山东省邹平双语学校高二化学上学期第一次测评试题（普通班无答案）.doc

高二化学第 二次月考试题 （满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）1、下列说法错误的是() anh4no3溶于水是自发过程 b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小 c借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 d由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2、某反应2ab（g） c（g）+ 3d (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为 ah 0，s0 bh 0，s0 ch 0，s0 dh 0，s03、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a.红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅 b. h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深 c.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 d.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) 表示，则正确的关系是：( ) a.4/5v(nh3)=v(o2) b.5/6 v(o2)=v(h2o) c.2/3 v(nh3)=v(h2o) d.4/5 v(o2)=v(no)5、可逆反应：2a2bc3d(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 av(a)0.45 moll-1s-1bv(b)0.6 moll-1s-1 cv(c)0.5 moll-1s-1 dv(d)0.4 moll-1s-1 6、将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(固)nh3(g)+hi(g)，2hi(g)h2(g)+i2(g)，当达到平衡时,c(h2)0.5mol/l，c(hi)4mol/l,则nh3的浓度为( ) a.3.5mol/l b.4mol/l c.4.5mol/l d.5mol/l7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是 a反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的 h0 b在t2时，若反应处于状态d，则一定有(正)(逆) c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小 d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k28、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)+co(g) n2(g)+co2(g)h= -373.2 kjmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是 ( ) a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强 c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强9、在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b) = 3v(a), 3v(c) = 2v(b)。则此反应可表示为 a2a + 3b = 2c ba + 3b = 2c c 3a + b = 2c da + b = c 10、反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 a容器内压强不再变化 bfe3o4的物质的量不变 cv (h2o) = v (h2) d断裂4 mol h-o键的同时，断裂4 mol h-h键11、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是a2o3(g) = 3o2(g)h0 cn2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g)h012、某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k113、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（） 反应纵坐标甲乙a相同质量的氨，在同一容器中2nh3n2+3h2氨气的转化率500400b等质量钾、钠分别与足量水反应h2质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的n2、h2，n2+3h22nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2molso2和1molo2，在相同温度下2so2+o22so3so3物质的量2个大气压10个大气压14、温度为t 时，在体积为10 l的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 moll1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：h2(g)i2(g) 2hi(g) 2h2(g)2i2(g) 4hi(g) 下列说法正确的是()a反应速率用hi表示时，v(hi)0.008 moll1min1b两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同c氢气在两个反应方程式中的转化率不同d第二个反应中，增大压强平衡向生成hi的方向移动15、可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是d16、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1 ；用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-1；2s时物质c的转化率为30 ；2 s时物质b的浓度为0.7 moll1。其中正确的是 a b c d17、一定温度下，将1mola和1molb气体充入2l密闭容器，发生反应:a(g)+b(g)xc(g)+d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是: at1t3间该反应的平衡常数均为4 b反应方程式中的x1 ct2时刻改变的条件是使用催化剂 dt3时刻改变的条件是移去少量物质d 18、某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确是（） a30 min40 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应c3040min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍d在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2k3二、填空题（共五小题，总共54分）（10分）19、某温度时，在定容(v l)容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如： v(x)_ moll1s1，y的转化率_。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如x、y、z三种物质的化学计量数之比为_。(3)判断该反应是否是可逆反应？_ 。原因是_ 。（8分）20、有可逆反应，试根据下图回答：（1）压强，p1比p2_填（大、小）（2）体积_（填大、小）（3）温度t1比t2_（填高、低）（4）正反应 热（吸，放）（14分）21、在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（n2o4）/（mol/l）0.20a0.10cdec（no2）/（mol/l）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时， n2o4的的浓度为 mol/l，0-20s内n2o4的平均反应速率为 。（3）n2o4(g)2no2(g)的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。 an2o4的转化率越高 bn2o4的体积分数越大 cn2o4与no2的浓度之比越大 d正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（12分）22、把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500ml 0.5moll-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： （1）曲线由0a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ； （2） 曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。 (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(ls)（假设反应前后溶液体积不变）。 (5) 对于足量镁条和100ml 2mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。加naoh固体；加bacl2溶液；加kno3溶液；加h2o；加ch3coona固体；加小苏打溶液；加少量cuso4溶液；加na2so4溶液；将2 mol/l硫酸换成160ml 2.5mol/l的盐酸 ；将镁条换成镁粉。（10分）23、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)148.9 kj根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