重庆市示范性高中高二化学上学期期中试题(1).doc

重庆市示范性高中高2016年级高二上期期中测试题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h -1 c -12o -16 k- 39第卷 单项选择题（共54分）一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.nahco3溶液中所含有的分子和离子有nahco3 h2o h2co3 hco3- h+ oh- co32-a. b. c. d.2将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是a b c d3下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是afecl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dfeso44下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是a(nh4)2so4 bnh4cl ckno3 dca(h2po4)25对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl d小苏打溶液中加入少量的nacl固体6下列不属于自发进行的变化是 a红墨水加到清水使整杯水变红 b冰在室温下融化成水 cnahco3转化为na2co3 d铁器在潮湿的空气中生锈7下列方程式书写正确的是 a.hco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32 b.h2so3的电离方程式h2so32hso32 c.co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohd.caco3的电离方程式：caco3 ca2+co328下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均为正确值）a2no2o22no h116.2 kj/mol（反应热）bs(s)o2()so2() h296.8 kj/mol（反应热）cnaoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o() h57.3 kj/mol（中和热）dc2h5oh()2o2()2co ()3h2o() h801 kj/mol（燃烧热）9已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1,则a为( ) a332 b118 c350 d13010（自编题）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是a在溴水中存在如下平衡：br2+h2o=hbr+hbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2+i2(气)平衡体系增加压强使颜色变深c反应co+no2co2+no(h0)升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：n2+3h22nh3(h0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2noo22no2（正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（） a.正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等 b.反应容器中压强不随时间的变化而变化 c.混合气体颜色深浅保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的质量分数变大 dacd13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h0 bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0 cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0 d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h014.在25时，100ml 0.4mol/l的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph值为a6 b5 c12 d1315.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液 a. b. c. d. 16.若溶液中由水电离产生的c(oh-)=110-14 moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 a al3+、na+、no3-、cl- b k+、na+、cl-、no3- c k+、na+、cl-、alo2- d k+、nh4+、so42-、no3-17.（自编题）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll-1）反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（）a. 实验反应后的溶液中：c(k+) c(a) c(oh) c(h+) b. 实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+ c实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.1 mol/l d实验反应后的溶液中：c(oh) = c(k+) c(a)18.室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/l2，下列说法不正确的是 ax数值为2105 b加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 c c点时有碳酸钙沉淀生成db点与d点对应的溶度积相等第部分 非选择题（共46分）19（8分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1反应的平衡常数k1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。t 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度t是反应的平衡常数k2 （3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。20.（8分) （1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因： （2）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式: 21（8分）常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20. 00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液和20. 00 ml 0.1000 mol/l ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2（1）由a、c点判断，滴定hcl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；（2）a = ml；（3）c(na+) = c(ch3coo-)的点是 ；（4）e点对应离子浓度由大到小的顺序为 。22（6分，自编题）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(ka)酸电离常数(ka)ch3cooh1.810-5h2co3k1=4.410-7 kk2=4.710-11hclo310-8(1)在常温下，相同物质的量浓度的ch3coona、 na2co3、naclo三种溶液的ph由小到大的顺序为 。（用序号回答）(2)向na2co3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。(3)实验证明：向0.01 mol/l naalo2溶液中加入等体积0.01 mol/l nahco3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断co和alo两种离子中，结合质子（h+）能力较强的是 。23（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。 (2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） a、滴定终点读数时俯视读数 b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥 d、称量前naoh固体中混有na2co3固体e、配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失g、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出24.（8分,）常温下有ph为12的naoh溶液100 ml，加入某溶液，将其ph变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用ph = 10的naoh溶液，应加入naoh溶液_ml；（2）若用ph = 2的盐酸，应加入盐酸_ml；（3）若用0.01 mol/l的ch3cooh溶液v1 ml，则v1的取值范围是：_；（4）若用ph = 2的任意一元酸ha溶液v2 ml，则v2的取值范围是：_。期中化学测试题参考答案题号123456789答案cbccbcabd题号101112131415161718答案badadabdb19.（8分,每空1分）（1） 大于 0.0010 0.36moll-1 （2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高1.3moll-4(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动20.（8分,每空2分) (1) co32-+h2o hco3-+oh- (2) al2o3 (3) naoh (4) al3+3hco3- = al(oh)3 +3co2 21（8分,每空2分）（1）图1 （2）20.00 （3）d （4）c(na+