高三化学总复习 化学家眼中的物质世界阶段测试（1） 苏教版.doc

阶段性测试题一化学家眼中的物质世界本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012江苏苏州)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()答案c2下列叙述不正确的是()a与28 gco具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb1 molal3含有的核外电子数为3nac常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nad1 l 1 moll1fecl3溶液中fe3的数目小于na答案b解析a项：根据公式n，可列式：，可判断a项正确。1 mol al3的核外电子数为10na，b项错；1 mol he气体，(he是单原子分子)所含原子数为na，c正确；由于fe3水解，故1l 1 moll1 fecl3溶液中所含fe3数目小于na，d正确。3(20121，临沂)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()a单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物b金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气c中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应d氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物答案d解析只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如o2和o3的混合物中只含氧元素，a错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，b错；金属氧化物与酸反应(如cuoh2so4=cuso4h2o)有盐和水生成，但不是中和反应，c错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，d对。4某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()avl该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数答案b解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；再除以v表示1 l该气体的质量。5(20123，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是()选项xyza胶体混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物一氧化氮c气态氢化物化合物液溴d强电解质强酸硫酸答案d解析a选项中，应是混合物包含胶体；b选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；c选项，液溴为单质；d选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6(20121，潍坊)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、c处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()a气体的体积：v(x)v(h2)v(y)b物质的量：n(x)n(h2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。11设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a标准状况下，将分子总数为na的nh3和hcl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4 lb标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2混合，混合气体所含分子数为nac一定条件下，1 mol n2与足量的h2反应，可生成2na 个nh3分子d3.2 g cu与足量98%的h2so4反应可得0.05 na个so2分子答案d解析a中nh3和hcl可反应生成固态物质nh4cl；b中no与o2反应生成no2，但同时有部分no2会转化为n2o4；c中n2与h2合成nh3是一个可逆反应。12(20121，东营)盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸a b c d全部答案d解析金属单质与酸反应生成对应的盐和h2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。13已知反应：a(s)b(s)c(g)4d(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 l时，所得b的质量为30.4 g，则a的摩尔质量为()a130.4 gmol1 b50.4 gmol1c182.4 gmol1 d252 gmol1答案d解析生成的气体为c和d的混合气体，且其中n(c)：n(d)1：4，2gmol11020 gmol1；当生成的气体体积为22.4 l(标准状况下)时，n(a)n(c)0.2 mol，m(a)30.4g1 mol20 gmol150.4 g，故m(a)252 gmol1。14某温度下，在100 g水中加入mgcuso4或加入ng cuso45h2o，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()amn bmcm dm答案b解析根据溶解度定义求解：15下图是m、n两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()at1时，n比m的溶解度大b温度从t1升高到t3时，n的饱和溶液中溶质的质量分数将增大cm比n的溶解度大dn中含有少量m时，可用降温结晶法提纯n答案a解析由图可看出，t1时n比m的溶解度大，a正确。因n的溶解度随温度的升高而降低，故从t1升高到t3时，n的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，b错。温度高于t2时m的溶解度大于n，温度低于t2时，m的溶解度小于n，c错。n中含有少量m时，可用升温结晶法提纯n，d错。163 g镁铝合金与100 ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()a1 moll1 b1.5 mol1c2 moll1 d2.5 moll1答案b解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为 so的质量，则n(h2so4)n(so) mol0.15 mol，故c(h2so4)1.5 moll1，b对。17以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3b150 ml 1moll1的氯化钾溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c(cl)相等c20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为 100%d20时，100 g水可溶解34.2g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%答案c解析a选项中由生成硫酸钡的质量比1:2:3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的so物质的量之比为1:2:3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1:6:9，故a错误；b选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c(cl)间的关系为1:3，而不是相等，故b错误；由c可得出c正确；对于d选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。第卷(非选择题共54分)三、填空题(本题包括5个小题，共54分)18(本小题满分10分)(20121，威海)(1)如何制备fe(oh)3胶体？请写出操作要求及反应方程式：_，怎样用实验证明形成了胶体_。(2)在fe(oh)3胶体中逐渐滴入hi稀溶液，会出现一系列变化。先出现红色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替hi稀溶液，能出现上述相同变化现象的是_(填写上面各题序号)。答案(1)将少量饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)加入电解质使胶体聚沉fe(oh)33h=fe33h2o有单质i2生成2fe32i=2fe2i2、解析(1)fe(oh)3胶体的制备要注意细节。如滴加fecl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。(2)hi为电解质，既有酸性又有强还原性。刚加入hi时因中和了fe(oh)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；又因为hi为强酸，继续加入后酸性增强，与fe(oh)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中fe3浓度的增大，i与fe3发生氧化还原反应有i2生成，使溶液颜色加深。若用稀盐酸，由于cl与fe3不发生反应，故只会发生两种现象。19(本小题满分12分).根据下列数据判断元素x的相对原子质量。(1)1.01105pa,273时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为bg，则x的相对原子质量可表示为_。.(1)20 ga物质和14 gb物质完全反应，生成8.8 gc物质、3.6 gd物质和0.2 mole物质，则e物质的摩尔质量为_。(2)12.4 gna2x含有0.4 mol na，na2x的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，x的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。答案.(1)(2)34m(3)na.(1)108gmol1(2)62 gmol16216na2o解析.(1)在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即vm222.4 lmol144.8 lmol1，xn的相对分子质量为44.8d，x的相对原子质量是。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为34m。(3)一个x原子的质量为g,1 molx的质量为gna，则x的相对原子质量为na。.(1)依据质量守恒定律，m(e)(20g14g)(8.8g3.6g)21.6g则m(e)108 gmol1(2)na2x2na46mr(x)g 2 mol12.4 g 0.4 mol则则mr(x)16为o元素，其它各项由此而求出。20(本小题满分9分)某同学称取了4.0gnaoh固体，欲配制100ml溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。答案(1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。该naoh溶液物质的量浓度为1 mol/l。21(本小题满分13分)(20111，济南)某化学兴趣小组测定某fe2(so4)3样品(只含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取ag样品，置于烧杯中；加入50 ml 1.0 mol/l稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 ml溶液；量取25.0 ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有e和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 ml,1.0 mol/l稀h2so4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓h2so4 体积为_ml，量取该体积的浓h2so4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式从理论上分析，上述实验中若将氯水改为clo2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量clo2与cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。答案(1)cfg(2)2.710 ml(3)514h=512不影响5:2(4)坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。(5)偏大解析本题属于综合性很强的实验习题，主要涉及溶液的配制、氧化还原反应的配平、实验操作的设计、实验误差的分析、有关计算，较难。结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，clo2与氯水的