【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第2节物质的检验、分离和提纯课时作业 新人教版.doc

课时作业30物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，其中常用于物质分离的是()。a bc d2(2012上海黄浦模拟)下列分离与提纯的方法不可行的是()。a用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合液中分离出硝酸钾b用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液c用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠d用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙3下列鉴别方法可行的是()。a滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有nhb用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和coc通入少量cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有id加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有ca24下列实验能达到预期目的的是()。用溴水验证汽油中含有不饱和烃除去cucl2溶液中的fecl3(加入cuo，过滤)用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐只用一种试剂就能鉴别naalo2、nacl、na2co3、agno3溶液除去fe(oh)3胶体中的nacl(过滤，洗涤，干燥)除去乙烷中的乙烯(通入氢气，催化)a bc d5为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。选项被提纯的物质除杂试剂分离方法a苯(br2)ccl4萃取、分液b氯化铵溶液(fecl3)氢氧化钠溶液过滤ccl2(hcl)饱和nacl溶液、浓硫酸洗气d氯气(h2o)碱石灰6.为了除去kcl中少量的k2so4和cacl2杂质，需要进行下列六项操作，其正确操作的先后顺序是()。加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量bacl2加入过量盐酸加入过量碳酸钾过滤a bc d7从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()。8下列实验可行的是()。a用澄清石灰水检验co中含有co2b用bacl2除去naoh溶液中混有少量na2so4c用kscn溶液检验溶液中含有的fe2d用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl固体混合物9(2012北京朝阳期末)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是()。选项abcd实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈除去na2so4溶液中少量的na2so3鉴别no2和溴蒸气方案1溶解后加入盐酸加适量盐酸加入适量h2o2加水方案2加热用水洗涤加入适量氯水加入四氯化碳10.某混合气体g可能含有co、co2、so2、h2o等气体，用a.无水cuso4b澄清石灰水c灼热cuo d碱石灰e酸性品红溶液f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()。agaebfdcbgcdbefacgaefbdcdgbefadc二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(改编自2012山东理综)(11分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。12(11分)na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)写出碱性溶液中br2氧化na2so3的离子方程式_。(2)反应后的溶液含有so、so、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so和br的实验报告(步骤可增减)。限选试剂：2 moll1hcl、1 moll1 h2so4、1 moll1 bacl2、1 moll1 ba(no3)2、0.1 moll1 agno3、ccl4、新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含so步骤步骤13(2012海南高考，17)(14分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2ch2=ch2br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(gcm3)0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置c中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的br2，最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。14(2012大纲全国卷，29)(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_ _；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)参考答案 1b2d解析：a选项，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，浓缩后降温就有硝酸钾晶体析出，正确；b选项，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，正确；d选项，碳酸钠与硫酸钙在水溶液中反应生成难溶的caco3，错误。3c解析：加稀naoh溶液后不加热，氨气可能不逸出，a错误；ba(no3)2不能鉴别出so和co，b错误；d选项没有排除ba2等干扰。4d5c解析：苯和ccl4互溶，故a不能除杂；氢氧化钠与氯化铵反应，减少了被提纯物质，故b不可行；cl2能被碱石灰(主要成分为naoh和cao)吸收，故d不可行。6a解析：应先加入过量的bacl2除去so，然后加入过量的碳酸钾除去ba2和ca2，因为盐酸与沉淀反应，所以过滤后再加盐酸。7d解析：a选项应该用坩埚灼烧；b选项应该用玻璃棒引流；c选项，苯在上层应该从上口倒出。8a解析：a选项如果澄清石灰水变浑浊，则co中含有co2；b选项掺进了nacl杂质，应该用适量的ba(oh)2溶液；c选项kscn与fe2无现象，应该再向混合液中滴加少量氯水；cacl2和nacl均溶于水，不能用过滤法分离。9d解析：a选项方案1错误。b选项铁锈不溶于水，方案2错误。c选项，方案2引入了新杂质cl，错误。d选项加水后溶液呈无色的是no2、呈棕黄色的为溴蒸气；溴可溶于四氯化碳，no2不溶于四氯化碳，正确。10c11答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩埚解析：(1)氨水过量时，才能使mg2、al3同时生成沉淀，所以应向氨水中滴加mgcl2、alcl3的混合溶液；(3)根据题意可知，沉淀中应该附着cl和nh，若判断沉淀是否洗净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有cl即可。12答案：(1)sobr22oh=h2oso2br(2)编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 moll1盐酸，再滴加适量1 moll1bacl2溶液步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含br(下层液体呈橙红色，证明待测液中含br)方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 moll1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含br(下层液体呈橙红色，证明待测液中含br)解析：(1)na2so3是抗氧剂具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生反应生成so、br，配平即可；(2)步骤鉴别so，所以步骤应该鉴别br，依据所给试剂可用agno3沉淀法，也可用氧化还原法。13答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发产品1,2二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管解析：(2)根据题中暗示，当然是选碱来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，反应结束的明显现象是溴的颜色褪尽；(4)1,2