陕西省黄陵中学高新部高二化学下学期期中试题.doc

20152016学年黄陵中学高新部第二学期中期考试高二化学 试 题一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1下列有关元素周期系的叙述正确的是()a元素周期系中a族元素又称为碱金属元素b元素周期系中每一周期元素的种类均相等c元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化d每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始2下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f电负性依次增大 dna、k、rb第一电离能逐渐增大3、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）a. nf3 b. c.bf3 d.4、某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()a第二周期第a族 b第三周期第a族c第四周期第a族 d第三周期第a族5在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）a能量最低原理b泡利原理c原子轨道构造原理d洪特规则6、下列比较中不正确的是（）a金属性：knal b. 热稳定性：hihclhfc非金属性：fon d. 碱性：naohmg（oh）2al（oh）37、已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cdb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xw8、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )a.c2h2 b.cs2 c.nh3 d.c6h69、若的中心原子a上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）a.若=2，则分子的立体结构为v形 b.若=3，则分子的立体结构为三角锥形c.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 d.以上说法都不正确10、下列分子的电子式书写正确的是( )a.氨 b.四氯化碳 c.氮气 d.二氧化碳 11、 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）a. f2、cl2、br2、i2的溶点、沸点逐渐升高 b.hf、hcl、hbr、hi的还原性性依次增强c.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 d.naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低12、 关于乙醇分子的说法正确的是（）a. 分子中共含有8个极性键 b.分子中只含键c. 分子中不含非极性键 d.分子中含有1个键13、下列说法不正确的是（）aa元素的电负性从上到下逐渐减小，a元素的第一电离能从上到下逐渐减小b电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度cnah的存在能支持可将氢元素放在a的观点d氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ana：1s22s22p6 bf：1s22s22p5ccl：1s22s22p63s23p5 dmn：1s22s22p63s23p63d54s215、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()a原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动cp轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向d与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大16、下图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(ev)的变化关系，其中a、b、c各点表示的元素是()a.n、s、p b. f、cl、o c.he、ne、ar d.si、c、b17、某主族元素的原子，m层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()a是11或15 b只能是15 c 只能是7 d只能是1118、根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 a12mg与水反应缓慢，20ca与水反应较快56ba（iia族）与水反应更快 b si是半导体材料，同族ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， c hcl在1500时分解，hi在230时分解 hbr的分解温度介于二者之间 d si与h2高温时反应，s与h2加热能反应 p与h2在高温时能反应a abbccdd19、下列配合物的配位数是6的是()ak2co(scn)4 bfe(scn)3 cna3alf6 dcu(nh3)4cl220、x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： ()a、x2yz3 b、x2yz2 c、xyz2 d、xyz3二、填空题（共40分）21、（共12分）(1)、按要求填空：、第三周期中有两个成单电子的元素符号是_。、四核10电子的粒子的电子式(写一种)_。、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：、自然界中含量居第二的金属元素_。、第四周期0族元素_。、能形成自然界中最硬的单质的元素_。22、（共18分）a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：(1)、a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)、b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)、d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)、e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)、f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子。23、（共10分）电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8(1)、预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ x _。(2)、 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素x的值变化的规律是_。(3)、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。题号12345678910答案cdcddbbccc题号11121314151617181920答案cbdcdcabcc一、选择题（每个小题3分，共60分）21、 （每空2分，共12分） (1)si、s cr、mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p222、 （每空2分，共18分） (1)n (2) cl k(3) fe 1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4) cu 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104