化学人教版九年级下册第八单元 复习 金属的化学性质

第八单元金属和金属材料复习教案 董市中学复习目标：1 、复习金属活动性顺序表及其应用2、了解常见金属物理性质，知道性质与用途之间的关系。P2-43、复习金属的化学性质，认识金属与酸发生的置换反应。并能比较相等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应产生的氢气质量。P9-134、 能利用金属的化学性质设计实验验证金属的活泼性复习过程：一、有关物理性质的练习1.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”的名称的由来。铅笔能像现代铅笔一样写字。这一现象与铅的下列哪条性质有关。A. 硬度小 B.熔点低 C.密度大 D.能导电2.保险丝为什么用锡制而不用铅制？而灯泡中的灯丝为什么用钨而不用锡制？3.下列不属于合金的是A. 焊锡 B.黄铜 C.生铁 D.氧化铁二、有关化学性质的练习4、铝比铁更容易和氧气反应., 为什么生活中铝制品反而比铁制品更有抗腐蚀能力?5、上册教材P107在学习碳还原氧化铜的知识时.为了使学生看到红色的铜出现.可在实验前,将一根铜丝放在酒精灯火焰中灼烧至变黑.然后将它埋入混合粉末中.试验结束时等温度恢复常温后.再取出,整个过程中可观察到: 红色铜丝黑色红色.请写出两个化学反应的方程式_ _ 并回答.为什么试验结束后.要等温度降至常温时才能取出红色铜丝?6、上册知识中.那些物质发生的化学反应肯定是置换反应?7、如果金属锰的活动性在铝和锌之间.且在化合物中,其化合价常显+2价.写出有Mn参加的置换反应._.有Mn生成的置换反应._ _.8、相等质量的Mg、Zn、Fe mg分别与足量稀盐酸反应产生的氢气质量比较： Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2 m x1 m x2 m x3 2m 2m 2mx1= - x2= - x3= - 24 65 56用图像表示为:9、怎样比较相等质量Mg. Al .Zn. Fe 四种常见金属与酸反应的速率快慢和产生H2的质量大小? 速率越快的活动性越强.反应亦然.因此速率快慢顺序是 Mg. Al. Zn. Fe. 相等质量的四种金属分别与足量盐酸反应.产生H2质量有多到少的顺序是A.l. Mg. Fe. Zn 且.(除Al外)相对原子质量由小到大. 相等质量的盐酸与足量四种金属反应.产生H2质量一样.10、怎样解答向混合溶液中加入一定量的某金属单质后,过滤,则滤纸上留下的金属和滤液中存在的物质?依据一: 最活泼的金属肯定存在于滤液中.最不活泼的金属肯定存在在滤纸上.依据二: 要考虑到金属单质的量和混合溶液中各成分的量依据三：根据质量守恒定律：滤液中没有的物质一定在滤渣中，滤渣中没有的物质一定在滤液中例1.：将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液中组成物质的判断，正确的是A一定有硝酸镁和硝酸锌，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜B一定没有硝酸银和硝酸铜，可能有硝酸镁和硝酸锌C一定有硝酸镁和硝酸银，可能有硝酸锌和硝酸铜D一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银例2: 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.加入一足量的铁粉.充分反应后有金属析出,过滤洗涤后,经滤渣中加入稀HG.有无色气体放出,则过液中一是存在的物质是AAgNO3. Cu(NO3)2. Fe(NO3)2BCu(NO3)2. Fe(NO3)2CFe(NO3)2DAgNO3. Fe(NO3)2教学反思：本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让