山东省青岛第五十八中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省青岛第五十八中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： c 12 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 ba 137 cu 64 fe 56 i卷 （共55分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）a氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料b绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】c【解析】考点：化学与生活2. 下列关于胶体的说法正确的是 ()a将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射b胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 d向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，继续加热搅拌可制得fe(oh)3胶体【答案】c【解析】试题分析：a、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，a错误；b、胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，b正确；c、分散质微粒直径在1nm-100nm 的分散系为胶体，稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体属于溶液，c错误；d、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，继续加热至出现红褐色的氢氧化铁胶体，不能搅拌，d正确。答案选b。考点：考查胶体的性质3现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） sio2na2sio3 sso3 nh3n2 cuocu(oh)2 cl2naclo so2h2so4a b c d【答案】d【解析】试题分析：sio2和naoh溶液反应生成na2sio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，所以能一步实现转化;s只能一步到so2，不能一步生成so3；4nh3+6no=5n2+3h2o，所以能一步转化；cuo+h2so4=cuso4+h2o、cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，所以不能实现一步转化；cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o，所以一步能实现转化；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，所以能一步实现转；不能通过一步反应实现的是；答案选d。考点：物质之间的转化4常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42b在0.1 moll-1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32d在c(h+)c(oh)=1012的溶液中：k+、na+、clo、no3【答案】d【解析】试题分析：a、与al反应能放出h2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，fe2在碱性溶液中沉淀，在酸性条件下被no3氧化成fe3，a错误；b、co32-与al3+双水解，不能共存，b正确；c、水电离的c(h)=11013moll1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中alo2、co32不能大量共存，c错误；d、c(h+)c(oh)=1012的溶液是碱性溶液，k+、na+、clo、no3能大量共存，d正确。答案选d。考点：离子共存5下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是（ ）金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在 它们的氧化物都只有m2o、m2o2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按lics顺序呈依次递增趋势离子半径： rb+k+na+、cscs+k+ 都可以保存在煤油中a b c d.【答案】a【解析】试题分析：依据同主族元素从上到下金属性依次增强，金属性最强的是铯正确；锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子，不具有氧化性，错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，正确；钾氧化物存在ko2，错误；li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，正确；碱金属密度从li-cs 次递减趋势，错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以rb+、k+、na+，电子层依次减少，所以半径rb+k+na+；cs、cs+、k+，电子层依次减少，所以半径cscs+k+，正确；li的密度小于煤油，所以不可保存在煤油中，错误；正确的是，答案选a。考点：根据元素周期律判断元素性质6na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温下，1 moll1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 na b标况下，22.4l氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为nac18g d2o和18g h2o中含有的质子数均为10nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na【答案】b【解析】试题分析：a、只知道浓度不知道体积，所以求不出物质的量，求不出个数，a错误；b、标况下22.4l氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为na，b正确；c、一个h原子有1个质子,一个电子,无中子,一个o原子有8个质子,8个电子,8个中子,而18g水就是1mol,所以有10mol电子.10na个电子，d2o一个d有1个质子,一个中子,一个电子,所以重水的式量是20,18g重水有18/20也就是0.9mol重水分子,所以有9mol质子9na个质子，c错误；d、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.01na，d错误。答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用7下列离子方程式正确的是（ ）a澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco3caco3h2ob硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：fe3+so42ba2+3ohbaso4fe（oh）3 c将过量二氧化硫气体通入氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4 dnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 ：h+so42ba2+ohbaso4h2o【答案】c【解析】考点：考查离子方程式正误判断8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）a同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高b同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱c第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7d第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强【答案】b【解析】试题分析：a、同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越低，a错误；b、同主族的单核阴离子，其还原性越强，对应非金属的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，b正确；c、第二周期元素o、f没有最高正价，c错误；d、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，含氧酸酸性不一定，d错误。答案选b。