高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化课时训练 苏教版必修1.docVIP

第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础巩固1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()a.fesb.cusc.so2d.fecl3解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。 答案:b2.反应3s+6koh2k2s+k2so3 +3h2o中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为()a.11b.12c.13d.23解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为12,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12。答案:b3.在空气中不易变质的是(提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)()a.na2so3b.nahso3c.亚硫酸d.硫酸钠解析:+4价的s易被空气中的氧气氧化为+6价。答案:d4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()a.h2sso2b.h2so4so2c.so2h2sd.sso2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。答案:a5.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是()向久置的na2so3溶液中加入bacl2溶液,再加入稀盐酸向na2co3溶液中加入酸化的cacl2溶液向na2so3溶液中通入cl2,再滴加bacl2和稀盐酸向na2so3溶液中加入h2o2后再加入bacl2溶液a.b.c.d.解析:na2so3会被o2、cl2、h2o2氧化成na2so4,所以中加入bacl2溶液能生成baso4白色沉淀。答案:a6.将碘水滴入na2s溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入ki溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()a.离子的氧化性由强到弱的顺序为br-i-s2-b.离子的还原性由强到弱的顺序为br-i-s2-c.元素的非金属性由强到弱的顺序为br-i-s2-d.离子的还原性由强到弱的顺序为s2-i-br-解析:s2-能还原碘,i-能还原溴。答案:d7.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是()a.硫是一种黄色的能溶于水的晶体b.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合c.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体,故a错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故c错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故d错误。答案:b8.将1 mol so2气体通入br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是()a.2,h2so4b.4,so2c.2,br2d.2,so2解析:,这是so2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是so2,整个反应转移电子数为2。答案:d9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()a.so3、h2so4、h2so3、h2s、sb.so2、h2so3、h2so4、so2、so3c.so3、h2so4、h2so3、so2、na2so3d.so2、h2so3、h2so4、h2s、s解析:根据题给信息可顺利推出各种物质,对照答案直接选出即可。答案:d10.汞蒸气有毒。(1)万一把汞洒出,可以在有汞滴的部位撒一层硫粉,这时发生反应的化学方程式是。(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度,这时通风口装在墙的(填“上”或“下”)部的效率高。解析:汞可以和硫化合生成硫化汞,汞蒸气的密度比空气的大,所以通风口应装在墙的下部。答案:(1)hg+shgs(2)下11.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、na2s溶液、na2so4溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。(1)要证明na2so3具有还原性,应选用的试剂有;看到的现象是。反应的离子方程式为。(2)要证明na2so3具有氧化性,应选用的试剂有;看到的现象是。解析:na2so3中硫元素的价态是+4价,处于中间价态,既可以被氧化剂(br2)氧化成+6价,表现出还原性;又可以被还原剂na2s(酸性条件)所还原,表现出氧化性,其反应如下:(1)na2so3+br2+h2ona2so4+2hbr,(2)2na2s+na2so3+3h2so43na2so4+3s+3h2o。(1)中br2被na2so3还原为无色的hbr而颜色消失,(2)酸化的na2s与na2so3反应生成了淡黄色的s。答案:(1)溴水溴水的橙色褪去br2+s+h2o2br-+s+2h+(2)na2s溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成12.某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录:实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)sso2硫黄、氧气so2s二氧化硫、硫化氢so2+2h2s3s+2h2oso2h2so4二氧化硫、氯水氯水褪色h2so4so2问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性,又有还原性。(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有。(填序号)a.cl2b.nac.na+d.cl-e.so2解析:该题考查的是探究不同价态硫元素间的相互转化。首先,要选择含有不同价态硫元素的物质。然后,依据氧化还原反应规律,寻找合适的氧化剂或还原剂,实现不同价态硫元素间的相互转化。cl元素常见化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7;na元素常见化合价有0,+1;s元素常见化合价有-2,0,+4,+6。其中,cl2中的cl元素是0价,so2中的s元素是+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。答案:(1)试管(2)蓝紫色火焰so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl铜片、浓硫酸2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o(3)ae能力提升1.常温下,将so2气体逐渐通入某溶液中,溶液的ph随通入的so2气体体积的变化如图所示,则该溶液可能是()a.氨水b.氯水c.石灰水d.食盐水解析:由图可知,溶液起始ph小于7,随着so2的通入,溶液的酸性逐渐增强,只有b选项符合要求。答案:b2.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是()a.亚硫酸是so2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性b.亚硫酸不稳定,容易分解为水和so2c.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色d.亚硫酸对人体有害,所以用so2漂白过的物质不能用解析:由题意可知,亚硫酸是so2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性,不稳定,容易分解为水和so2,具有漂白性,能够使品红溶液褪色,对人体有害,但用so2漂白过的物质有的是可以用的。答案:d3.下列说法正确的是()a.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应b.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的氧化性强于氧c.如用naoh溶液来吸收尾气中的so2,只能生成一种盐d.如以fes2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol o2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,a不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较氧化性的依据,b不正确;naoh溶液吸收尾气中的so2反应可生成2种盐,c不正确;fes22so22so32h2so4,d正确。答案:d4.已知2so2+o22so3,在体积为v l的密闭容器中通入a mol so2和b mol o2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()a.b.c.d.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。答案:c5.用1 l 1.0 moll-1的naoh溶液吸收0.8 mol的so2,所得溶液中的s和hs的物质的量浓度之比最接近于()a.21b.13c.32d.23解析:解得n(s)n(hs)=13。答案:b6.下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体,b和c的相对分子质量之比为45,化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式:。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式:。(3)写出一个由d生成b的化学方程式:。解析:常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应,便知a是单质硫。从b、c的相对分子质量之比为45,确定a是单质硫,因为so2和so3的相对分子质量之比恰为45,硫酸是重要的工业原料,化合物e应为h2so3。答案:(1)h2+sh2s(2)h2so3+2h2s3s+3h2o(3)c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o7.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的a、b处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:cl2+na2so3+h2ona2so4+2hcl试写出:(1)a、b处应加入的物质的化学式依次为。(2)a、b处发生反应的离子方程式是。解析:根据题目要求要除去废水中游离的氯,并且最终使废水变为中性。在供选方案中由亚硫酸钠具有还原性可知,一定是用来除去游离氯的,但这个反应的产物中有盐酸,故使废水呈酸性,所以只能最后通废烧碱来中和酸液,因此,a应该是na2so3,b是naoh。答案:(1)na2so3、naoh(2)cl2+s+h2os+2h+2cl-、h+oh-h2o8.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是。(2)铜不能与稀硫酸反应,但在加热条件下通入空气就能反应生成硫酸铜溶液。写出生成硫酸铜的反应方程式:。利用铜制备硫酸铜的另一种方法可用化学方程式表示为。以上两种方法(填“前”或“后”)者好,原