高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件 新人教版必修1.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第三章 金属及其化合物 过氧化钠与水反应 1 2 20 2e 2e 思考 na2o2是碱性氧化物吗 2na2o2 2h2o 4naoh o2 放热 na2o2 h2o2有强氧化性 漂白性 可以杀菌消毒 可以使有机色素 如酚酞 石蕊 花草 布色等 褪色 实质是产生了 o 钠的重要化合物 呼吸面具 表1 氧化钠与过氧化钠的比较 白色固体淡黄色固体 2价 1价 常温点燃 不稳定稳定 na2o h2o 2naoh na2o co2 na2co3 强氧化性 漂白性 供氧剂 漂白剂 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 表2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 白色粉末细小白色晶体 纯碱 苏打小苏打 10684 na2co3nahco3 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 制玻璃 肥皂等发酵粉 胃药等 二 碳酸钠和碳酸氢钠 2 受热分解 2nahco3 na2co3 h2o co2 加热 1 与酸反应 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 na2co3 nahco3 h h2o co2 oh 1 如何鉴别 稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液 只提供一支试管与两支滴管 不用其它任何试剂 互滴原理2 如何区别碳酸钠与碳酸氢钠 可用其它仪器及试剂 当溶液时 当固体时 思考 3 如何区别碳酸钠 碳酸氢钠 nacl三种固体 可用其它仪器及试剂 4 以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象 5 向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2 有何现象 6 试写离子方程式 nahco3与ba oh 2 少量 nahco3与ba oh 2 足量 一 过氧化钠 1 与水反应 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 与co2反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 有强氧化性 漂白性 二 碳酸钠和碳酸氢钠 1 与酸反应 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 小结 第二节几种重要的金属化合物第二课时 一 氧化物 思考 哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱 哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱 你发现有何规律吗 k2o cao bao na2o能与水反应生成相应的碱 mgo al2o3 fe2o3 cuo等不能与水反应生成相应的碱 规律 可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水反应 难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应 思考 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物 它们的外观形态和性质相同吗 对内层金属的保护作用一样吗 na2o al2o3都是白色固体 但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色 化学性质不同 1 na2o疏松 对内层金属不起保护作用 而在空气中al表面的al2o3是致密的薄层 对内层铝有很好的保护作用 2 na2o能溶于水生成naoh na2o能与酸反应 al2o3不溶于水 与水不反应 al2o3既能与酸反应 又能与强碱反应 两性氧化物 结论 1 大多数金属氧化物只与酸反应生成相应的盐和水 而与碱不反应 它们是碱性氧化物 2 al2o3既能与酸反应 又能与碱反应 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2oal2o3 6h 2al3 3h2oal2o3 2naoh 2naalo2 h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o al2o3 hcl al2o3 naoh 2 金属氧化物一定是碱性氧化物吗 碱性氧化物一定是金属氧化物吗 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如al2o3是两性氧化物 mn2o7是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 红棕色 黑色 白色 不反应 不反应 不反应 难溶 难溶 难溶 难溶 与水反应 与水反应 如何鉴别na2o mgo al2o3 feo cuo fe2o3六种固体粉末 巩固与练习 1 na2o mgo al2o3 feo cuo fe2o3 na2o mgo al2o3 feo cuo fe2o3 na2o mgo al2o3 feo cuo mgo al2o3 观察 水 naoh hclaq 观察 浅绿色 蓝绿色 不溶 溶 三 铝的重要化合物 镁和铝都以化合态存在于自然界 红宝石 蓝宝石的主要成分是什么 al2o3 刚玉 1 氧化铝 al2o3 白色难熔的物质 是冶炼金属铝的原料 耐火材料 