考点：考查原子结构及元素周期律9在预防甲型h1n1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法一定不正确的是（ ）a氯胺水解产物为nh2oh（羟氨）和hcl b氯胺的电子式为 c氯胺的消毒原理与漂白粉相似 d氯胺中氯的化合价为1 【答案】a【解析】试题分析：a、nh2oh（羟氨）和hcl没有强氧化性，由于nh2cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作nh2-cl和ho-h互相交换形成nh3和hclo，a错误；b、氯胺的电子式为：b正确；c、氯胺（nh2cl）有强氧化性，nh2cl的消毒原理与漂白粉相似，c错误；d、，氯元素化合价显正价，h为+1，n为-3价，根据化合价规则可知，nh2cl中氯元素的化合价为+1价，d正确。答案选a。考点：氯胺的相关性质10现有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）a（2m-1.6）克 b2（m-1.6）克 c（m-1.6）克 d3.2克【答案】b【解析】试题分析：cuo和fe2o3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由电荷守恒，可知ag混合物中2n混合物（o）=n（no3-）=0.2 l1 mol/l，则n混合物（o）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为0.1mol216g/mol=3.2g，用足量co还原2mg混合物，反应剩余固体为cu、fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，答案选b。考点：物质的量的相关计算11 下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中，与na2so3不发生反应的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应a只有 b只有 c只有 d只有【答案】c【解析】试题分析：、过氧化钠与co2反应生成碳酸钠和氧气，氧气具有氧化性能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，发生反应；al和naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；mno2和浓盐酸共热反应生成氯化镁、氯气和水。氯气具有强氧化性能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，发生反应；浓硝酸和铜片生成硝酸铜、no2和水。no2具有强氧化性能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，发生反应；铜片和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、so2和水。so2与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，发生反应；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，与亚硫酸钠不反应；与na2so3不发生反应的是;答案选c。考点：无机反应12下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、新制氯水含有具有强氧化性的次氯酸，能将ph试纸漂白，不能用ph试纸测定新制氯水的ph，a错误；b、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，b正确；c、向某未知溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，再加稀硝酸，氯化银白色沉淀不溶解，无法证明原溶液中是否含有so42-或so32，检验硫酸根离子时应该先用足量盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液检验，c错误；d、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大,氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但变化小，所以用冷却热饱和溶液的方法结晶，d正确。答案选b。考点：考查无机实验基础知识13已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气 d.1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子【答案】d【解析】试题分析：nh4cuso3由nh4+、cu、so32-构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为so2，反应后有红色的cu生成，溶液显蓝色，故有cu2生成，则为cu发生的歧化反应a、硫酸中各元素化合价没有发生变化，a错误；b、nh4cuso3中硫元素化合价不变，b错误；c、生成的刺激性气味的气体为so2，c错误；d、1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，d正确。答案选d。考点：氧化还原反应14 下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2 【答案】b【解析】试题分析：a、由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法的试剂气体，a错误；b、因为氯气在naoh溶液中容易反应而造成足够的压强差，所以可以用图2装置可以完成“喷泉”实验，b正确；c、cu 与浓硝酸反应产生no2气体能够与水发生反应，所以不能用排水的方法来测量其体积，c错误；d、若用电解的方法制取fe (oh)2，fe电极应该为阳极，与电源的正极连接，d正确。答案选b。考点：考查物质的制备、收集、体积的测量和物质性质的知识15 某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+一定存在，co32可能存在dco32、al3+一定不存在，k+ 一定存在【答案】b【解析】试题分析：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，co32-和fe3+会发生双水解，故一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.04mol/0.1l=0.4mol/l，a、由以上分析可知至少存在cl-、so42-、nh4+、fe3+4种离子，a错误；b、根据电荷守恒，至少存在0.04molcl-，b正确；c so42、nh4+一定存在，co32可能存在c错误；d co32、一定不存在，al3+、k+ 不一定存在，d错误。答案选b。考点：离子共存、电荷守恒第卷（非选择题 共55分）16（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2, 该反应的离子方程式为 。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是【答案】（1）2i+mno2+4h+=mn2+ +i2+2h2o （2分）（2）2fe（oh）3+6h+2i-= i2+6h2o+ 2fe2+（2分）（3）b（2分）【解析】试题分析：（1）再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2, 该反应的离子方程式为：2i+mno2+4h+=mn2+ +i2+2h2o。（2）生成棕色物质是单质碘，所以反应为：2fe（oh）3+6h+2i-= i2+6h2o+ 2fe2+。（3）a、苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，a项错误；b、碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，b项正确；c、不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩 埚中，c项错误；d、过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，d项错误。答案选b。考点：考查碘及其化合物17（8分）（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o2=6so2+fe3o4，氧化产物为 ，若有3molfes2参加反应，转移电子数为 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后，再加入足量的kno3溶液，可使其中的fe2+全部转化成fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式 【答案】（1）so2和fe3o4（2分）32na （2分） （2）fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+（2分） （3） 3fe2+ + no3 + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o（2分）【解析】试题分析：（1）fes2中铁元素和硫元素化合价都升高，分别生成fe3o4和so2，所以氧化产物是so2和fe3o4；3fes2+8o2 =6so2+fe3o4中，fe、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，3molfes2参加反应，由o元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol，转移电子数为32na。