第十单元课题一（1）学案.doc

第十单元常见的酸和碱10.1 常见的酸和碱 （1）课前预习学案知识回顾1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化是_，加热后发生的现象是_，写出有关的化学方程式_ 。2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗？3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_。4、人体内胃酸的主要成分是盐酸，它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。 铁是人体不可缺少的元素。我们用铁锅炒菜做饭时，常带入一定量的铁（单质），在胃中与胃酸反应，反应的方程式_这样易被人体吸收，可防止缺铁性贫血。自主学习1.指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_ 的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。 2.写出常见的酸的化学式：盐酸（ ）、硫酸（ )、碳酸（ ）、醋酸（ ）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_元素。3下列物质的性质属于物理性质的是() A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C浓硫酸的吸水性 D碳酸的不稳定性 4.（1）两种元素组成的化合物 命名：某化某、某化亚某、几某化几某 氯化钙 _ 氧化铜 _氯化镁 _ 氧化铝 _氧化铁 _ 氯化亚铁 _ 氯化钾_ 氯化氢 _五氧化二氮 _ （2）氢元素与酸根组成的化合物 命名：某酸 硫酸 _ 硝酸 _ 碳酸_ （3）金属元素与OH 组成的化合物 命名：氢氧化某、氢氧化亚某 氢氧化钠 _ 氢氧化铁 _氢氧化铜 _氢氧化钙 _ 氢氧化钾 _ （4）金属元素（包括NH4）与酸根组成的化合物 命名：某酸某、某酸亚某、某酸铵、某化铵 硫酸铜 _ 硫酸亚铁 _碳酸钙 _碳酸钠_ 硝酸铵_ 氯化铵 _ 硝酸银 _ 硝酸铜 _ 课中实施学案学习目标：1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。 3知道某些酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。教学重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质【探究活动一】：指示剂变色规律（一）做课本实验P48：实验10-1后独立完成表格加入紫色石蕊后的颜色变化加入无色酚酞后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液总结：1.什么是酸碱指示剂？2.其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水白醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化 紫卷心菜条颜色无变化 发现的规律【探究活动二】：常见酸-盐酸硫酸的物理性质。展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，然后播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置 现象原因浓盐酸浓硫酸【活动与探究三】：浓硫酸强烈的腐蚀性。教师实验内容： 浓硫酸在纸上写字 ；用木棒蘸浓硫酸； 将浓硫酸滴到布上。 一段时间后的现象： _结论或原因:_ 启发: 使用浓硫酸时要特别小心。问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（猜想回答）教师按教材P53页图10-6装置小心进行实验。实验现象：_四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？稀释浓硫酸的正确操作 。教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，学生填写表格：手的感觉分析小结：使用浓硫酸注意事项： 。【随堂练习】1盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A.氯化钠 B浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发3. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）4当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A醋酸 B稀盐酸 CNaHCO3 D3%5%的硼酸溶液 5.纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。