可以用来制造耐火坩埚 耐火管和耐高温的实验仪器等 用耐高温的al2o3制成的坩埚 用耐磨的al2o3做成的轴承 氧化铝转盘真空过滤机 球磨机配套系列 衬砖 球塞 球石 氧化铝吸附剂 两性氧化物 al2o3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱性氧化物 都能与酸反应 如 二 铁的氧化物 fe2o3 feo fe3o4 练习 在烧制砖瓦时 用粘土做成的坯经过焙烧后 铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦 若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水 窑内会产生大量的 气体 它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 同时还原未烧的碳得青色砖瓦 fe2o3 h2 co feo和fe3o4 练习 1 写出fe3o4氧化物形式 盐的形成 2 请写出将fe3o4分别投入稀盐酸溶液中的反应方程式 高价酸根低价盐 feo fe2o3 fe feo2 2 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 金属氧化物的用途 氧化铁fe2o3 透明氧化铁颜料 用fe2o3制成的红棕色涂料 第二节几种重要的金属化合物第三课时 al oh 3的性质 1 物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状 能凝聚水中悬浮物 又有吸附色素的性能 2 化学性质 al oh 3的两性 al oh 3 naoh naalo2 2h2oal oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2oal oh 3 3h al3 3h2o 两性氢氧化物 既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物 为什么al oh 3具有两性呢 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离 又发生碱性电离 h2o alo2 h al oh 3al3 3oh 遇酸主要发生碱性电离 遇碱主要发生酸性电离 氢氧化铝不溶于弱酸 如h2co3 弱碱 氨水 溶于强酸强碱 总结 既能溶于碱 又能溶于酸的物质有哪些 al al2o3 al oh 3 弱酸的酸式盐 如nahco3 弱酸的铵盐 如 nh4 2co3 试写出nh4hco3与naoh溶液加热反应的离子方程式 al oh 3的不稳定性 2al oh 3 al2o3 3h2o 氢氧化铝的用途 氢氧化铝胶体可作净水剂 色素吸附剂 医用胃酸中和剂 哪些金属氢氧化物热稳定性差 有何规律吗 难溶的金属氢氧化物热稳定性差 受热易分解 先出现白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 生成白色胶状沉淀 alcl3 3naoh al oh 3 3naclal3 3oh al oh 3al oh 3 naoh naalo2 2h2oal oh 3 oh alo2 2h2o alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4clal3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 二 探究al oh 3的制备 2 氢氧化铝 al oh 3 1 氢氧化铝的制备 a 由al3 制备 为什么不用naoh溶液 naoh等强碱能溶解al oh 3 结论 实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取al oh 3 由naalo2怎样制取al oh 3呢 b 由alo2 制取 可以用盐酸吗 盐酸等强酸能溶解al oh 3 c 由al3 和alo2 来制取 试比较以上三种制备方法 哪种最好 c 4 al3 或alo2 的共存问题 酸性 碱性 弱酸酸根 oh co32 hco3 alo2 clo so32 po43 h nh4 fe3 al3 cu2 练习 1 下列变化不可能一步实验直接完成的是 a al oh 3 al2o3b al2o3 al oh 3c al2o3 alo2 d al oh 3 al3 2 有a b c d四种化合物 其中a b c d是铝的化合物 有下列反应 a naoh d h2o b a h2o c naoh 适量 b nacl b naoh 足量 d h2oa b c d的化学式分别为 a b c d b al2o3 al oh 3 alcl3 naalo2 al al2o3 al oh 3 al3 alo2 h h oh oh co2 nh3 oh oh h h 书写以下反应方程式和离子方程式 al3 4oh alo2 2h2oalo2 4h al3 2h2oal3 3alo2 6h2o 4al oh 3 1 oh al3 少量 2 h alo2 少量 3 al3 alo2 互滴原理 滴加顺序不同产生现象不同 1 naoh和alcl3 2 hcl和naalo2 不加其它试剂 仅用试管和胶头滴管区别下列溶液 5 铝盐与碱反应的现象及图像 先产生沉淀 后消失 先无沉淀 后产生沉淀 产生沉淀不消失 6 偏铝酸盐与酸反应的现象及图像 先产生沉淀 后消失 先无沉淀 后产生沉淀 产生沉淀不消失 alcl3中加naoh naalo2中加hcl naoh中加alcl3 hcl中加naalo2 alcl3中加氨水 naoh naalo2中通co2 酸化的alcl3中加naoh hcl mgcl2 alcl3浓度比 a b c a b c 2 1 2 在alcl3 mgcl2溶液中滴加naoh溶液 先产生沉淀 后沉淀溶解 阅读课本p463 硫酸铝钾kal