山东省淄博市六中高一化学上学期第17周周末自主学习材料试题.doc

2015级高一化学自主学习材料（第十七周）一选择题（每题只有一个选项符合题意，共69分）1已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（ ）a77b114c191d2682已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）aabmnbabmn cabmndabmn3下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）a li、be、b原子最外层电子数依次增多 b p、s、cl元素最高正价依次升高c n、o、f原子半径依次增大 d na、k、rb的金属性依次增强4对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ）a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3b原子半径：namgalc离子半径：na+mg2+al3+d单质的还原性：almgna5卤素单质的性质，与f2c12br2i2的变化规律不相符的是（ ）a与氢气反应的难易程度 b氧化性的强弱 c密度 d与水反应的程度6已知a为第a族元素，b为第a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系不可能的是（ ）anm1 bnm11 cnm25 dnm107医学家通过放射性14c标记的c60发现：一种c60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病(aids)。则对放射性14c判断正确的是（ ）a与c60中的普通碳原子的化学性质不同b与14n所含中子数相同c是c60的一种同素异形体d与12c互为同位素8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1 molk2so4中阴离子所带电荷数为nabna2o2和co2反应产生1molo2，转移电子数为4nac由co2 和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na d标准状况下，22.4lh2o中的分子数为na9将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是:( ) a钠浮在水面 b水溶液变红色c有气体产生 d钠熔成一个光亮的小球并在水面上四处游动 10下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）a铝是地壳里含量最多的金属元素 b在常温下，铝不能和氧气反应c铝是一种比较活泼的金属 d在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂11除去nahco3溶液中少量的na2co3最佳方法是（ ）a加入盐酸 b溶液中通入co2 c加热 d加入naoh溶液12用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，下列叙述中正确的是（ ）a只有na+ b一定含na+，也可能含k +c既有na+ 又有k+ d可能含na+，也可能含k +13在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）ana2o2h2o bna2oh2o cnah2o dco2h2o14将na2o2投入fecl2溶液中, 对最终可观察到的现象描述较准确是（ ）a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀且有气泡产生 c只有气泡产生 d生成红褐色沉淀15相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，其中（ ）a碳酸氢钠消耗盐酸多 b碳酸钠放出co2 多c碳酸钠消耗盐酸多 d碳酸氢钠放出co2 多 16为了检验某fecl2溶液是否变质，最好的方法是向溶液中加入（ ）anaoh溶液 b铁片 c石蕊溶液 dkscn溶液17下列离子方程式书写正确的是（ ）a钠和冷水反应：na2h2ona+2oh-h2b铝粉投入到naoh溶液中：2al2oh2alo2h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl22fe3+2cl18下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）afe3、nh4、scn、cl bna、h、alo2、brcfe2+、fe3+、na+、no3 dfe2+、nh4+、cl、oh19将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一次实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）akscn bbacl2 cnaoh dhcl 20硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） a锌粉 b镁粉 c铁粉 d 铝粉21最外层电子数为4的原子，其荷电核数不可能为 （ ）a34 b32 c6 d1422元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化23短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）abcaa是一种活泼的非金属元素 bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cb的氢化物很稳定 db元素的最高化合价为7价。二、填空题（共31分） 24（8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 moll1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： （1）b中盛有一定量的naoh溶液，a装置圆底烧瓶中应预先加入的试剂是 ，a中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，c中收集到气体的主要成分是 。（3）a装置反应一会儿后， ，使feso4溶液压入b瓶进行反应，生成fe(oh)2沉淀。（4）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是白色沉淀 。反应的化学方程式是 。25（8分）有a、b、c、d四种元素，已知a单质是密度最小的气体；b单质是一种黄绿色的气体；c元素所在的主族中元素都是金属元素，c单质跟a、b元素形成的化合物的水溶液反应生成a单质，c原子与b原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数；d原子m层电子数为k层电子数的3倍。（1）b单质是 （填化学式）。d元素是 （填名称）（2）b离子和d离子的电子层结构相同，其离子半径大是 （填离子符号）（3）c单质跟a、b元素形成的化合物的水溶液反应生成a单质的离子方程式： （4）c 单质在co2气体中燃烧的化学方程式为： （5）b单质是有毒气体，可用naoh溶液吸收，且化学方程式为： 26（7分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2deg3bcfh（1）原子半径最大的元素是_；（2）非金属性最强的元素是_；（3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是_，（4）既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是 ，写出其与naoh溶液反应的离子方程式为： 。（5）d、e、g形成的气态氢化物是稳定性由大到小的顺序为： 27（8分）把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如图。求：（1）c点溶液中的溶质是 （填化学式）。（2）合金中镁的质量为 ，铝的质量为 。（2）盐酸的物质的量浓度为 。2015级高一化学自主学习材料（第十七周）答案一选择题：（69分）题号123456789101112答案bacacddcbbbb题号1314151617181920212223答案abcddcccacc二填空题：（31分）24（8分）（1）铁屑 （1分） fe2hfe2h2（1分） （2）打开 （1分） h2（1分）（3）关闭活塞e（1分）（4）迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1分） 4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3（2分）25（8分）（1）cl2（1分） 硫（或硫元素）（1分）（2）s2（1分）（3）mg2hmg2+h2（1分）（4）2mgco22mgoc （2分）（5）cl22naohnaclo