（2）硫酸铁作净水剂因为三价铁水解生成胶体，起到净水作用，方程式：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+（3）feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，kno3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6feso4+2kno3+4h2so4=1k2so4+3fe2（so4）3+2no+4h2o，对应离子反应方程式：3fe2+ + no3 + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o。考点：考查化学反应及相关计算18（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是元素周期表中原子半径最小的元素；b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x； d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；c与e同主族。请回答下列问题：（1）x的名称为_，a、c、d构成的化合物中含有的化学键有 。（2）下列各项中，能说明元素c比e非金属性强的事实有_（填序号）。 氢化物h2e的酸性比h2c强 氢化物h2c的热稳定性比h2e强 氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊 c与e组成化合物，c显负价（3） 将由bc和bc2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。（） naoh溶液与bc2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2 nabc2+nabc3 + h2o， naoh溶液与bc气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。【答案】（1）硝酸铵（2分） 共价键和离子键（2分）； （2）（2分）（3）a：h2o（1分）；稀hno3（1分）；浓hno3（1分）；（4）co2（或n2、h2，合理答案均可）【解析】试题分析：）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是元素周期表中原子半径最小的元素所以a是h；b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x，则b是n;x是nh4no3; e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍，e核外电子排布2、8、6所以e是16号元素s；d与a同主族，且与e同周期，所以d是na；c与e同主族,c是o。（1）x的名称为硝酸铵；a、c、d构成的化合物是naoh，即含有离子键也含有共价键。（2） 氢化物的酸性不能判断非金属性强弱，错误； 氢化物的热稳定性越强则对应非金属性越强，正确； 非金属性强的置换非金属性弱的，正确； o与s组成化合物，o显负价，说明o元素吸引电子能力更强，非金属性更强，正确；所以答案。（3）bc为no，bc2为no2，浓硝酸能将气体no氧化成hno2，而稀硝酸不能氧化no，naoh溶液可以吸收no2，不能与no气体不反应，则中为水，中为稀硝酸，中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在中与碱反应，所以答案为h2o；稀hno3；浓hno3。（4）为避免no被氧化，在实验之前应通入的气体排尽装置内的空气，该气体可以是co2、n2、h2等，故答案为：co2或n2或h2等考点：考查无机推断19（8分）中学常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出单质a与fe2o3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于_。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述a与fe2o3反应所得的块状熔融物中含有单质a。 .【答案】（1） 2al+ 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2（2分）（2）2al + fe2o3al2o3+ 2fe （2分） 镁粉和氯酸钾（1分） 焊接钢轨等（1分）（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝（2分）【解析】试题分析：单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，a与氧化铁反应得到甲，且a能与naoh反应，则a为al，甲为al2o3，单质b为h2，乙为naalo2，丙为naalo2。（1）反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2。（2）单质a与fe2o3发生的是铝热反应，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾作引燃剂和助燃剂，反应方程式为：2al+fe2o3 =al2o3+2fe，铝热反应的应用为焊接金属等。 （3）单质a是al，证明方法：取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝考点：考查无机推断20（11分）黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如下：已知： =（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红)，则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。【答案】（1）坩埚（1分）过滤、洗涤、干燥、灼烧（2分）（2）mno2+4h+2cl-mn2+cl22h2o（2分）bcghd（1分）关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，（1分）微热圆底烧瓶（1分），若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（1分）（3）92%（2分）【解析】试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行；操作a为氢氧化铁到氧化铁的转变，操作过程为：过滤、洗涤、干燥、灼烧。（2） ）mno2与浓盐酸反应生成cl2、mncl2、h2o。离子方程式为：mno2+4h+2cl?mn2+cl22h2o；生成的cl2含有hcl、h2o，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去hcl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去h2o，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3） 根据fe元素守恒可得：2cufes2 fe2o3，所以该黄铜矿中含cufes2的质量分数=8g368/16020g100%=92%。考点：考查无机实验及相关计算21（12分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域，实验室制备feso47h2o的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% na2co3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）feso47h2o是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100ml溶液。实验室用kmno4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量， 配制100 ml 1.200 10 2 moll1的kmno4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_； 实验中的kmno4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。 a 稀硝酸 b.稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸 kmno4溶液应盛装在_滴定管中。滴定