰酸钾溶液褪色；氧化；（3） 验纯； 火焰明亮伴有浓烈的黑烟【解析】解：（1）有图可知：将a管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将a管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，所以通过调节a管液面高度以控制反应的发生和停止；故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；（2）由于乙炔能含有不饱和键，能够被高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生氧化反应；故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；（3）乙炔为可燃性气体，在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，故答案为：验纯； 火焰明亮伴有浓烈的黑烟17、cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和nacl溶液获得cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 cl2(g) cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理naoh、nahso3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中nahso3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： cl2在pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：p2o5 + 3h2o = 2h3po4；cl2与p2o5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。【答案】（1）2nacl + 2h2o 电解 2naoh + h2+ cl2（2）降温 （或加压）（3） hso3- + cl2 +h2o = so42- + 2cl- + 3h+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 cl2 + 2e- + 2ag+ = 2agcl（4） cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量【解析】18、西安北郊古墓中出土过一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。()如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是_。()上述报道引起某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有 _、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：(1)图中标有字母的仪器名称是：a_；b_。(2)上述实验步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。(4)如果将b、c两装置对调行吗？为什么？_。【答案】()“西汉美酒”为何是青绿色的()实验结论：铜碳氢氧(或cucho)表达与交流：(1)试管铁架台(2)fecuso4=feso4cu(3)c装置中的液体会倒流入b装置(4)不行；若对调，则无法证明加热绿色固体时是否有水生成【解析】()这是一个开放性的题目。酒竟是青绿色的，令我们很好奇，为什么是这种颜色的问题自然而出。古时人们常把酒叫“翠绿”，一是有的酒本身就是绿的；二是大部分酒经长期放置，颜色都会变绿；此外酒和青铜器长期作用也会变绿。()验证铜绿的组成元素，是通过测定其分解的产物来推断的。通过生成的黑色固体能溶于稀硫酸，且溶液变成蓝色，说明绿色固体中含有铜元素，通过b装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明绿色固体加热分解生成h2o，则原绿色固体含有氢、氧元素，通过c装置中澄清石灰水变浑浊，说明绿色固体加热分解时产生co2，则原绿色固体中含有碳元素。19、在一密闭的2l容器中装有4molso2和2molo2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molso2，请计算：（1）2min末so3的浓度；（2）2min内so2的平均反应速率。【答案】（1）1.2mol/l （2）0.6mol/lmin【解析】试题分析：反应前二氧化硫和氧气的浓度分别是4mol2l2mol/l和2mol2l1mol/l反应后二氧化硫的浓度是1.6mol2l0.8mol/l，则2so2 o22so3起始浓度（mol/l） 2 1 0转化浓度（mol/l） 1.2 0.8 1.22min后浓度（mol/l）0.8 0.2 1.2所以2min末so3的浓度1.2mol/l2min内so2的平均反应速率为1.2mol/l2min0.6mol/(lmin)考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有助于培养学生的规范答题能力和灵活应变能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。21、有机物f是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）b的结构简式是 ；e中含有的官能团名称是 （2）由c和e合成f的化学方程式是 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 含有3个双键；核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备（5）下列说法正确的是 aa 属于饱和烃 bd与乙醛的分子式相同ce不能与盐酸反应 df可以发生酯化反应【答案】（1）hooc（ch2）4cooh，羟基和氨基；（2）ch3ooc（ch2）4cooch3+2hoch2ch2nh2hoch2ch2nhoc（ch2）4conhch2ch2oh+2ch3oh；（3）；（4）乙醇，消去反应；（5）abd【解析】解：在在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成a为环己烷，环己烷被氧气氧化生成b为hooc（ch2）4cooh，在催化剂条件下，b和甲醇发生酯化反应生成c为ch3ooc（ch2）4cooch3，在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气反应生成e为hoch2ch2nh2，c和e反应生成f，（1）b是1，6己二酸，其结构简式为：hooc（ch2）4cooh，根据e的结构简式知，e中含有羟基和氨基，故答案为：hooc（ch2）4cooh，羟基和氨基；（2）c和e发生取代反应生成f，反应方程式为：ch3ooc（ch2）4cooch3+2hoch2ch2nh2hoch2ch2nhoc（ch2）4conhch2ch2oh+2ch3oh，故答案为：ch3ooc（ch2）4cooch3+2hoch2ch2nh2hoch2ch2nhoc（ch2）4conhch2ch2oh+2ch3oh；（3）具备含有3个双键、核磁共振氢谱只显示1个吸收峰则该有机物中只含一种类型的氢原子、不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（4）乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取，故答案为：乙醇，消去反应；（5）aa为环己烷，环己烷中只存在共价单键，所以属于饱和烃，故正确； b环氧乙烷与乙醛的分子式都是c2h4o，所以分子式相同，故正确； ce中含有氨基，所以能与盐酸反应，故错误； df中含有羟基，所以可以发生酯化反应，故正确；故选abd22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，b、e、f、h、i均为气体，f为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；b、e、i均有刺激性气味，e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b、e在空气中相遇会产生白烟，i为红棕色。a是一种常见的肥料。c、g、k的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质d的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23、用玉米淀粉制取麦芽糖，其反应的化学方程式为_，如何证明反应已经开始_，如何证明反应已全部完_。【答案】2(c6h