山东省临清三中高二化学上学期第二次学段调研测试新人教版.doc

高二年级第二次学段调研化学试题(100分钟 100分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108 zn: 65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )a加热该酸至沸腾也不分解 b该酸可跟石灰石反应，放出co2c该酸可以把al(oh)3沉淀溶解 d该酸浓度为0.1mol/l时的ph为12下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） a. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 b. 形成原电池时，在负极上发生还原反应 c. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 d. 电子从负极流向正极3下列叙述正确的是 ( ) a电能是二次能源 b. 水力是二次能源 c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）a. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5.下列说法中错误的是 ( ) a 在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色b升高温度能使fecl3溶液中的h+浓度增大c一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 d醋酸盐溶于水能发生水解6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh(aq)=h2o ( l) h=57.3 kj / mol，分别向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是 ( )ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3 dh2h3h17、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molnaoh固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）a. 0.5mol/l的hcl b. 0.5mol/l的ch3coohc. 蒸馏水 d. 0.5mol/l的氨水8、250c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013 mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）a. nh4+ 、fe3+ 、so42 、cl b. co32 、po43 、k+ 、na+ c. na+ 、so42 、no3 、cl d. hpo42 、 na+ 、 hso3 、k+9、有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） a. 两溶液物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 c.两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等10、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： a、c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) b、c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) c、c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) d、c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11已知某可逆反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的 ( )a正反应为吸热反应 b降低温度，正反应速率增大 ca + b c + d d增大压强，b转化率增大12在用zn、cu片和稀h2so4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( ) a. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 b. 电流方向是从锌片流向铜片 c. 溶液中h2so4 的物质的量减少 d. 电解液的ph保持不变13、取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100 ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )a. 醋酸与锌反应放出氢气多 b. 醋酸与锌反应速率小c. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多d. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大14一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2+zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）abcd正极zncuznfe负极cu znagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl215有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a b ；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2-+2e-=e，b-2e-=b2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为（ ） a、abed b、abde c、deab d、dabe16、对于锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g h2 铜片上析出1molh2 a. b. c d. 17.已知4nh3+5o2=4no+6h2o,若反应速度分别用、 mol/(lmin)。则正确的关系是 （ ）a. = b. = c. = d. =18. 将标准状况下的2.24l co2通入150ml1mol/lnaoh溶液中，下列说法正确的是 ( )ac(hco3)略大于c(co32) bc(hco3)等于c(co32)cc(na+)等于c(co32)与c(hco3)之和 dc(hco3)略小于c(co32)19物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ） a.正极的电极反应可能是o2+ 4e+ 2h2o4oh b.负极的电极反应可能是o2+ 4e+ 2h2o4oh c.负极的反应主要是c6h12o6（葡萄糖）被还原生成co2或hco3 d.正极的反应主要是c6h12o6（葡萄糖）被氧化生成co2或hco320. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 ( )nahso4 nahco3 na2co3 na2so4 a b c d 三填空题（共六个小题，50分）21（10分）研究no2、so2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh3 7n212h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l 。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h = - 196.6 kj mol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h = - 113.0 kj mol-1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h = kj mol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。22.（5分）（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_。a. kmno4 b. h2o2 c. cl2 水 d. hno3 然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。23.（共11分）比较下列溶液的ph (填“”、“”、“=”) (1)0.1mol/lna2co3溶液_0.1mol/l nahco3溶液；(2)25、1mol/lfecl3溶液_80、1mol/lfecl3溶液；(3)0.1mol/l(nh4)2co3溶液_0.1mol/l na2co3溶液。（4） agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“ (3) (4) 酸 7 ag+ +h2oagoh+h+ 抑制 (5) 酸性 al3+ +3h2oal(oh)3+3h+ 氧化铝 (6)氢氧化钠 24.(8分）(1)2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6 kj/mol