so4 2 电离方程式 十二水合硫酸铝钾 kal so4 2 12h2o 俗名 明矾 明矾是无色晶体 易溶于水 溶于水时 其水溶液显酸性 硫酸铝钾kal so4 2请设计实验证明其成分和性质 1 晶体中含有水的实验为 2 晶体中含有al3 的实验为 3 晶体中含有so42 的实验为 4 溶液是否有胶体存在的实验为 请画出kal so4 2溶液中逐滴滴加ba oh 2溶液的沉淀量坐标图 若y轴是沉淀的质量 此图又如何画 2kal so4 2 3ba oh 2 3baso4 al oh 3 k2so4 2kal so4 2 4ba oh 2 4baso4 2kalo2 4h2o ca oh 2 na2co3 caco3 2naohcao h2o ca oh 2可溶性盐与碱反应制得 白色白色白色白色红褐色白色蓝色 易溶微溶难溶难溶难溶难溶难溶 不分解不分解分解分解分解分解分解 氢氧化物 fe oh 2和fe oh 3 实验 向fecl3溶液中滴入naoh 观察实验现象 写出离子方程式 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 fe oh 2的制备 白色沉淀在空气中放置 观察颜色变化 白色沉淀 绿色 灰绿色 红褐色沉淀 fe oh 2不稳定 易被空气氧化成fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 使生成的fe oh 2不与空气接触 1 feso4溶液中滴加naoh溶液 看到哪些现象 2 为什么最终生成的是红褐色的fe oh 3 写出此过程中的化学方程式 3 要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀 你会采取哪些措施 fe2 2oh fe oh 2 白色 探究 1 可用两种方法制得白色的fe oh 2沉淀 方法一 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时 为防止氧化 还需加入 2 除去蒸馏水中的o2常采用方法 3 用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这种操作的理由 方法二 在图2装置中用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色fe oh 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 其理由 第三章 金属及其化合物 新课标人教版高中化学必修1 第二节几种重要的金属化合物第四课时 硫氰化钾kscn遇fe2 不变色遇fe3 变血红色 fe3 3scn fe scn 3 研究课题一fe3 转化为fe2 讨论 1 常见的还原剂 fe h2s i cu zn等 四 fe2 和fe3 的相互转化 探究实验1 1 fe3 被fe还原 溶液变成浅绿色 fe 2fe3 3fe2 1 取几小块铁片于试管 2 向试管中加入1 2mlfecl3溶液 并加热 探究实验1 2 fe3 被cu还原 溶液变成蓝绿色 cu 2fe3 2fe2 cu2 1 取几小块铜片于试管 2 向试管中加入1 2mlfecl3溶液 3 加热 探究实验2 fe3 被i 还原 2fe3 2i 2fe2 i2 颜色变深黄色 下层溶液呈紫色 1 向fecl3溶液中加几滴ki溶液 2 向上述溶液中加1 2mlccl4 振荡 研究课题二fe2 转化为fe3 讨论 1 常见的氧化剂 cl2 br2 o2 h2o2 hno3 浓硫酸 kmno4等 探究实验3 fe2 被kmno4氧化 紫色褪去 溶液变红色 5fe2 mno4 8h 5fe3 mn2 4h2o fe3 3scn fe scn 3 反应原理 操作步骤 1 将feso4滴入酸性kmno4溶液中 2 再向上述溶液中滴几滴kscn 注 kmno4溶液都要用稀硫酸酸化 探究实验4 fe2 被h2o2氧化 无明显变化 溶液立即变红 fe3 3scn fe scn 3 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 1 在feso4溶液中加几滴kscn溶液 2 再滴加几滴h2so4和h2o2 注 feso4或fecl3溶液是强酸弱碱盐 显酸性 必有h 存在 探究实验5 fe2 被br2水氧化 无明显变化 溶液立即变红 fe3 3scn fe scn 3 2fe2 br2 2fe3 2br 1 在feso4溶液中加几滴kscn溶液 2 再滴加几滴br2水 6feso4 3br2 2fe2 so4 3 2febr3 氧化性还原性 氧化性 氧化剂ci2 br2 o2 kmno4 h2o2 总结 直接观色 与kscn 色反应利用显 与铜片 与淀粉ki试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 cu被腐蚀 溶液变蓝绿色 试纸不变蓝 利用沉淀反应与oh 作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 试纸变蓝色 练习 1 区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是 2 下列物质可用铁桶盛装的是 练习 3 将铁粉撒入下列溶液中充分反应后 溶液的质量增加但无气体放出的是 例题1 将na2o2投入到fecl2溶液中 可以观察到的现象是a 生成白色沉淀b 生成红褐色沉淀c 有气泡产生d 溶液变成棕黄色 bc 6 验证feso4晶体已部分被氧化的化学方法是什么 1 fe3 检验 取样溶解 滴加少量kscn溶液 显红色 证明有fe3 存在 2 fe2 检验 取样溶解 滴加到溴水 或kmno4 中 溴水褪色 则证明fe2 存在 8 配平下列离子方程式 fe oh 3 clo oh feo4n cl h2o 2 5 n 2n 8 n 3 n 2 5 n 3 