全国名校高三化学上学期第一次联考试卷.doc

全国名校大联考20152016学年高三第一次联考试卷化 学本卷命题范围：化学实验基础；化学计量；物质分类及其变化。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 mg 24 al27 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 ba137第i卷(选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分o在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的)1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污 染防治行动计划。下列做法不利于该目标实现的是 a.推广使用无磷洗涤剂 b用o3替代cl2作饮用水消毒剂 c.用工业污水直接灌溉农田 d含cr3+的废水用适量石灰处理后排放2有br2参加的化学反应一定不属于 a.置换反应 b取代反应 c加成反应 d复分解反应3从化学看生活，你认为下列说法不合理的是 a.塑料制品长期不使用也会老化 b.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 c.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 d.纯碱是na2c03，小苏打是nahc03，其水溶液均呈碱性4下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 a.生产粗硅 b海水提镁 c.电解冶铝 d生产硫酸5用naoh固体配制100 ml 20 mol/lnaoh溶液时，一定不需要用到的仪器是 6下列叙述正确的是 ah2与t2互为同位素 b so2、co均属于酸性氧化物 c离子化合物中一定不含共价键 n氯化铵、氯化氢都属于强电解质7图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是 8以kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以 减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是 ana2s2o3 b fecl3 cnahco3 d. cao 9下列离子方程式正确的是a用naoh溶液吸收cl2：b .fe2(so4)3和ba(oh)2溶液混合c向agcl悬浊液中加入na2s溶液d向nahc03溶液中加入澄清石灰水10二氧化氯(clo2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的cn-，将其转化为两 种无毒气体。下列有关clo2除水中cn-的反应判断正确的是 、 a. 反应中co2是还原剂 b. 反应后cn-转化为no2和co2 c氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 d每67.5 gclo2完全反应时转移4mol电子11.设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，2. 24 l ccl4分子中共价键的数目为0.4na b25时，1 l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0. 2na c常温常压下，200 g质量分数为17%的h2o2溶液中含氧原子数目为na d l00 ml 12 mol/l浓hn03与过量cu反应转移的电子数介于0.6na0. 9na之间 12.下列实验结论正确的是 a将某无色气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是so2 b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含k+ c向某溶液中滴加kscn溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含fe2+ d向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液13室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是 14铝碳酸镁组成可表示为用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝 碳酸镁样品溶于50 ml 2 mol/l盐酸（过量），收集到气体112 ml（橱准状况下）；往所 得溶液中加入40 ml 3mol/lnaoh溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1. 74 g；再将滤液稀释到l00ml，测得溶液中oh-的浓度为01mol/l. 铝碳酸镁的化 学式为 第卷（非选择题共58分）二、非选择题：（本大题共6小题，共计58分）。15（9分）废旧锌锰干电池中含有的物质有：锌、mno2、石墨、zncl2、nh4 cl等。 (1)若按所含元素种类分，上述物质可分为_类，与zn属于同一类的物质是 。(2)物质间可以相互转化，写出两个由锌转化为zncl2的化学方程式： (3)按照盐溶液的酸碱性分类，nh4cl属于 盐；将镁条投入较浓的nh4cl溶液中， 有两种气体逸出，写出有关反应的离子方程式：_。16（10分）某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验： 根据以上实验操作与现象，回答下列问题： (1)气体x的分子式为_；沉淀1的主要成分是 （填化学式）。 (2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是_ _、 . 。 (3)第步发生反应的离子方程式为 ，每产生5.6 l标准 状况下的气体x，转移电子的物质的量为 。17（9分）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)用新制cu(oh)2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是 （填“氧化剂” 或“还原剂”）。 (2)用h2 o2、h2 so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4，实现铜的回收利用。若将 该反应设计成原电池，则正极发生的反应式为_。 (3)用nh4 n03氧化海绵铜(含cu的cuo)生产cucl的部分流程如下：步骤i中反应温度不宜过高的原因是 ，当0.5 mol nh4no3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_。步骤中物质x可选用 （填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是_。 n acu b.cl2 c.h2o2 d(nh4)2so318.（9分）三硅酸镁(mg2 si3o8nh2o)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。以一 sio2、mgso4为原料制备三硅酸镁的流程如下：回答下列问题：(1)泡花碱溶液的溶质为_（填化学式）。(2)工业mgs04溶液中常含有少量mn2+，可加入适量含naoh的naclo 溶液将其氧化为mno2而除去，反应的离子方程式为_ 。(3)步骤反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。(4)步骤中确定mg2 si3 o8nh2o沉淀已洗涤干净的方法是_ 19（10分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示： 回答下列问题：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)反应的化学方程式为 (3)反应中加入的物质可选择 （填字母）。 a空气 bco ckn03 dnh3(4)用间接电化学法除去no的原理如图所示。已知电 解池的阴极室中溶液的ph在4-7之间，阴极的电极 反应式为 ，吸收池中除 去no反应的离子方程式为 20.（11分）浅绿色的fas晶体是一种重要的化工原料。为确定其组成，某实验小组同学进行了如下实验：inh4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下准确称取19. 60 g fas晶体，加水溶解后注入圆底烧瓶中；准确量取50.00ml l. 010 0 moll h2s溶液于锥形瓶中；向圆底烧瓶中加入足量naoh溶液，加热蒸馏；用0. 040 0 mol/l-naoh标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗naoh标准溶液2500 ml。(1)步骤中准确量取h2s04溶液所用的玻璃仪器为 。(2)步骤中加热蒸馏时间需长达30 min，其目的是 (3)若步骤中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(nh4+)的值将 _ _（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。so42-的测定采用重量分析法。实验步骤如下：另准确称取19. 60 g fas晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的bacl2溶液;用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