化学人教版九年级下册第十单元《酸碱盐》单元复习

第十单元酸和碱复习 第一课时 常见的酸 一、考题分析 1利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等； 2以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明3以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究； 4以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验。例如1，稀释浓硫酸应怎样操作？ A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为醋酸。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明 其为醋酸。根据上述信息回答如下问题： （1）分别根据物质的_、_性质来作判断。 （2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？ （3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_。知识点 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸，盐酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸无色液体 工业用盐酸：黄色 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）与金属反应产生 氢气（3）与金属性氧化物反应下列最不容易被蚁酸 腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A酸都能电离出H B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素 第二课时 常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH- （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读 出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO pH5.6的雨水为酸雨 中考连线 (10 年)15向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，这说明该溶液是 A碱性溶液 BpH7 的溶液 C酸溶液 DpH=7 的溶液 (09 年)12.下列有关Ca(OH)2 的说法，错误的是A.俗称熟石灰或消石灰 B.可用于治疗胃酸过多症 C.可用于改良酸性土壤 D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水 练习题 1、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A用水区分氯化钙和碳酸钙B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 下列推理正确的是A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素