1 1 有关fe cu fe3 cu2 问题在fecl3和cuso4溶液中a fe 2fe3 3fe2 b cu 2fe3 cu2 2fe2 c fe cu2 fe2 cu1 fe cu完全溶解 反应为 溶液中一定含有 可能有 2 fe没有 cu剩余 反应为 溶液中一定含有 一定没有 可能有 3 fe cu均有剩余 反应为 溶液中一定含有 一定没有 a和b a 可能有b c a和c fe2 和cu2 fe3 fe2 fe3 cu2 fe2 fe3 和cu2 关键 fe cu zn与fe3 h 反应优先顺序 例 fe cu zn三种等质量金属混合物a克投入fecl3 hcl混液中充分反应后 1 若无固体剩余 则阳离子一定有 可能有 2 若余a 3克固体 阳离子一定有 一定没有 可能有 3 若余a 4克固体 则阳离子一定有 一定没有 4 若余3a 5克固体 阳离子一定有 一定没有 fe3 fe2 cu2 zn2 fe3 cu2 fe2 zn2 fe3 fe2 zn2 h cu2 fe3 cu2 h zn2 fe2 h h 总结 铁的氢氧化物 1 配制fe oh 2的实验操作需注意些什么 如何控制o2 煮沸 胶头滴管伸入 油封 2 配制及保存feso4溶液时 需注意时什么 3 配制及保存fe no3 2溶液时 能否加hno3 若加hcl或稀h2so4 4 配制fe oh 3胶体 利用5分钟时间 阅读课本p46 521 看课本上各种图片2 铜盐3 铝盐和铁盐的净水作用 红色 cu cu2o蓝色 胆矾 cu2 溶液绿色 铜绿cu2 oh 2co3 白色 cuso4 cui 棕黄色 固体cucl2黑色 cuo cu2s cus cu元素所形成的物质中 含有cu2o的红色玻璃 第三章 金属及其化合物 新课标人教版高中化学必修1 第二节几种重要的金属化合物第五课时 四 焰色反应 1 原理 某些金属或其化合物 离子 灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 2 操作 把铂丝 或用铁丝 用稀盐酸洗涤后灼烧 反复多次 至火焰变为无色 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体 放到酒精灯火焰上灼烧 观察其火焰的颜色 测完后将铂丝用稀盐酸洗净 在火焰上灼烧至无色 四 焰色反应 3 应用 4 注意 1 焰色反应不是燃烧 2 焰色反应不是化学变化 而是该元素的物理性质 1 离子检验 物质鉴别 2 焰火材料 观察钾的焰色反应时 为什么要透过蓝色钴玻璃 因为钠与钾易共生 难以分离 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰 用蓝色钴玻璃可滤去黄光 这样 才能看到钾的火焰的真面目 紫色 想一想 1 这里我们是用稀盐酸洗涤 为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢 不能 因为盐酸易挥发 硫酸难挥发 硝酸的氧化性太强 会将铁丝很快地氧化掉 想一想 2 当在玻璃管口点燃h2时 火焰常呈现出黄色 为什么 不能 因为制造玻璃的主要原料除sio2外 还有纯碱等 想一想 1 在鲜活鱼的长途运输中 必须考虑以下几点 水中需要保持适量的o2 及时除去鱼排出的co2 防止细菌的大量繁殖 你认为运输鲜活水产品时 最好应在水中加入适量的 a caob naohc na2o2d cao2 d 2 将等物质的量的镁和铝混合均匀 再将混合物均分为四份 分别加入足量的下列溶液 充分反应后 放出氢气最多的是 a 4mol lhno3溶液b 8mol lnaoh溶液c 3mol lhcl溶液d 18mol lh2so4溶液 c 3 下列有关镁的叙述正确的是 a 镁条燃烧的火灾可用co2进行扑灭 b 镁不能与水反应放出h2 c 镁制容器可用来装浓hno3 d 镁在空气中燃烧产物并不全是mgo d 4 将相同质量的镁条分别在 1 o2 2 空气 3 co2中充分燃烧 所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是 a 1 2 3 b 3 2 1 c 2 1 3 d 3 1 2 d 5 氧化镁和氧化铝混合粉末共18 2g 将它溶于500ml4mol l的盐酸里 若要使沉淀质量达到最大值 则需加入2mol lnaoh溶液的体积为 a 1000mlb 500mlc 100mld 1 5l a 6 把1mol l的alcl3溶液75ml与2mol lnaoh溶液120ml混合 问得到al oh 3沉淀多少克 75 240 3 75 27 51 1000 4 68g 阅读材料 完成教学案课时8 1 铜合金2 钢3 用途广泛的稀土金属 四 合金 我们很少使用纯金属 而主要使用合金 青铜是使用最早的合金 最常见的 用量最大的合金是钢 合金是由两种或两种以上的金属 或金属跟非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 熔合 金属特性 一般来说 2 合金的熔点一般比它各成分金属的低 1 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 工业上的用途比纯金属更广 第三章 金属及其化合物 新课标人教版高中化学必修1 第二节几种重要的金属化合物第六课时 一 铁的物理性质 银白色 有金属光泽 质软 2 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 4 密度是7 86g cm3 熔点1535 沸点是2750 特性 1 能被磁体吸引 具铁磁性 2 纯铁不易生锈 为何普通铁易生锈 3 请写出铁生锈的有关方程式 4 如何减慢或防止其锈蚀 增强体质 穿外衣 2 铁的化学性质 2 与某些盐溶液反应 如cuso4溶液等 3 与酸反应 a 与非氧化性酸反应 如盐酸 稀硫酸 b 与氧化性酸反应 如浓硝酸 浓硫酸 1 与非金属反应