高一必修一第2章 元素与物质世界 第二节电解质学案.doc

高一必修一第2章 元素与物质世界 第二节电解质学案五莲县叩官中学 刘兆月 2009、10、13一、学习目标知识与技能 了解电解质、非电解质的概念。 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。 了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。过程与方法 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。情感、态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。二、学习重点 电解质、电离三、学习难点 电解质与非电解质的区别四、学习过程【情景引入】在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分。这是为什么呢？ （阅读教材身边的化学 电解质与细胞活动）【讲述】不同的分类依据得到不同的分类结果。电解质研究对象是：化合物；分类的依据是“导电性”。【问题1】物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。你知道生活中最常见的导体是哪一类物质吗？ 【问题2】金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？【小组讨论】 【探讨】酸、碱、盐的导电性【实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应【思考】溶液中是否存在自由移动的离子【推理】【预测】下列物质是否导电氯化钠固体硝酸钾固体氢氧化钠固体蔗糖固体酒精蒸馏水氯化钠溶液硝酸钾溶液氢氧化钠溶液磷酸溶液酒精溶液蔗糖溶液【实验】演示物质导电实验【分析】为什么氯化钠固体不导电，而溶于水后却能导电了呢？【结论】【应用】如何判断熔融的氯化钠是否导电，判断依据是？【观察】课本图2-2-5 熔融的氯化钠导电【说明】Na C l 晶体在熔融状态下离解成可自由移动的离子，这个过程是电离的过程 。什么是电离呢？【板书】电离：【探究】能发生电离的物质是什么？ 电离的条件是什么？（要通电吗？） 电离的结果是什么？【讲授】物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？【板书】电离方程式：【示例】 Na C l = Na+ + C l- KNO3= K+ + NO3- Na OH=Na+ + OH-【练习】写出盐酸、硝酸和硫酸的电离方程式【板书】酸的定义：【练习】写出氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的电离方程式：【板书】碱的定义【练习】判断下面的电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-B a C l 2 = B a+ + 2Cl-NH4 C l = NH4+ + C l-【板书】盐的定义：【小结】电离内因离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。外因：溶液的导电性可用下式表示：【板书】电解质与非电解质1、 电解质定义：2、 非电解质定义【概念探究】判断下列说法是否正确 铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质 不是电解质的物质就一定是非电解质 三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质 稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质 【理解】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本是发生电离，因此，本质上说，能在水溶液里或熔融状态下发生电离的化合物才是电解质。 【课堂练习】1、下列电离方程式中，正确的是AAl2(SO4)3=2Al+3+3SO42BK2SO4=2K+S6+4O2 CCuCl2=Cu2+2Cl DNa2CO3=Na+CO322、已知在水溶液中硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42_ ,判断硫酸氢钠的物质类别3、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇 4、现有以下物质：Na Cl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖酒精 熔融的KNO3NaCl溶液。请回答下列问题（填序号）： 以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是课堂小结学习过程：1、复习金属导电原因-推出金属导电的内因、外因2、由金属导电原理迁移到酸碱盐的导电原理3、通过预测、实验、观察、分析得出结论4、归纳自由移动离子产生的两种方式，引出电离5、运用电离深化对酸碱盐的理解6、归纳概括电解质、非电解质概念，运用概念，强化理解。通过学习过程，你有何收获：知识总结：课后作业1上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇300字的小论文2电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个